山西省阳泉市李家庄中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山西省阳泉市李家庄中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：C2.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列有关元素周期表的说法正确的是

()A．元素周期表中含有七个周期B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期参考答案：A略3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的小参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．物质的量与分子数成正比；B．根据分析可知，甲的物质的量小于乙的物质的量；C．同温同压下，气体的摩尔体积相同；D．气体质量相同，根据M=及摩尔质量与相对分子质量的关系判断．解答：解：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容4.在FeO与足量HNO3的反应中，HNO3

A.只表现氧化性

B.只表现还原性

C.既表现氧化性又表现酸性的是

D.既表现氧化性又表现还原性的是参考答案：C略5.学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：宜昌市夷陵区医院体检报告生化室

检查日期

检查医生★★★

项目名称检查结果单位参考范围提示肝功能八项

谷丙转氨酶(ALT)36.5U/L0.00---50

谷草转氨酶(AST)35U/L5---46

血清总蛋白(TPROT)69.7g/L60---82

血清白蛋白(ALB)44.7g/L35---56

球蛋白(GLB)25.0G/L20---35

白球比(A/G)1.8

1.2---2.3

总胆红素(TB-K)12.3umol/L3.0---25

直接胆红素(DB-K)1.5umol/L0---6.0

血糖

葡萄糖(GLU)4.9mmol/L3.38---6.2

（1）该老师上述各项检查指标____________（填“有”或“无”）不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________；（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为________________________g。参考答案：(1)无

(2)每升血液中含有的该物质的质量

(3)0.608~1.116【分析】（1）根据表中数据分析判断；（2）根据单位中字母的含义判断；（3）根据单位之间的换算关系解答。【详解】（1）根据表中数据可知该老师上述各项检查指标均在正常范围内，因此没有不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的意义就是每升血液中含有的该物质的质量。（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为3.38×10－3mol/L×1L×180g/mol～6.2×10－3mol/L×1L×180g/mol＝0.608～1.116g。6.下列物质的保存方法不正确的是（

）A.漂白粉露置在空气中存放

B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠密封保存

D.金属钠保存在煤油中参考答案：A略7.下列各组元素中，属于同一周期的是A.Na、P B.N、Cl C.F、Mg D.O、S参考答案：A【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．【详解】A.Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B.N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C.F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D.O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。

8.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是

(

)A．自然界硅的贮量丰富

B．自然界中存在大量单质硅C．二氧化硅被用于制作计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是Si参考答案：A9.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A10.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g参考答案：D略11.在3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2反应中，下列说法正确的是

（）A．CO是还原剂，具有氧化性

B.CO是还原剂，具有还原性，被氧化C.Fe2O3是氧化剂，具有还原性

D.Fe2O3是氧化剂，具有氧化性，被氧化参考答案：B略12.下列物质的电子式书写正确的是（

）参考答案：C略13.某原子的核外M层上有3个电子，那么，其L层上电子数为

A.2

B.8

C.18

D.13参考答案：B略14.在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．NH4+、NO3-、Na+、Cl-

B．Na+、S2-、K+、OH-

C．MnO4-、K+、Na+、SO32-

D．K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A15.按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸C．加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平只精确到0.1；B．加热液体时应防止暴沸；C．制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液；D．不能在容量瓶中溶解药品．【解答】解：A．托盘天平精确度较低，只精确到0.1，故A错误；B．加热液体时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故B正确；C．加热饱和FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在废水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解药品，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。参考答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。（1）A的化学式为_______；（2）实验室保存C溶液时需加少量固体A，目的是_____________________。B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。（3）检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。（4）E的浊液在空气中会变质生成F，对应现象为_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可实现C向D和F的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为________________________________。参考答案：(1)Fe

(2)防止Fe2+被氧化

Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色

(4)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。

(5)3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+解析：A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成的B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。（1）A的化学式为Fe；FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2＋被氧气氧化；B与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D为FeCl2，含有阳离子为Fe2＋，检验Fe2＋离子的方法为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色；（4）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后形成红褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可实现FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的转化，Na2O2完全被还原。反应的离子方程式为：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18.（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其晶体类型为________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（______）A．金属性：N＞Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞X

D．原子序数：Z＞M＞X＞Y参考答案：(1)3

Mg2+

第三周期第IIA族

(2)①

②O=C=O

③HCl

④离子键和共价键

离子晶体

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)BD解析：（1）质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；阳离子中质子数大于核外电子数所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；A和E质子数相同都为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。（2）根据元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。①D单质（N2）的电子式为；②C的最高价氧化物（CO2）的结构式为O=C=O；③同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以E和F分别形成的气态氢化物（H2S和HCl）中较稳定的是（填写氢化物的化学式）：HCl；④A最高价氧化物的水化物（NaOH）所含化学键为离子键和共价键；其晶体类型为离子晶体，其水溶液与B（Al）反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）由图知X化合价为-2价，没有正价，故X为O元素；M的化合价为+6价、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低为-1价，故Z为Cl元素；Y的化合价为+4价、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q为+1价，处于IA族，原子半径大于Al，故Q为Na元素。A项，