山西省阳泉市第十八中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

山西省阳泉市第十八中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．含有羧基的有机物能发生酯化反应参考答案：D考点：绿色化学；常见的生活环境的污染及治理；聚合反应与酯化反应．分析：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品；D．含有羧基的有机物能发生酯化反应．解答：解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故C错误；D．含有羧基的有机物能发生酯化反应，故D正确．故选D．点评：本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．2.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+D．c(Al3＋)＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－参考答案：C 3.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加参考答案：D略4.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是()A．质子数为10

B．最外层电子数为8

C．核外电子数为7

D．该原子是镁原子参考答案：D略5.常温下，稀释0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A．c（H+）增大

B．醋酸的电离常数增大C．溶液中所有离子的浓度都减小

D．c(H+)/c(CH3COOH)值增大参考答案：D略6.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(

)选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中参考答案：D略7.右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略8.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．9.将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O参考答案：B考点：化学反应的可逆性．.专题：化学平衡专题．分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故选B．点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．10.只用一种试剂就能把K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶液区分开，这种试剂是A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液参考答案：A略11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ△H>0，P2>P1

B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2C．反应Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1

D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1

参考答案：BC略12.下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是

A．降低温度

B．加入氯化钠溶液

C．加入少量CH3COONa固体

D．增大锌的用量参考答案：D略13.下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它们都属于烃

D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略14.下列说法正确的是（

）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：A略15.

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6g碳在6．4g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出xkJ热量．已知单质碳的燃烧热为了ykJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应焓变△H为

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较

(填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸铵溶液中含有

。可采取的相应措施：一是

；二是

。参考答案：高

氧气

向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸

将硫酸亚铁溶液煮沸除氧三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

；（2）氯化铝水溶液呈

性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg请回答下列问题：①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________

有利于Mg(OH)2溶解。③已知AnBm的离子积＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。参考答案：（10分）（1）酸，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；(3)①HCl气流

②酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种）（每空1分）

③5×10-10（2分）略18.一密封体系中发生反应N2＋3H22NH3＋Q，右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是__________。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是()A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6参考答案：(1)t0～t1、t2～t4、t5～t6(2)t1时升温；t2时使用催化剂；t3时降压(3)A解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v正、v逆都加快，且v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是升高温度。t3时刻，v正、v逆都同幅度加快，应是加了催化剂。t4时刻，v正、v逆都减慢，且v正<v逆，平衡逆向移动，所以是由降低压强引起的。由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高。19.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被氧化的元素是

（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

（填代号）。A．高空排放

B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2SO4

D．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O