山西省阳泉市平定县冶西镇职业中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省阳泉市平定县冶西镇职业中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)参考答案：答案：C2.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，X电极附近溶液先变红。下列分析不正确的是（

）A．A的金属活动性强于B

B．Y的电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑C．阴离子交换膜处的SO42—从左向右移动

D．当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出参考答案：C3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子参考答案：C略4.下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—参考答案：D5.下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：

①②③④⑤溶

液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水

(2)饱和石灰水通入过量CO2气体

(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体

(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量

A．①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①参考答案：D略6.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略7.根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（

）

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价

+2+1+5+7+1+5+2最低价-2

-3-1

-3

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第三周期ⅤA族

C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键参考答案：D略8.在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（

）A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MPaC．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强、降低温度，有利于储氢参考答案：AA项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。9.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（

）A．反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C略11.通过复习总结，下列归纳正确的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略12.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是

（

）A、发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车

B、利用太阳能作为能源C、大量采用绿颜色的涂料

D、用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略13.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

()A.0.4mol/L

B.0.3mol/LC.0.2mol/L

D.0.1mol/L参考答案：Dn(Al3＋)＝＝0.06mol，则n(SO)＝0.09mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03mol，反应后剩余SO0.06mol，此时溶液的体积为600mL，因此c(SO)＝0.1mol/L.14..将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是（）

参考答案：答案：D15.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2

②C12、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A.①②

B．②④

C．②③

D．③④参考答案：C解析：CO和O2、N2和H2在常温常压下均不反应也不溶于水，不能发生上述现象；Cl2和CH4

光照生成气态或液态氯代烃、HCl，HCl易溶于水，所以集气瓶中的压强减小；NO2和O2的混合气体会和水反应，使集气瓶中的压强减小。因此选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）．反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为

_________________________________________________。（2）．反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________。（3）．检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_______________________________________________________________。（4）．整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。（5）．将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为________________。参考答案：（1）.CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率

防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl

（4）.CaSO4、KNO3

（5）.NOCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（

）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B、定容时，俯视刻度线

C、定容时，仰视刻度线

D、移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为

。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的氮含量。试求三聚氰胺中氮的含量为

。参考答案：（1）往容量瓶中加入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞1800，又倒转过来，观察是否漏水，若不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2)B

(3)10.73%

(4)66.7%

(每空2分,共8分)18.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体[512]和十四面体[51262]共面连接堆积形成。在立方晶胞中，[512]的中心处在顶角和体心位置；[51262]中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1)CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值)

。(2)已知该晶胞参数a=1180pm，计算1m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积(标准状况下)。(3)有的文献中报导开采1m3的甲烷水合物晶体可得到164m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。参考答案：(共9分)(1)8CH4·46H2O或n=8

………(3分)

(2)按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物质的量n(CH4)：

V(晶胞)=a3=(1180pm)3

=1.64×l09pm3=1.64×10m3n(CH4)==1.33×10

mol

1m3甲烷水合物晶体中含CH4的物质的量为：

n=×1.33×10

mol

=8.11×103mol