山西省长治市长子县石哲中学2023年高一化学联考试题含解析

山西省长治市长子县石哲中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略2.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O

石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法中不正确的是（）A.电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B.锌片是负极，石墨是正极C.电池总反应为2Zn＋O2===2ZnOD.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH－）增大参考答案：A试题分析：A、根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn→外电路→石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、正负极电极反应式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故说法正确；D、根据石墨电极反应式，产生OH－,c（OH－）增大，故说法正确。3.下列化学用语表达正确的是(

)。A．一氯乙烷的结构式为CH3Cl

B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式为

D．苯的分子式为

参考答案：B略4.在反应2SO2+18O2

2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

参考答案：B5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有6mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

（

）A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2参考答案：D6.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A7.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略8.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是A.NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉B.SO2(NaOH溶液)，无色喷泉C.HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉D.NO(NaOH溶液)，无色喷泉参考答案：B因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉,B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉,C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。9.不能用氯气与金属直接反应制取的物质是A．NaCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．FeCl3

参考答案：C略10.下列说法正确的是(

)A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.改变温度对放热反应的影响程度大C.反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高温下的自发反应D.分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：CA、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响。错误；B、温度对化学平衡移动的影响为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动，错误；C、△H＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行；△H＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行。正确；D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量，研究催化剂对H2O2分解速率的影响，可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2。错误；故选C。11.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物④冶炼③的产物得到金属Mg关于提取镁，下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.用③的产物冶炼金属Mg，可以用热还原法（还原剂C、CO、H2）D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应参考答案：C分析:海水制镁的过程为CaCO3

CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。电解MgCl2，在阴极得到的是Mg，在阳极得到Cl2。详解：A项，采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故A项正确；B项，采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，故B项正确；C项，镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C项错误；D项，海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应，氧化钙和水反应是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应属于复分解反应，故D项正确。综上所述，本题答案为C。12.保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是A．NaHCO3

B．浓硝酸

C．氯水

D．AgBr参考答案：A13.下列实验操作会导致实验结果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90g水中

（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容

（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）参考答案：D略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB.28gCO和N2的混合气体所含的原子数为NAC.2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA参考答案：C【分析】A.气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B.根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D.根据n=，124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。【详解】A.标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；C.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子，C正确；D.根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误。15.在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)

△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ?mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有

。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有

。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有

，根据实验全过程推断，原混合物中还含有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题：(1)画出D元素的离子结构示意图________；C2B2的电子式为___________。(2)由B、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键有______________。(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)

(2)离子键、共价键

(3)H3O＋＋OH－===2H2O解析：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，则A是H元素，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B元素是O元素，C元素的一价阳离子核外有10个电子，则C是Na元素，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子，则D是Cl元素，（1）氯离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：，C2B2是Na2O2,它的电子式为:(2)由B、C、D三种元素组成的化合物是NaClO、NaClO3等，既有金属元素，也有非金属元素，故其化合物中的化学键有离子键、共价键。(3))A和B可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，则两种粒子我分别是H3O＋、OH－，反应的离子方程式：H3O＋＋OH－===2H2O。18.按要求完成下列问题。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是___。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。a．容器中N2、H2、NH3共存

b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2c．容器中的压强不随时间变化

d．N2、NH3浓度相等（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。a．H2和Cl2反应

b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应（5）海水资源前景广阔。①列举一种海水淡化的方法______________。②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。参考答案：(1)C

(2)①放热

小于

②c

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑

(4)d

(5)①蒸馏法、电渗析法、离子交换法（填一种即可）

②Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－【分析】(1)C与水反应生成CO和氢气，结合化合价的变化分析解答；(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；②平衡时正逆反应速率相等，结合平衡特征分析判断；(3)电解饱和食盐水反应生成氯气、烧碱和氢气，据此书写反应的方程式；(4)由图可知，该反应的生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，属于吸热反应，据此判断；(5)①根据目前淡化海水的常见方法回答；②溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，同时生成硫酸，据此书写离子方程式。【详解】(1)C与水反应生成CO和氢气，反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，水中H元素的化合价降低，C元素化合价升高，则氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为：C；(2)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量-生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；②a．反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断是否为平衡状态，故a错误；b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2，物质的量取决于起始物质的量与转化率，不能判断是否为平衡状态，故b错误；c．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故c正确；d．N2、NH3的浓度取决于起始浓度与转化率，N2、NH3浓度相等不能判断是否为平衡状态，故d错误；故答案为：c；(3)电解饱和食盐水可以制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(4)a、H2和Cl2反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故a错误；b、Al和盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故b错误；c、Na和H2O的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故c错误；d、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故d正确；故选d。(5)①淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法、离子交换膜法、电渗析法、多级闪急蒸馏法等，故答案为：蒸馏法、结晶法、离子交换膜法、电渗析法、多级闪急蒸馏法(任选一种)；②采用空气吹