山西省阳泉市马郡头中学高三化学测试题含解析

山西省阳泉市马郡头中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

A．混合气体的压强

B．混合气体的平均相对分子质量

C．A的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

参考答案：B略2.下列电子式中错误的是()。参考答案：CC中的N原子上还应有一对孤对电子。3.下列实验合理的是

A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2气体

D．制备少量氧气参考答案：B略4.下列叙述正确的是（

）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C略5.复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是A．青蒿素的化学式为：C16H20O5

B．一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性参考答案：BD6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O参考答案：D考点:离子方程式的书写．专题:离子反应专题．分析:A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答:解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；故选：D．点评:本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念参考答案：A略8.在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是(

)A、

B、

C、

D、参考答案：C略9.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉

B．医药上用小苏打治辽胃酸过多C．工业上利用黄铁矿炼铁

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B略10.已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（

）A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。参考答案：B略11.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C12.为除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A13.Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是

A．

B．

C．

D．参考答案：A略14.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液参考答案：D本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。15.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．冰醋酸可用于医学消毒D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）实验室用浓盐酸、MnO2共热制C12，并用C12和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。现已知反应C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，温度稍高即发生副反应6C12+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示。(1)有下列几项优、缺点：a、不容易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发生；d、可防止副反应发生；e、污染环境；f、可防止污染环境。请从上面几个方面对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，选择符合题目要求的选项填入下表空格内。优点

缺点①甲装置②乙装置③丙装置

(2)上图所示装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从图中A~G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是

。参考答案：（7分）（1）①d

ae

②f

ac

③b

ce（每空2分）（2）F→B→E（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．Ⅰ．美国科学家S?鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）该电池的正极反应式为

．（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为

．（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因 ．Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是

．气体X的化学式为

．（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式

，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为

．（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为．参考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附HgS颗粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反应速率；铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成；根据Fe元素化合价变化计算转移电子；（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质．【解答】解：I．（1）正极发生还原反应，HgO获得电子生成Hg，碱性条件下还生成氢氧根离子，该电池的正极反应式为：HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣，故答案为：HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）硫离子与汞离子反应生成HgS沉淀，反应离子方程式为：Hg2++S2﹣=HgS↓，故答案为：Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降，故答案为：铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是：使反应物充分混合，提高反应速率，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，即X为NH3，故答案为：使反应物充分混合，提高反应速率；NH3；（5）流程图中LiH2PO4与Fe2O3、C反应生成LiFePO4，Fe元素被还原，C元素被氧化生成CO，还有水生成，反应方程式为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子为1mol，即转移电子数目为6.02×1023，故答案为：2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）碳可能将氧化铁中Fe元素还原为Fe单质，对电池有致命的影响，故答案为：Fe． 【点评】本题考查原电池的工作原理、物质准备工艺流程、陌生化学式书写、沉淀转化等，是对学生综合能力的考查．18.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。参考答案：Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑

（2分）略19.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤