山西省长治市富村乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省长治市富村乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（

）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀C向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出DNa2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去参考答案：BNa2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，选B。2.已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞C

B.原子序数：a＞b＞d＞cC．离子半径：

C＞D＞A＞B

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：B略3.下列结论正确的是()①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥参考答案：C【详解】①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。故选C。【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。

4.mg二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气nL,下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是

A.2n/22.4

B.m/87

C.4m/87 D.n/22.4

参考答案：A5.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒表面有气泡产生B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．该电池的总反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]参考答案：D略6.下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（

）。A．碳酸钠

B．氢氧化钠

C．氢气

D．氯气参考答案：A7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：C略8.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略9.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量

A.③

B.③④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。10.市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性

B．还原性

C．漂白性

D．酸性参考答案：B11.在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．12.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略13.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放电时CH3OH参与反应的电极为正极参考答案：D14.下列有关化学用语表示正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C15.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验步骤及现象A探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色B证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红C证明钠与氧气反应会生成过氧化钠切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去D证明二氧化硫具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

参考答案：B解：A．铁与水在高温下发生反应，生成四氧化三铁，观察到黑色固体生成，故A错误；B．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红，可知溶液中含有Fe3+，故B正确；C．常温下Na与氧气反应生成氧化钠，切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，因生成氧化钠，而加热时生成过氧化钠，故C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。（2）若利用装置I

分离乙酸（沸点118

℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。（3）现需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，①图中有两处错误分别是

_________________，

__________________。②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)温度计

乙酸乙酯

沸石或碎瓷片

g

(3)①未用玻璃棒引流

未采用250mL容量瓶

②2.9g解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）①根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；②根据c=m/MV，需要NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。点睛：本题的易错点是①仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是___________________________________________________