普通化学-总结与考试

面的首先要有一个大首先要有一个大“普通化学原理”课程内绪论 原子结构气体液体溶液 化学键与分子结构化学热力学初步 晶体结构化学反应速率 配位化合物沉淀溶解平衡氧化还原与电化学总结与讨论测验与考试沉淀溶解平衡氧化还原与电化学总结与讨论测验与考试“普通化学”课程内容气液固晶体结

络合

元素概物质形态与变化规性质物质形态与变化规性质存在原子结构：Bohr1880-电子在原子核外轨道能量(动量)

背景Plank量子理,Einstein光电效应,原子光在量子数为n在量子数为n的轨道上的电子所具有EnBn2Z相应的原子轨道半r52.92*n2/Z多多电子原子近EnBZB13.6eV（每电子）2.17910-18J（每电子Bohr原子 氢原子中，电子在轨道间跃迁时：E 类氢原子，核电荷 Z Z B( n2 多电子原子，有效核电荷

Z Z B( ~

完美地解释2eV~量子力学和Schrődinger量子数nl、m、n=1,2,3,l=0,1,2,……n-ms= , ms=四个量子数的物主量Spin自旋磁量子

符nlm

120,1,,n-0,1,2,+1/2,-

表 orbitals 亚层轨spin自旋状

离核道轨道自旋多电子原子结构：核外电子多电子原子结构与元素周蔽效应和钻穿多电子原子轨道的能 与交——电子排布次序与能级核外电子排布与能量最低原理 核外电子首先占据能量低的轨Pauli不相容原理:同一轨道仅可容纳2个自旋 电子在能量相同（简并）的轨道分布时，总是尽可能以自旋相同的方向分占不同的总之，使 系能量最低R(r)径向分布波函Y(,)角度分R(r)径向分布波函Y(,)角度分布波函R2(r)电子云径向概径向分布反映了径向分布反映了微观粒子出现的概率；主量大小；能量相角度分布反映了状及电数的叠性；对认识化学键的形成有重要意义（,π,

Y2(,)电子云角度“分子—Lewis结构(八电子规则如何书写Lewis结构？（牢牢掌握—价键理论：共价键本质、杂化轨道 论键与—分子轨道—VSEPR:价层电子互斥理论（掌握强度：以晶格能(点阵能）表定义：相互远离的气态正离子和负离子结1mol离子晶体时所释放的能12实验数12实验数据理论公式Born-Haber循Born-LandéBorn-Haber循环的设计与Hess定律应杂化轨道(HybridOrbitals)理论Pauling的杂化（hybridization）轨道的概同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道可以而形成同等数目的能量完全相等的杂化~改变原子轨道的分布方向，有利于成键分子轨道理论（MO分子轨道理论（MO1)分子轨道可由原子轨道线性组合而成,组成分子轨道时，轨道数不变综合理解与重要理论和方法离子价属键氢键与范德价键理论（ValenceBondTheory)分子轨道理论MO（MolecularOrbital—价层电子对互斥理VSEPR(ValenceSElectronPairRepulsion)判断多原子分子的构型重要概念与参数：晶格能、离子键能、键长、键角、键级;满带、价带、导带、禁带;Lewis结构、VSEPR、杂化轨道、MO、大外轨型(高自旋);内轨型(低自旋杂化形配位举直线2平面三角3Cu(CN)3四面4平面四方4 s三角双5 八面6FeF6Fe(CN)6配位键理论(2)——晶体基本要配合物中化学键的本质是“静电作 有有效磁矩与未成对电子的(只适用于第一系列元素 t2g:能量低 eg：能量高能(Δ)~可见光相当，配合物的颜色能(Δ)与成对能P比较，配合物的磁晶体与晶体结构的晶体结构=晶胞在空间晶体结构=晶胞在空间的晶体学的7大晶要求掌握：立方晶系~简单、体心、面心要求掌握：立方晶系~简单、体心、面心晶体基本概结构单元抽象为晶结构单元放到点阵点

点 晶去格子 截 截 分 分结构单元抽象为晶 结构单元放到点阵点

点阵格子化单(形状、大晶胞参数内容

晶体的基本类差别堆四金属晶大基本类型共价(原子

结构与性质键型及其晶物质世界的多晶物质世界的多物质变化学乃变化~化学热力学解决变化——在一定条件下化学反——反应进行到什么样的~化学反应的~化学反化学ΔG=ΔH–理解本质意问题：不自发的反应能否发关键是付出的代价与造成 化学平衡常数K与Gibbs化学平衡的移动：Le ier原反应在非标态下进行，van’tHoff

2.30RTlgQ~反应平衡常数与标准Gibbs自由能GT2.30RTlglgK

~平衡常数平衡常数与温度的关系lg(K2)

H

1化学平衡

沉淀平络合平 ~综合运体系中有哪些基本物它们之间存在怎样的反应关哪些物种、哪些反应可以忽可以进行哪些可以进行哪些假答案合理！从所给条件出发，写出反应，求平！判断主要的反应及其发生元素概论基本要学会查阅书籍手册了解元素记住一些特利用各种图表数据记住一些特利用化学原理解释元手册与参“CRChandbookofchemistryand“Lange’shandbook“CRChandbookofchemistryand年问世，一至两年更新一， 参考书R.BruceKing,“EncyclopediaofJ.C.Bailaretal.,“ComprehensiveInorganicChemistry”(V.1-V.4),Pergamon,1973重点内容：1）化学热力学和四大平衡2）前两次未涉及的内容——晶体结构，配合物和元键理论、杂化轨道、分子轨道理论必须掌握。2）气溶液等，要求掌握原理和概念；动力学元素知识——有一个总体的了解和把握。以抓住元当记背一些共性的规律，特殊的性质。4)记到92号元素中文名称、元素符号、原子序数与核外电子填充(基本规律)当记背一些共性的规律，特殊的性质。4)记到92号元素中文名称、元素符号、原子序数与核外电子填充(基本规律) 考试地点：理教准时参加!(请提前10分钟到携带计算器，笔，(尺子其它任何东西都不要带入座有特殊情况必须缓考必须提交负责老师签字答疑时间与地29日上 28日晚 19:0029日上 4519:00-21:009:00-12:0034519:00-21:009:00-