山西省阳泉市北下庄中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山西省阳泉市北下庄中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(

)A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：BC略2.下列溶液中c(Cl-)最大的是A.65mL1mol/L的KCl溶液

B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液

D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同而Ne由一个原子构成。相同状况下，相

同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略4.甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A5.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（

）A．乙醇、苯、硝基苯

B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯

D．苯、乙醛、乙酸、参考答案：B略6.在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是：

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙参考答案：D略7.某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为（）A.78%B.46%C.23%D.11.5%参考答案：B略8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.Y离子的半径比Z离子的半径大参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。

9.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同一物质参考答案：B略10.下列关于原电池的叙述中，错误的是（

）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

C．所有原电池的反应物都是装在电池中

D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应参考答案：BC略11.下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO3-参考答案：A略12.下列有关化学用语的表示方法中正确的是(

)A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：148CD．CO2的分子的结构式：O=C=O参考答案：D13.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略14.下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（

）

A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B、灼热的炭与CO2反应

C、铝片与稀H2SO4反应

D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B15.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O参考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正确；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B错误；C.铜片与浓HNO3发生氧化还原反应：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题，例如（1）CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(还原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．试判断：肯定存在的物质有

；肯定不存在的物质有

；可能存在的物质有

．参考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4，（3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定，所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl．故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲

；该反应的离子方程式是：▲

。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲

，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是

▲

；实验室常用

▲

来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁达尔现象

。19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化