山西省阳泉市盂县孙家庄镇中学高一化学期末试卷含解析

山西省阳泉市盂县孙家庄镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是(

)A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NO

D.同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A【Ks5u解析】A.氮气和CO的摩尔质量相同，所以在质量相等的条件下，含有的原子数相同，正确；B中气体的物质的量不一定相等，错误；C中气体的质量相同，但含有的原子数不同，错误；D中气体的物质的量不一定相等，错误，选A。2.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

参考答案：A略3.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A、原子数

B、分子数

C、体积

D、质量参考答案：B略4.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是

A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖

C、找老师一起想办法

D、逃跑参考答案：B略5.

为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

参考答案：C略6.要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是

（

）A．滴入KSCN溶液

B．加入铁粉

C．加入铜粉

D．通入氯气参考答案：B略7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NA

C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA参考答案：B略8.[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水的物质的量为1molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1molCO的质量为28g/mol参考答案：BC解析：A项错误，摩尔质量的单位是g/mol；B项中，n(H2O)＝＝1mol，正确；D项中1molCO的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g/mol”。9.下列除去杂质的方法不正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.①② B.②④ C.③④ D.①③参考答案：D【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确；③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确；故选D。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。

10.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(

)A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2参考答案：D11.下列离子组一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤参考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、气体、或更难电离的物质，故正确；②使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与OH－不能大量共存，故错误；③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，故错误；⑤加Fe

能产生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有①正确，故选A。12.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略13.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC.向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O参考答案：A试题分析：A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误，答案选A。14.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A.它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.它在水中所形成的分散系属乳浊液参考答案：C【分析】由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，能透过滤纸，但不能透过半透膜。【详解】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，Na+半径小于1nm，分子直径比Na＋大，A错误；钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，D错误。故选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。15.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。实验步骤实验现象结论及解释①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因：

。②点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色

，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式：

说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行

操作。（2）装置D的作用是

，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用

（填编号）代替A、蒸馏水

B、浓硫酸

C、浓NaOH溶液

D、饱和NaHSO3溶液（3）装置F中的溶液是

，装置H的作用是：

（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行

、

、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：

L（列出计算式即可）参考答案：（1）

检查装置气密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

浓硫酸，（1分）收集H21分）（4）

过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为

。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至

色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法

。（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现

（“氧化性”或“还原性”）。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强

。（“氧化性”或“还原性”）参考答案：（12分）（1）+2

+3

+6

(每空1分,共3分)（3）还原性（填“氧化性”或“还原性”）。(2分)

（4）氧化性

(2分)略18.化学键与化学反应中的物质变化密切相关。现有下列七种物质：①氯水

②氦气

③过氧化钠

④硫酸

⑤碘

⑥硫酸氢钠

⑦氯化钠

回答下列问题：(1)不存在化学键的是______（填序号，下同），属于共价化合物的是_______________。(2)碘的升华属于__________变化（填“物理”、“化学”），化学键_________（填“是”、“未”）发生变化。过氧化钠的电子式为_______________________。(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_____________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为________。(4)其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClOH＋＋ClO－。则氯水中含有的分子有__________________________。(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。参考答案：(1)②

④

(2)物理

未

(3)NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

Na＋和HSO4－

(4)Cl2、H2O、HClO

(5)将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物解析：(1)稀有气体属于单原子分子,分子中没有共价键,所以②氖气中没化学键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键，所以属于共价化合物的是：④硫酸；正确答案：②；④。(2)碘由固态不经过液态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏；过氧化钠为离子化合物，其电子式为；正确答案：物理；未；。(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子，电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4在熔融状态下，电离产生2种离子，分别为Na＋和H