山西省长治市苗庄镇中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省长治市苗庄镇中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某气体物质的质量为1.6g，含有3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量为

A.16

B.32

C.64

D．96参考答案：B略2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（

）A.一定有氧气参加

B.还原剂本身被还原C.氧化反应先于还原反应发生

D.一定有电子转移（得失或电子对的偏移）参考答案：DA、氧化还原反应中不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧，A错误；B、还原剂本身被氧化，B错误；C、氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D、氧化还原反应中一定有电子转移（得失或电子对的偏移），D正确，答案选D。3.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2参考答案：A略4.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生参考答案：C略5.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

6.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2

⑦FeCl3．A．②⑤ B．①④⑥ C．③④ D．④⑥⑦参考答案：B【考点】铁的化学性质．【分析】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答．【解答】解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故①错误，⑤正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，故②正确，④错误；硫和铝反应可以生成硫化铝，故③正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，故⑦正确，⑥错误，故选B．7.一般检验SO42-的试剂是A.BaCl2、稀硝酸

B.AgNO3、稀硝酸C.稀盐酸、BaCl2

D.AgNO3、稀盐酸参考答案：C【分析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。【详解】检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故C正确。答案选C。8.下列关于金属钠的叙述中正确的是

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略9.下列说法中不正确的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物参考答案：CA、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故说法正确；B、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；C、明矾净水是Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；D、这是焰色反应，故说法正确。10.已知MnO4－、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(

)A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B.MnO4－、K＋、I－、H＋C.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

D.H＋、Cl－、Na＋、CO32－参考答案：B【详解】A、Ba2＋和SO42－生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故A不符合题意；B、MnO4-和I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；C、Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合题意；D、H＋和CO32－反应生成CO2和水，属于复分解反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中A、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。本题应注意题干限定条件“因为发生氧化还原反应而不能大量共存”。11.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞参考答案：B【名师点晴】根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，较活泼的金属也热还原法，不活泼金属可以采用加热分解法冶炼；注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，也不能用氢气还原Al2O3得到金属铝。12.下列排列顺序不正确的是A.原子半径：Na>Si>O

B.单质的沸点：I2>Br2>Cl2C.碱性：CsOH>KOH>NaOH

D.失电子能力：Al>Mg>Na参考答案：DA．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A正确；B．卤素单质随相对分子质量增大，熔沸点增大，即单质的沸点：I2>Br2>Cl2，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．同周期从左到右失电子能力减弱，，故失电子能力：Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D。13.下列指定粒子的个数比为1：1的是（）A．NH4+中质子数与电子数B．OH﹣中电子数与中子数C．Na2O2中阳离子与阴离子D．NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．【解答】解：A、NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，故A错误；B、OH﹣，的质子数为8+1=9，电子数为10，中子数为8，故B错误；C、Na2O2中钠离子与过氧根离子的个数比等于2：1，故C错误；D、NH4HSO4晶体中阳离子NH4+和阴离子HSO4﹣的个数比等于1：1，故D正确．故选D．14.下列叙述正确的是（

）。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略15.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)

（

）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。参考答案：(1)Fe2O3

漏斗，烧杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩埚

CO2解析：铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3，滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤煅烧生成氧化铝，滤液c中含有铵根离子。(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：Fe2O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案为：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b与过量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3，故答案为：坩埚；CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

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。（2）反应②在点燃条件下的现象是

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。（3）H转化为F的氢氧化物