山西省长治市北铁路职工子弟中学高一化学期末试卷含解析

山西省长治市北铁路职工子弟中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A.υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B.υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C.υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D.υ（D）=0.45mol·L-1·s-1参考答案：A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；答案选A。

2.下列叙述不正确的是A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质参考答案：A3.下列说法正确的是（

）A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中参考答案：C略4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa+与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B5.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—参考答案：D略6.下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28B．常温常压下，NA个氢原子与NA个氮气的质量比为1:14

C．32克O2所含原子数目为2NA

D．常温常压下,1molCO分子所占体积是22.4L参考答案：C略7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：图示题；化学平衡专题．分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．8.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.该元素的单质可做半导体材料C.该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性D.常见的化合价有+2和+4价参考答案：B9.下列化学式不能只表示一种物质的是(

)

A．C2H6

B．CH2Cl2

C．C4H10

D．C2H4参考答案：C略10.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略11.下列污染现象主要与NO2有关的是

A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C12.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C只有NaOH与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C13.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物参考答案：C略14.今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略15.下列各组比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半径：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

④热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B①非金属性Cl>Br>I

故其最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确；②金属性：Na>Mg>Al，故其最高价的碱碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正确；③微粒半径：Cl->>Na+>Mg2+Al3+，故③错误；④非金属性：F>Cl>S>P，故其气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3，故④正确；⑤有机物支链越多沸点越多，故沸点应是：正戊烷>异戊烷>新戊烷，故⑤错误；故选B.①②④。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题：（1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？答：____________________________________________________________________。（2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。答：____________________________________________________________________。（3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？答：____________________________________________________________________。参考答案：（1）答：_____往漏斗中添加少量蒸馏水，体积增大的层为水层_____。

（2）答：_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液，从漏斗上口分出上层溶液_。

（3）答：__取少量萃取后的溴水样品，添加少量硝酸银溶液，若无沉淀产生则萃取完全_。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量；（2）析出铜的质量；（3）反应中转移的电子个数。参考答案：（6分）（1）0.1mol

6.4g

1.204×1023

（每问2分）略18.（5分）把1摩尔钠和0.5摩尔铝的混合物小心地投入装了半杯水的烧杯中，充分反应后，共收集到标准状况下多少升气体？参考答案：(5分)写出正确方程式给2分；能判断出NaOH过量给1分，答案正确（28L）给2分；。略19.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案：

发生反应的离子方程式为

3Cu2++2Al

3Cu+2Al3+

……①Al3++4OH—

AlO2—+2H2O……②

2Al+2OH—+2H2O

2A