山西省阳泉市盂县职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市盂县职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关物质用途的叙述错误的是

（

）A．氧炔焰：切割、焊接金属

B．用SO2漂白食品C．液氮：冷冻物质

D．稀有气体：填充霓虹灯参考答案：B略2.下列实验操作正确的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略3.某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有

A．A原子的最外电子层上只有1个电子

B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈

C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强

D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：D4.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（

）A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍参考答案：A解：A．曲线从②到③，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH﹣=H2O、HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，③点此时c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从③到④图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OH﹣═H2O+ClO﹣，故A正确；B．②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C．氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；故选A．5.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铁棒插入浓硝酸中，无明显铁与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色原溶液中可能含有Fe3+参考答案：D试题分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na2O，故A错误；B、铁棒插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，故B错误；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性，故C错误；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，与KSCN溶液，溶液变成红色，说明生成了Fe3+，也可能原溶液中含有Fe3+，故D正确。6.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可7.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是(

)A.Y、Z形成的化合物为离子化合物B.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl．A．Y、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B正确；C．R（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误；D．非金属性R（Cl）＞Z（Si），故氢化物稳定性HCl＞SiH4，故D错误，【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．8.用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A略9.在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．由水电离的c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—参考答案：D略10.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（

）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA参考答案：A略11.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e–→SO42–+4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e–→2Cl–。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为(

)A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2参考答案：D略12.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA参考答案：C略13.在100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42—的物质的量浓度为

A．0.2mol/L

B．0.6mol/L

C．0.06mol/L

D．0.3mol/L参考答案：B14.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5参考答案：B略15.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2H2和CO的体积比为

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:8:29

D.26:15:57参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？

。(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是

。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值

________________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。(4)实验中改用60mL0．50mol/L的盐酸跟50mL0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒(1分)

在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2)减少热量损失

(3)偏小(4)不相等，

因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；

相等，三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的能量变化如图所示：⑴写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式：

⑵氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；上图中表示加入V2O5的反应曲线为

（填“a”或“b”）。⑶若在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，如右图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：①2min内O2的化学反应速率v(O2)=

；②若再充入1molO2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：

。⑷若将2molSO2(g)和1molO2(g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量QkJ，则Q

178.2kJ（填“>”，“=”或“<”）。参考答案：⑴2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－198kJ/mol

⑵b⑶①0.225mol·L－1·min－1

②0.9mol/L＜c(SO3)<1mol/L

⑷＞略18.(12分).我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。⑴一种利用废弃赤泥的方法是：将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式

。⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO2不溶于盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（其易水解生成TiO2·H2O沉淀）。①若将滤渣C与Al混合高温发生置换反应，其化学方程式为

，若有1mol滤渣C发生反应转移

mol电子。②原料A最好是下列物质中的

。A．氨水

B．氢氧化钠

C．生石灰

D．双氧水③写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式

。④写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式

。参考答案：⑴CaO＋SO2＝CaSO3

或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O⑵①3SiO2

+4Al=3Si+2Al2O3

4mol

②C

③OH－＋Al(OH)3＝AlO