山西省阳泉市第三中学2022年高一化学联考试卷含解析

山西省阳泉市第三中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此推测其有效成分可能是

A．Cl2

B．NaClO

C．Na2O2

D．NaOH参考答案：B略2.如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是（

）A．浓盐酸 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．NaOH溶液参考答案：DABC中均会有多余的氯所进入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中为氢氧化钠溶液中和氯气，没有氯气通入C中，才能使其不褪色。故选D。3.下列检验的方法一定可以达到目的的是

A．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含SO42+

B．向溶液中滴入盐酸酸化后，再滴入硝酸银溶液可检验溶液中是否含有Cl-

C．向白色固体中滴入稀盐酸可检验白色固体是否是碳酸盐

D．用浓盐酸检查氨气管道是否泄漏参考答案：D4.下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．CaCO3 D．Ca（OH）2参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答．【解答】解：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，故选D．5.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A.盐酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化钠溶液参考答案：A6.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（

）A、Zn→H2

B、CaO→CaSO4

C、CO2→CaCO3

D、Cu→Cu(OH)2参考答案：D略7.下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（

）A.MgBr2 B.H2O2 C.Na2O2 D.NH4Cl参考答案：C【分析】一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。【详解】A．MgBr2中只存在离子键，选项A不选；B．H2O2中存在H-O极性键、O-O非极性键，选项B不选；C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，选项C选；D．NH4Cl中存在离子键和N-H极性键，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（如氯化铝、铵盐），注重基础知识的考查，选项D中的配位键一般不考虑，题目难度不大。

8.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：CA.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。9.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

参考答案：AD10.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol?L-1?min-1)表示，则下列式子中，正确的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)参考答案：D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4NH3+5O24NO+6H2O则有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【详解】A项、v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B项、v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误；C项、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，则2v（H2O）=3v（NH3），故C错误；D项、v（NO）：v（O2）=4：5，则5v（NO）=4v（O2），故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意同一反应不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。

11.

有下列溶质组：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4。

实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=1/2c(Na+)=c(SO42-)，则其所选的溶质组可以是

A．只有①或③

B．只有①或②

C．只有①

D．①或③或④参考答案：A12.可逆反应达到平衡的重要特征是

()A．反应停止了

B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行

D．正逆反应的速率相等参考答案：D略13.下列组合不能实现喷泉实验的是A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液参考答案：A【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，A符合题意；B．挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液反应，使容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，B不符合题意；C．挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，使气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，C不符合题意；D．挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，D不符合题意；故合理选项是A。14.下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C．1mol甲从酸中置换出的H2比1mol乙从酸中置换出的H2多D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能参考答案：D15.某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是(

)A.Ag2O为电池的负极B.Al在电池反应中被氧化C.该电池将电能转化为化学能D.工作一段时间后溶液的pH增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，Al失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。【详解】A.Ag2O为电池的正极，A错误；B.Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确；C.电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D.从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误；故合理选项为B。【点睛】在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质是氧化剂，得到电子，化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_________________________，所发生反应的化学方程式是_________________________________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，②________________________________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，可能观察到的现象是______________。A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为______________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的物质的量为________。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O(2)钠与水反应放出热量

钠的熔点低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.7分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：

；（2）反应开始至2min末，X、Y、Z的反应速率分别为多少?（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比参考答案：(1)2Z+Y?3X（2分）(2)0.1mol/(L.min),0.33mol/(L.min),0.067mol/(L.min)（3分）(3)1:1（2分）略18.在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2?2NH3起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：（1）H2的转化率．（2）平衡时混合气体中N2的体积分数．参考答案：（1）H2的转化率为60%；（2）平衡时混合气体中N2的体积分数为27.3%．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则

N2+3H2?2NH3开始3.06.0

0转化1.23.6

2.4平衡1.82.4

2.4以此计算转化率和体积分数．解答：解：起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则

N2+3H2?2NH3开始3.06.0

0转化1.23.6

2.4平衡1.82.4

2.4（1）H2的转化率为×100%=60%，答：H2的转化率为60%；（2）平衡时混合气体中N2的体积分数为×100%=27.3%，答：平衡时混合气体中N2的体积分数为27.3%．点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡三段法