山西省阳泉市石铁分局铁路中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

山西省阳泉市石铁分局铁路中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

D．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA参考答案：A略2.下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯

B．甲烷和乙烷

C．乙醛和丙酮

D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]参考答案：D略3.下列反应的有机产物，肯定是一种的是（

）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2—氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物参考答案：B4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧

氢能A．①②③④

B．②⑤⑥⑦⑧

C．①③④⑤⑥

D．除①②外参考答案：D5.由1,3-丁二烯合成氯丁橡胶的过程中是一种中间产物。下列说法正确的是:A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D.催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种参考答案：C略6.下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D．＋Br2＋HBr参考答案：略7.有“软电池”之称的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(

)ks5uA．该电池的阳极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子为1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-参考答案：D略8.下列各对物质属于同分异构体的是（

）A.与

B.O2与O3

参考答案：D9.将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（

）A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

B．SO3的浓度等于SO2的浓度C．容器中气体的压强不变

D．容器中混合气体的密度保持不变参考答案：C略10.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（

）A．0．5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2参考答案：B略11.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B略12.硬水和软水的本质区别是（）A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物D．硬水是不纯净水，软水是纯净水参考答案：

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：化学应用．分析：硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，以此来解答．解答：解：硬水和软水的本质区别是钙、镁离子浓度大小，硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物，而与是否浑浊、均含杂质、均不是纯净水无关，故选C．点评：本题考查硬水和软水的本质区别，侧重化学与生活的考查，明确钙、镁离子浓度大小是区别硬水和软水的关键，可利用肥皂水检验二者，题目难度不大．13.常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是（）A．x=10﹣2y

B．x＞yC．x=y

D．x=102y参考答案：A解：pH=6的盐酸中由水电离出的c（H+）=10﹣8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=10﹣6mol/L=y，即x=10﹣2y．故选A．14.下列关于卤族元素的比较中，错误的是

A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－

D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I参考答案：C略15.下面关于甲醛的几种说法中，正确的是A．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体C．纯甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本D．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

一l30

9﹣1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．参考答案：1.d

2.c

3.溴的颜色完全褪去

4.下5.b

6.蒸馏

7.冷却可避免溴的大量挥发

1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．考点：制备实验方案的设计．

分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d．酒精与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol·L-1（1）则该反应的平衡常数K=______

________。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度［H2］=

________mol·L-1，

［ＨI］=______________mol·L-1。参考答案：（1）0.25（2）[H2]=0.016mol·L-1；[HI]=0.0080mol·L-118.（8分）某烃含氧衍生物汽化后的密度是相同条件下氢气密度的31倍，现将18.6g此有机物在足量氧气中燃烧后，将生成的气体先通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，气体减少了16.2g；再通过装有足量Na2O2