山西省阳泉市十第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山西省阳泉市十第一中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A．在pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、SO42－B．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－C．水电离出的c（H+）=10-12mol·L￣1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+参考答案：A略2.铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀一直为国际社会所关注。下列有关铀的说法正确的是

A．与的性质完全相同

B．原子核中含有143个中子

C．位于IIA族

D．1mol的质量是143g参考答案：B3.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略4.下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂参考答案：D略5.下列反应的离子方程式书写正确的是:

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++30H—＝Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水

2Cl—+H2O＝H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O参考答案：C6.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（

）A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应参考答案：D7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、F－、I－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA

B．标准状况下，1.12LHCHO所含的原子总数是0.2NAC．agO2和O3的混合气体中所含的分子数一定为(a/16)NAD．3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA参考答案：B略10.下列实验不能达到目的的是（

）参考答案：D略11.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

D．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑参考答案：略12.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2参考答案：D略13.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a参考答案：B略14.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极只析出H-2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7参考答案：D15.用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（

）

甲

乙

丙

丁A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g。以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）仪器F的作用是______

_____。（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是__

____，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_____

____。（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸

b.品红溶液

c.酸性高锰酸钾溶液

d.氢氧化钠溶液e.无水硫酸铜f.碱石灰

g.五氧化二磷h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中________，E中_______。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是__________

_______。参考答案：(共15分)（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（2分）（2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）1∶1（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）

X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有两种。

请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X

，Y

，Z

。

（2）反应①的化学方程式为

。（3）反应②的化学方程式为

。参考答案：18.接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为

。（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：

。（3）写出乙烧杯的电解池反应

。（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是

。参考答案：（1）负

4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2）5.6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应本质为电解水的反应（5）向丙烧杯中加4.5g水略19.金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。

某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为

；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有

；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式

；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

；（4）试剂X可以是

；（5）操作3是一系列操作，其操作为

、冷却结晶、过滤、

、小