山西省阳泉市神泉中学2021年高三化学测试题含解析_第1页
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山西省阳泉市神泉中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是(

A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料

C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定参考答案:C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA参考答案:DA项,0.25molNO与0.25molO2将反应生成0.25molNO2,剩余O20.125mol,不考虑NO2转化N2O4,分子总数应为0.375NA;B项,乙烷的结构式为,1mol分子中含7NA个共价键;C项,NaCl为离子晶体,无分子;D项正确,因CO水解使得阴离子数增加.3.已知5%氨水的密度为ρ1g/ml,25%氨水的密度为ρ2g/ml,ρ1>ρ2,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是(

)A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%D.无法估计参考答案:C略4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NAB.0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05NAC.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJD.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA参考答案:B略5.药物可以预防、诊断和治疗疾病,而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效,如酚酞医药名为果桃,可治疗消化系统疾病,其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是(

)A、所有原子可能共平面

B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应参考答案:C略6.下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下,1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA③在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下,16gO3所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤参考答案:C7.下列说法正确的是(

)A.Na+、NO3-、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B.12C和14C互为同位素C.NH3分子呈正四面体空间构型D.C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH>0,说明金刚石比石墨稳定参考答案:答案:B8.常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

下列判断正确的是

A.a>9

B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C.c1=0.2

D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案:B略9.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.BaSO4在医学上用做钡餐,是因为Ba2+没有毒 B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同分异构体 D.NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3,所以氮氧化物不会破坏臭氧层参考答案:B考点: 药物的主要成分和疗效;核素;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;铁盐和亚铁盐的相互转变.分析:A.BaSO4既不溶于水,也不溶于酸;B.FeCl3溶液能与Cu反应;C.质子数相同中子数不同的原子互称同位素;D.氮氧化物能破坏臭氧层.解答: 解:A.BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒,故A错误;B.FeCl3溶液能与Cu反应,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B正确;C.12C和14C质子数相同中子数不同,互为同位素,故C错误;D.氮氧化物和O3和O发生如下反应:O3+NO═NO2+O2;O+NO2═NO+O2,这两个反应反复循环,故D错误.故选B.点评: 本题考查钡餐、化学反应、同位素、催化剂等,题目难度不大,注意氮氧化物会破坏臭氧层.10.下列粒子中,只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦

B.②④C.③⑤⑥

D.②④⑤⑥参考答案:C略11.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是J

R

A.

J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B.

M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中只有水做氧化剂

C.

R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案:A略12.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是(

①品红;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤参考答案:A略13.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.在0℃,101kPa,1molSO3中含有NA个硫原子

B.1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C.0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

D.反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成1molCl2转移的电子为2NA参考答案:A14.铍元素性质与铝元素性质相似,下列说法正确的是(

)A.氯化铍是离子化合物B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C.Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑D.单质铍能与冷水剧烈反应参考答案:CA、氯化铝为共价化合物,氯化铍应该也为共价化合物,故A错误;B、氢氧化铝为两性氢氧化物,故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱,故B错误;C、铍元素性质与铝元素性质相似,铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气,因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑,故C正确;D、铝与热水反应也很微弱,故单质铍能与冷水不发生剧烈反应,故D错误;故选C。点睛:本题考查元素周期表的结构及应用,把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。本题的易错点为A,要知道氯化铝为共价化合物。15.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-B.过量铁粉溶于稀硝酸中:Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.电解精炼铜的阴极反应是:Cu2++2e-=Cu

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:

Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO

参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是____________________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:__________________________(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________________。(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________________________________________________________________________(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是________________________________________________________________________。参考答案:(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多,单质及化合物的用途很广泛。⑴O2-的电子式为___________;⑵O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例________(写化学式,任写两种);⑶CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是__________________________;⑷Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是_________________。③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时,则c(ClO-):c(ClO3-)比值等于_____________。⑸镁是一种较活泼的金属,Mg与Ca类似,也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后,产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。参考答案:(1)

(2)ClO2、O3、Cl2

(3)甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能

(4)①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-

②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应

③1:2

(5)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑【详解】(1)氧原子序数为8,O2-最外层电子数为8,阴离子加括号,标电荷,因此O2-的电子式为;因此,本题正确答案是:;(2)O、Cl两元素形成的单质常用来消菌杀毒的有O3、Cl2,化合物有ClO2,因此,本题正确答案是:ClO2、O3、Cl2;(3)甲醇(CH3OH)分子之间能形成氢键而乙烷不能,故其沸点高于乙烷,因此,本题正确答案是:甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能;(4)①液氯泄漏处理用NaOH或NaHSO3溶液吸收,其中与NaHSO3溶液反应原理为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-;②钢瓶中Fe单质可以与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3能催化苯的氯代反应;③Cl2通入KOH溶液发生氧化还原反应,部分氯元素由0价将至-1,部分氯元素由0价升至+1(ClO-)、+5(ClO3-),c(Cl-):c(ClO-)=11:1,设ClO-物质的量为xmol,则Cl-物质的量为11xmol,该氧化还原反应中,化学价降低得到的电子物质的量为11xmol,化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol,则化学价升高至+5失去的电子物质的量为11xmol-xmol=10xmol,则n(ClO3-)==2xmol,则c(ClO-):c(ClO3-)=x:2x=1:2。因此,本题正确答案是:HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-;Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应;1:2;(5)根据气体的物质的量和溴水增重质量可知该气体的相对分子质量为26,Ca与C形成常见易水解的离子化合物为电石CaC2,CaC2水解的方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,乙炔的相对分子质量为26,符合题目要求,钙镁化学性质相似,故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。因此,本题正确答案是:MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。18.(7分)现有下列短周期元素性质的数据:

试回答下列问题:(1)上述元素中处于同一主族的有

,元素②在周期表中的位置为

。(2)上表中某两种元素形成的分子中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式

。(3)元素①、⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式:

。(4)元素⑧的单质的基本结构单元为如

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