山西省阳泉市第十二中学高二化学月考试题含解析

山西省阳泉市第十二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:根据以上事实.下列判断或推测错误的是A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱B.w的还原性强于Y的还原性C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极参考答案：C将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，说明Y是正极，因此X的金属性强于Y的；将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈，则W的金属性强于X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，说明Z的金属性弱于Y的，因此金属性强弱顺序是W＞X＞Y＞Z。但Z的金属性不一定强于Cu，所以选项C错误，其余选项都是正确，选C。2.下列原子或离子中,半径最大的是（

）A.P

B.S2－

C.Mg2＋

D.Cl－参考答案：B略3.对下列各图所示实验现象的描述错误的是A、图1中溶液颜色变化：无色→红色

B．图2中溶液颜色变化：红色→紫色C．图3中溴水颜色变化：红棕色→无色

D．图4中生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色参考答案：略4.下列说法正确的是

（

）A．O2、O3互为同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D．乙烷、乙烯互为同分异构体参考答案：B略5.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1参考答案：D6.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C略7.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（

）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C略8.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（

）A.辛烯和3-甲基-1-丁烯

B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷

D.甲基环己烷和己炔参考答案：B试题分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互为同系物，不符合题意。B．苯和乙炔，正确。C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体。不符合题意。D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，不符合题意。故选B。点评：题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较。9.下列关系正确的是（

）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷B．氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：CCl4＞H2O＞

D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸参考答案：C略10.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（

）A．减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨

B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D．废旧电池应集中回收，并填埋处理参考答案：B略11.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是A．数据不全无法计算NaOH溶液的浓度

B．该实验表明化学能可以转化为热能C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：BC略12.下列说法不正确的是

A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略13.已知CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0在850℃时,其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知Ａ.此时反应向正反应方向进行B.平衡时CO2的物质的量为0.６molC.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0molCO2，则平衡向左移动，Ｋ减小D.其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。参考答案：D略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略15.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

A．在催化剂存在下与H2作用

B．与银氨溶液作用C．与NaOH水溶液共热

D．与乙酸发生酯化反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。

(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。

(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X

；Y

；Z

；W

。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间构成型为

，分子的极性为

。（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为

，它含有的化学键类型有_______键、_________键和_________键。参考答案：(各2分)（1）H、C、N、O

（2）(各1分)三角锥形

极性分子（3）(2分)NH4HCO3

离子

共价

配位键(各1分)略18.（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为

。（2）冰比硫化氢溶点高的原因是

，其分子中氧原子的杂化轨道类型为

。（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是

。（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图。①铁元素基态原子价电子排布式为

。②已知CN—与N2结构相似，1molCN—中键数目为

。③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

。参考答案：略19.人体内缺乏维生素A会