山西省阳泉市镇乌玉中学2022年高三化学月考试题含解析

山西省阳泉市镇乌玉中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B．N2NO2HNO3C．NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3D．FeS2SO3H2SO4参考答案：C【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；C．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小．2.下列化学用语或名称正确的是A．S原子的结构示意图：

B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：

D．

的名称：2—甲基乙醇参考答案：C略3.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述不正确的是

A．a是阳极，电极反应式为2Cl——2e→Cl2↑

B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体

C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：C(Zn2+)变大，C(H+)变小

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu参考答案：D4.下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角不是质量数、左下角不是质子数；B．氧化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出电荷，氧离子还需要标出最外层电子；C．碳酸氢根离子的电离产生水合氢离子和碳酸根离子；D．二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子的质量数为37，该核素的表示方法为：，故A正确；B．氧化剂为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出所带电荷及最外层电子，氧化钾的电子式为：，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中电离出水合氢离子和碳酸根离子，HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正确；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因为二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误；故选D．点评： 本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，涉及原子符号、电离方程式、结构式等知识，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．5.湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是

(

)A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：B试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选B.6.下列装置或操作的叙述中错误的是

A．①可以用于利用铜与盐酸反应制取氯化铜溶液B．②可以用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C．③可以从海水中提取淡水

D．④可以用于稀释浓硫酸参考答案：D略7.如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（）

A.C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－参考答案：答案：D8.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A、标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC、常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD、常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略9.关于下列各装置图的叙述中正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略10.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合参考答案：BD略11.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A试题分析：S燃烧生成SO2，②错误；氯化铁蒸发需要在氯化氢气流中进行才能得到氯化铁晶体，④错误。其余选项均是正确的，答案选A。12.（多选题）双球连通管中发生2NO2N2O4+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/LH2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2（SO4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（）A．实验时，A、B中的压强始终相等B．若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡C．若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深D．能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、AB是连通器，实验时AB中压强相同；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深；D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应．解答：解：A、AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到相同平衡，故B错误；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），△H＜0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故C错误；D、若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故D正确；故选AD．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理理解应用，注意反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13.高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；△H＜0参考答案：A14.3717Cl、3517Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72NA个中子

B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同分异构体

C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

D．3717Cl2的摩尔质量是74参考答案：C15.下列说法正确的是（

）A.标准状况下，2.24LCl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1NAB.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD.标准状况下，22.4LSO3中含硫原子数为NA参考答案：C【详解】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24LCl2的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4g铜的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即0.1NA，故B错误；C、1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1L×0.1mol·L－1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一种重要的硫酸盐，溶于水，水溶液呈弱酸性，广泛应用于镀锡工业，其晶体制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反应II后所得溶液经过操作I得到SnSO4晶体，步骤依次为_________、_________、过滤。（3）某工艺要向铜件上镀锡，则该电镀池阳极材料为_________，阴极反应式为____________________________________。（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式___________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子⑴X位于元素周期表第

族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于

晶体。⑵X与Y中电负性较强的是(填元素符号）

；XY2的电子式是

，分子中存在

个σ键。⑶Z2Y2中含有的化学键类型有

。阴、阳离子的个数比为

。⑷W的基态原子核外电子排布式是

。⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：A(s)+H2SO4(aq)==ASO4(aq)+H2(g)

ΔH=+64.4kJ·mol-12H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.4kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

。参考答案：⑴IVA

原子

⑵O

2⑶离子键、非极性键(或共价键)

1∶2⑷[Ar]3d104s1

⑸Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)

?H=-319.6kJ/mol(3分)略18.A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

请回答：

（1）I在G中燃烧时的现象为

。

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式