山西省长治市路村乡白云中学2021年高三化学模拟试题含解析

山西省长治市路村乡白云中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度

C.增大CO的浓度

D.更换催化剂参考答案：B略2.下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下都能用铝容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加参考答案：A略3.下列离子方程式中，正确的是

A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：B略2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为A．C4H12O2

B．C3H8O

C．C2H6O

D．C2H4

参考答案：C试题分析：燃烧生成的水的质量为2.7g，物质的量为=0.15mol,生成的CO2的质量为7.1g-2.7g=4.4g，物质的量为=0.1mol，则此有机物中碳与氢的原子数目比为0.1mol：(0.15mol×2)=1:3，故选项C符合题意，此有机物的分子式为C2H6O。答案为C。5.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D．该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略6.下列离子方程式中正确的是

A．硫化亚铁放入盐酸中

S2-+2H+→H2S↑

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢

Cu2++H2S→CuS↓

+2H+

C．氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O参考答案：答案：B7.下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是A.用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2B.将AlCl3溶液加热蒸发、烘干,以得到无水氯化铝

C.用铁棒作电极,电解KCl溶液,得到H2、Cl2两种气体D.仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末、纯碱粉末

参考答案：D8.（07年全国卷Ⅱ）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔→烯→烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔→烯→烷”。9.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O

参考答案：D略10.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氯元素的相对原子质量为12b／a

B．mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)

molC．氯元素的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数为17n/(aNA)

个参考答案：B略11.下列实验设计和结论相符的是（

）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B乙醇溶于水，不能作萃取剂，A不正确；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO3-有强氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能将其氧化为BaSO4，C不正确；加热FeCl3溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到纯净的FeCl3溶液，D不正确。12.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A

原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB

A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mLD

B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

参考答案：C略13.（2004·北京卷）14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02参考答案：C略14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2参考答案：A略15.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：C＞A

B．离子半径：D3+＞B2-C．非金属性：A＞B

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D参考答案：A解析：四种短周期主族元素中A的最外层电子数是其电子层数的2倍知A是C元素，B是地壳中含量最高的元素知B是O元素，结合A、B、C、D原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D原子最外层有3个电子，是Al元素，C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；A、原子半径：Na＞C，故A正确；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径O2-＞Al3+，故B错误；C、非金属性：O＞C，即B＞A，故C错误；D、根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强：碱性C＞D，故D错误。故答案选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是____。（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____

。（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中

含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____

mol/L。参考答案：（1）排出装置中的空气，防止干扰；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。（1）写出I中反应的离子方程式

。（2）燃料电池中通入氧气的电极是

（填“正”或“负”）极，电极反应式是

；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH________mol。（3）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是

；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是

。（4）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：（甲醇的沸点：64.8℃）实验编号T/℃平衡时压强P/MPa起始用量/mol平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2)n(CO)Ⅰ2502201090%aⅡ250P14020cb①P1

4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是

。

参考答案：（1）（2）正

O2+2H2O+4e-=4OH-

6（3）1：2

（4）①<

②CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；△H=-a/9KJ·mol-1

略18.（08山东莱芜期末）（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A>B>C

②D、F是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层

③F是地壳中含量最高的元素。请回答下列问题：（1）写出A元素的名称___________，D位于周期表中第________周期________族，B的原子结构示意图为_____________________。（2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为_______________________。（3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：

参考答案：答案：（1）钠，4，VIIA，

（2）离子键、非极性共价键（或共价键）（2分）

（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（4）AI(OH)3+OH－=Al(OH)4－(2分)

19.丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：己知：（1）G中官能团的名称为_________、_________。（2）D系统命名是_________。（3）由A生成B的化学方程式为_________，反应类型_________。（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为________________________。（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_________。（6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_________。①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。_________________________________________________________。参考答案：(1)羟基

溴原子

(2)2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）

(3)+Br2+HBr

取代