山西省长治市县苏店镇中学高三化学联考试卷含解析

山西省长治市县苏店镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17参考答案：C略2.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸，淀粉均属于高分子化合物

D．乙醇不能发生取代反应

参考答案：A略3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是：

()

A.称量时NaOH已经潮解

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

D.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线后摇匀参考答案：B略4.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是(

)A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略5.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；参考答案：D略6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （

）

A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为参考答案：C略7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数参考答案：略8.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（

）

关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D9.下列有关离子方程式正确的是A．将氟气通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇参考答案：B试题分析：A．将氟气通入水中发生的反应为F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；C．硝酸银溶液中滴加过量氨水得到的是银氨溶液，无沉淀生成，故C错误；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大是发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为B。10.下列实验方法正确的是①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物;④用碘水检验淀粉水解是否完全;⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液A．①④

B．③④

C．②③

D．①⑤参考答案：A11.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是参考答案：C略12.标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L参考答案：B略13.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

参考答案：答案：A解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。

14.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略15.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

（图1）

（图2）

（图3）小明进行了四次实验，结果如下表：序号锥形瓶质量（g）过氧化氢溶液体积(mL)二氧化锰质量(g)反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1g?cm-3，实验在标准状况下进行）（1）写出上述反应的化学方程式

；(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是

；(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是

；(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol?L-1，取20.0mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是

（

）；A.1000mL

B.500mL

C.250mL

D.100mL(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若过氧化氢溶液的浓度约为1mol?L-1，取10.0mL，用0.5000mol?L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用

（填“酸式”或“碱式”）滴定管；②判断到达滴定终点的现象是

；③实验时，需要记录的数据有

；④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为

mL。参考答案：答案：

（15分）

（1）

（2分）(2)1mol·L-1

（2分）(3)图2装置避免了水蒸气的逸出（2分）(4)C（2分）(5)①酸式

（1分）②锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）④20.00（2分）(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6，误差依次增大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L参考答案：答案：（1）吸热（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)18.（10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）。将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是Fe2＋，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀释后的200毫升滤波中Fe2＋的摩尔浓度是多少？（原子量Cu：64

Fe：56

O：16

H：1

S：32）参考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）[Fe2＋]：0.9mol/L略19.（6分）在一定温度下，将100mLN2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度