山西省朔州市山阴北周庄中学2023年高三化学月考试卷含解析

山西省朔州市山阴北周庄中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（

）

①CO、O2

②Cl2、CH4

③NO2、O2

④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略2.下列说法正确的是:（

）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A．①②

B．②④

C．①③

D．①②④参考答案：A略3.某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是 B．还原性：C．M为OH—

D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol参考答案：D4.科学家研制出了一种新型的贮氢材料﹣．这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12．其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有关说法正确的是（）A．Mg17Al12是离子化合物B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C．732g的合金能吸收380.8L氢气D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易氧化，可以通入氩气来保护；C、氢气所处的状况未知，不能计算；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低．【解答】解：A．合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，故A错误；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，故B错误；C、氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，故C错误；D、合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故D正确；故选：D．【点评】本题以新型镁铝合金为题材，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，题目难度中等，注意和已有知识的联系、迁移．5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是

()A．酸性

B．脱水性C．强氧化性

D．吸水性参考答案：A略6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

参考答案：B略7.参考答案：D8.(双选题)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项实验操作实验现象与结论A对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质仅为含钠化合物B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42﹣C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D向0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应

参考答案：BD考点：常见阴离子的检验；吸热反应和放热反应；葡萄糖的性质和用途．分析：A．含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；B．滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影响；C．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；D．盐类水解都是吸热反应，加热促进盐类的水解．解答：解：A．含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠单质、钠盐或NaOH、氧化物等，也可能含有钾，黄色能掩盖紫色，故A错误；B．滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl﹣和SO32﹣的影响，可说明样品溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故C错误；D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程，所以加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，故D正确；故选：BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．9.具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是(

)

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子参考答案：B略10.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是

A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3

B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水

C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水

D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2参考答案：A11.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A.Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B.Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C.Al13、Al14互为同素异形体D.Al13原子中存在离子键参考答案：DA．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142＋，与第IIA族性质相似，故A正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13－，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D。12.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略13.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A14.X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A.离子半径：X+＞Y－

B.原子序数Y＞X＞ZC.X、Y、Z均属于短周期元素

D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

参考答案：D略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤

B．②③C．②④

D．①④⑤参考答案：C解析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：

。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式

。（4）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反应完成时，共用去Na2S2O320.0ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题结果均保留三位有效数字）(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在(1)题烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？参考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）

参考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=

3Fe2+

+

2NO

+

4H2O

8mol

2mol

0.10mol

0.02mol∴n（H+，过量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol生