山西省阳泉市石铁分局铁路中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山西省阳泉市石铁分局铁路中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性

D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A略2.下列元素的原子半径最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl参考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。3.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A.盐酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH参考答案：D略4.为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）A．

B．C．

D．参考答案：D解：A．四氯化碳中碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故A错误；B．铵根离子应该标出所带电荷，铵根离子正确的电子式为：，故B错误；C．水分子中不存在阴阳离子，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为：，故C错误；D．氯化钠中存在钠离子和氯离子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．5.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．食品放在冰箱中贮藏C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热．参考答案：B略6.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.稀硫酸与澄清石灰水溶液混合B.浓硫酸与烧碱溶液混合C.浓硝酸与氢氧化钾溶液混合D.浓盐酸与石灰乳溶液混合参考答案：C“H++OH-=H2O”表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类酸碱中和反应。A项，稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的CaSO4应以化学式保留，错误；B项，浓硫酸应以化学式保留，错误；C项，强酸与强碱发生中和生成可溶性盐，正确；D项，石灰乳应以化学式保留，错误；答案选C。7.（不定项）下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3?H2O参考答案：BD【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了氢离子、氢氧根离子生成水的反应；B．二氧化碳过量，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D．氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，其离子方程式为：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故D正确；故选BD．8.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（

）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D略9.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C略10.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

()A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。11.某同学在联欢晚会上表演了一个名为“两只蝴蝶”的魔术:取一张白色的滤纸,向滤纸上喷无色溶液B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案、再向滤纸上喷无色溶液C、结果“蝴蝶”飞走了，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液A画过蝴蝶图案。推测魔术中的A、B、C溶液分别是A酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氨水

B石蕊溶液、稀盐酸、氨水C酚酞溶液、氨水、稀盐酸

D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸参考答案：C略12.如图所示是可逆反应X2+3Y2

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（

）A.t1时，只有正向反应

B.t2时反应达到限度C.t2－t3时，反应停止

D.t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)参考答案：B略13.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是

(

)A.X的化学式为Ba(NO3)2

B.图示的转化中，被还原的元素是N、OC.图示生成X的转化中NOx做氧化剂

D.图示中的所有转化均为氧化还原反应参考答案：C【详解】化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，故X为Ba（NO3）2，故A不符合题意；图所示的转化中N、O化合价降低被还原，故B不符合题意；图示生成X的转化中O2做氧化剂，故C符合题意；图示中的所有转化均有化合价变化，故都为氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】解答此题的关键在于通过图像中箭头的方向正确判断反应中的反应物和生成物，进而根据化合价的变化分析出反应的类型。14.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H3O+--、NO3-、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、SCN-参考答案：A略15.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶D、分液

E、蒸馏

F、过滤

G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）从碘水里提取碘

参考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式为

。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3?H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为

。参考答案：略18.（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(3)乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯的化学方程式为_______________________________。反应类型是__________________。参考答案：（10分）(1)乙烯的电子式_____略______，结构简式__CH2=CH2_。(2)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ABCD

(填序号)。(3)生成聚乙烯的化学方程式为_______略__。