山西省长治市聪子峪中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山西省长治市聪子峪中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个参考答案：B略2.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

（

）

A．稀氨水

B.氢氧化钠

C.碳酸镁

D.碳酸钠参考答案：C略3.下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)参考答案：D4.由溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应为()A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—加成—消去

D．取代—消去—加成参考答案：B 5.某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是

A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③⑤

D．②⑥①③⑤参考答案：B略6.关于精细化学产品叙述正确的是()A.氯碱工业为精细化学品B.塑料、合成纤维、橡胶属于精细化学产品C.表面活性剂属于精细化学产品D.陶瓷属于精细化学产品参考答案：C解析：精细化工包括洗涤剂、化妆品、农药、医药、表面活性剂、油田助剂、皮革助剂、生物制品、光信息记录材料、涂料等产品。氯碱工业、塑料、合成纤维、橡胶、陶瓷等都不属于精细化学产品。7.下列说法正确的是

A．Xm+和Yn—与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。

B．NaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。

C．O和O原子的核外电子数，前者大于后者。

D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者。参考答案：A8.若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（

）A．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C略9.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（

）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中

Al3+、NH

、Cl－、NO

B．pH值为1的溶液

Fe3+、Na+、SO42-、CO

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液

K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值为13的溶液

K+、SO、Na+、S2-参考答案：D略10.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D11.下列说法不正确的是

A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4g

D．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度[来源:

]参考答案：C略12.下列物质中属于高分子化合物的是

A．脂肪

B．棉花

C．蔗糖

D．甘油参考答案：B13.将转变为的方法为（

）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液参考答案：A14.下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A．在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+参考答案：D略15.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.ΔH=+260.7kJ·mol-1

B.ΔH=-260.7kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2kJ·mol-1

D.ΔH=+444.2kJ·mol-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL

，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.肉桂酸甲酯（

）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是

；（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是

（填标号）；A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为

；（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团有

（填名称）。②Ｂ→Ｃ的反应类型是

，该反应的化学方程式为

。③写出D与银氨溶液反应的方程式

。④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式

。ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质参考答案：（1）C10H10O2

（2）A、C

（3）

（4）①羧基、羟基②取代反应

③

④

略18.已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a______________；b____________；c__________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键形成释放出的能量代表反应热(2)放热反应小于零(3)><解析：解答本题时要明确以下三点：(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。(2)物质由气态转化成液态要放出热量。(3)比较ΔH的大小，要连同“＋”、“－”号包括在内。(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2―→2H(g)和O2(g)―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量－成键所释放的能量，即a－b＝c。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。(3)比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与“＋”、“－”无关。19.（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)①写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________________

②降低温度，该反应K值______________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________。④据图判断，反应进