山西省朔州市第四中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

山西省朔州市第四中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是苯的同系物

D．它是不饱和的有机物参考答案：C解：A．由结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结构简式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．有机物含有O、N等元素，属于烃的衍生物，不是苯的同系物，故C错误；D．含不饱和键和苯环，则它是不饱和的有机物，故D正确．故选C．2.常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl气体

B．加入苯酚钠固体

C．加入蔗糖

D．加入金属钠参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NAC.3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L参考答案：C4.有一系列有机化合物按下列顺序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在该系列有机物中，分子中含碳元素质量分数的最大值最接近A、95.6%

B、92.3%

C、85.7%

D、75.0%参考答案：B略5.常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：常温下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3﹣，①氢离子与SiO32﹣、结合生成沉淀，不能大量共存，②离子之间不反应，能大量共存，③氢离子、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，④离子之间不反应，能大量共存，⑤氢离子与HCO3﹣反应，不能大量存在，⑥离子之间不反应，能大量共存，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．6.若在铁制件表面镀镍,下列说法正确的是()A.镍与电源负极相连B.铁制件与电源正极相连C.可以用硫酸镍溶液作电解液D.电镀过程中镍离子的浓度变小参考答案：C解析：在铁制件表面镀镍,镍应与电源正极相连,铁制件与电源负极相连,阳极反应为Ni-2e-=Ni2+,阴极反应为Ni2++2e-=Ni,所以电镀过程中Ni2+的浓度基本不变。7.对此有机物CH3CH=CHCH3命名正确的是（

）A．2-丁烯

B．1-丁烯

C．2-甲基-1-丙烯

D．1-戊烯参考答案：A略8.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：C略9.“白色污染”的主要危害有（

）①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存A、仅①②

B、仅②③

C、①②③④

D、仅②④参考答案：C略10.已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

参考答案：C略11.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（

）

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略12.如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高参考答案：A略13.对于可逆反应：

2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是（

）参考答案：D14.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰1︰1的化合物是A．

B．

C．

D．参考答案：A略15.利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是A．实验①测定化学反应速率

B．②能证明非金属性

Cl＞C＞SiC．实验③制取并收集NH3

D．滴定法测定盐酸浓度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）

（2）装置⑤中的固体药品为

现象是

（3）装置①中的现象是

，验证

;装置②中溴水的作用是

，此时盛有澄清石灰水的装置④中出现

，

参考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）无水硫酸铜

无水硫酸铜变蓝

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫气体

浑浊三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。D、F、G

、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G呈绿色，H

在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g/mol；E为难溶性碱。（1）C

的化学式为_________。（2）H的电子式为_________。（3）写出反应①的离子方程式:_________。（4）写出反应②的化学方程式:_________。参考答案：(1)SiH4

(2)(3)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2

(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl解析：根据题意分析D、F、G

、H均为常见气体，D能使湿润的红色石蕊变蓝，说明D是NH3；G为绿色，说明G是氯气；H在空气中含量最高，说明H是N2，C的摩尔质量为32g/mol，由转化关系可以知道应含有Si元素，则C为SiH4，B应为MgCl2，则E为Mg(OH)2，F为H2，A为NH4Cl；（1）C的化学式为SiH4；（2）H的电子式为；（3）反应①为氯化镁溶液的电解，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（4）反应②为氯气和氨气的反应，化学方程式，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。点睛：本题的难点在于根据C的摩尔质量以及根据题中判断Si元素的存在，推断其分子式是SiH4，氨气与氯气的反应方程式的配平也是常见的易错点，建议根据转移电子数相等的方式进行配平。18.（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：（1）B的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。（3）写出反应③的离子方程式

。（4）写出反应④的化学方程式

。参考答案：（6分）（1）Fe2O3（1分）（2）氯碱（1分）（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）略19.由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为