山西省朔州市占义学校2021年高一化学联考试卷含解析

山西省朔州市占义学校2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中参考答案：D略2.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色

③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤参考答案：D3.下表各选项中，由X得到Y不能通过置换反应一步实现的是化合物

选项ABCDXCO2Fe2O3FeCl3C2H5OHYMgO

Al2O3CuCl2C2H5ONa参考答案：C4.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C5.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略6.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7参考答案：B7.下图是10mL量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL参考答案：B【分析】量筒的刻度从上到下逐渐增大，量筒读数读到0.1mL。【详解】量筒的刻度从上到下逐渐增大，根据所示图，液体凹液面最低处在4.3处，即所盛液体体积为4.3mL，故选项B正确。8.下列说法正确的是A．1molO2在任何情况下都是16g

B．摩尔是一个基本物理量C．H2SO4的摩尔质量是98g

D．1摩尔氢气的质量是2g参考答案：D9.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.的结构示意图 B.HCl的电子式为C.的电子式

O=C=O D.质量数为37的氯原子参考答案：A【详解】A．Cl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。

10.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1参考答案：C略11.下列关于原子的几种描述中,不正确的是

（

）

A．与具有相同的中子数

B．与具有相同的电子数

C．与具有相同的质量数

D．与具有相同的质子数参考答案：C略12.将1体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2体积CO2的和2.4体积的水蒸气（同温同压下测得）。则混合气中烷烃和烯烃的体积比为A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2参考答案：C13.下列离子反应方程式正确的是（

）A.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O参考答案：CA.将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，B错误；C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值时生成硫酸钡、氢氧化铝和水，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点和易错点，解答的关键一是要理解氢氧化铝的两性，其次是要明确题干要求，当沉淀的物质的量达到最大值时铝离子恰好反应转化为氢氧化铝，而此时硫酸根还有剩余，继续加入氢氧化钡氢氧化铝溶解，但有硫酸钡沉淀生成，所以当沉淀质量最大时硫酸根恰好反应而氢氧化铝也恰好溶解生成偏铝酸盐。14.下列实验操作或结论正确的是

（

）A.分液时，先将上层液体倒出。B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中。C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO等杂质。D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出。参考答案：C略15.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧

B．氟 C．碳

D．氮参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃-70.0-107.2－－－升华温度/℃－－180300162

请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。（2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+SiSiCl4

(2)平衡气压

浓硫酸

干燥氯气

(3)四氯化硅沸点低，需要冷凝收集

(4)Al、P

(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，E装置收集四氯化硅，F装置吸收空气中的水蒸气，防止四氯化硅接触水会发生化学反应，据此解答。【详解】（1）装置A制备氯气，实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，则其中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，则D中发生反应的化学方程式为2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g管可以使内外压强相等，便于液体顺利流下；生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置C中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气。（3）根据表中数据可知四氯化硅沸点低，因此装置E中的h瓶需要冷却的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根据表中数据可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔点很低，则精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是B、P。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的物质的量各为多少？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？参考答案：（6分）（1）NO

0.26moL

NO20.24mol

（2）略18.(6分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：======。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6lg。③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是

。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是

mol。参考答案：(1)

(1分，少一个不给分)(2)

(1分)

(1分)(3)0.006(2分)解法一：若0.02全部与铜反应，则需要铜0.01mol，废液还能溶解0.256g铜(0.004m01)，说明废液中含

0.006mol．解法二：先求与铜片反应的为0.008mol，则与电路板上的铜反应的为0.012mol，最后求出溶解在废液中的铜为0.006mol。19.将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（8分）解：（1）铜的量：n(Cu)=

=0.03mol…......…………….....……..（1分）（2）原HNO3总量：n(HNO3)=C﹒V=2mol/L×0.05L=0.1mol…….…….….....…（1分）3Cu

+

8HNO3=

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……...…………....…（1分）

3

:

8

:

2…..………........…...................…（1分）0.03mol

0.08mol

0.02mol产生NO的量为：n(NO)=0.02mol

………………..