必修1第二章第二节离子反应(第一课时)

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时喝电解质饮料补充运动后流失的电解质为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡"电解质与生命”关注生活学习目标了解电解质、非电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3．会书写电解质的电离方程式。固体：NaCl

、KNO3、NaOH

、

蔗糖演示实验溶液：NaCl、KNO3、NaOH、稀磷酸、蔗糖溶液实验3熔融状态下的KNO3实验1实验2导电：不导电：酸、碱、盐蔗糖、酒精等有机物导电的外部条件：水溶液熔化或电解质：非电解质：演示实验实验12.非电解质：一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。如：酸、碱、盐、水、金属氧化物；如：非金属氧化物、NH3、大部分有机物（蔗糖、酒精）。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。注意事项：电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质只有在“溶于水”或“熔融状态”时能够导电，两个条件具备其一即是电解质。2、导电条件：1、研究对象：三维p31《命题点一》[成功体验]1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。(

)(2)蔗糖溶于水和熔融状态时都不能导电，蔗糖是非电解质。(

)(3)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质。(

)×铁是单质和盐酸是混合物均不是电解质。√×KNO3固体不导电，但在“溶于水”或“熔融状态”时导电，所以是电解质。三维p31(4)液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。(

)×HCl液态时不导电，但溶于水可导电，所以的电解质。“溶于水”或“熔融状态”时导电，两个条件具备其一即是电解质[课堂双基落实]

C

解析：单质和盐酸是混合物均不是电解质。非金属氧化物不是电解质。[提示]金属导电的原因是什么？[交流与思考]为什么固态NaCl不能导电，而NaCl溶液能导电？金属能导电，因为其中有自由移动的电子。NaCl晶体不能导电的原因:

NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.

有带电粒子但不能自由移动。Na+Cl-不能自由移动NaCl在水溶液中能导电的原因:

NaCl晶体在水分子的作用下形成自由移动的离子(Na+、Cl-）。Na+Cl-自由移动NaCl在熔融状态下能导电的原因当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.Na+Cl-自由移动Na+Cl-自由移动1、电解质导电的原理：要有自由移动的离子。[小结]2、电解质导电条件：溶于水或熔融状态下。

1.电离：电解质在溶于水或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。二、电解质的电离酸：可溶性碱和盐：难溶碱或盐：溶于水溶于水或熔融状态熔融状态2.电解质电离(导电)的条件.电离不需要通电三维p31《知识点二》(在固体和液态时以分子状态存在)电离不需要通电如何用化学用语将NaCl离解成自由移动离子的过程表示出来?[思考]

NaCl=Na++Cl-二、电解质的电离用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。NaCl=Na++Cl-化学式离子符号书写：左边化学式，右边离子符号(1)

H2SO4：____________________。(2)

NaOH：____________________。(3)

Na2SO4：______________________。三维p31《知识点二》电离方程式：？书写电离方程式要注意什么？H2+H2SO4SO42-+FeSO4Fe2++S6+4O2_

+2H+SO42-1、正确书写离子符号原子团不能拆开写MgCl2Mg+

2+2Cl_Mg2+电荷标法？书写电离方程式要注意什么？Ba2+Ba(OH)22(OH)-+2OH-1、正确书写离子符号原子团个数直接写在前2Al3+Al2(SO4)33(SO4)2-+3SO42-？书写电离方程式要注意什么？2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-MgCl2Mg2++2Cl_②右边离子所带的电荷总数为0，溶液呈电中性。①左右两边各元素的原子个数相等质量守恒电荷守恒电离方程式的书写正误判断1、正确书写离子符号(原子团不能拆开)2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律NaHSO4=Na++

H+

+

SO42-①

强酸的酸式酸根拆开②弱酸的酸式酸根不拆开3、酸式酸根的拆分NaHCO3=Na++HCO3-三维p32命题点二NO32-2OH-Al3+D三维p32命题点二2OH-Fe3+2H+D用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

酸：从电离的角度给出酸的定义3、从电离的角度认识酸、碱、盐写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，所以不属于酸，而属于酸式盐。[思考]

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。

用电离方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离NaOH=OH－＋Na＋KOH=OH－＋K＋Ba(OH)2=2OH－＋Ba2＋

碱：从电离的角度给出碱的定义3、从电离的角度认识酸、碱、盐

用电离方程式表示NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离NaCl=Na＋＋Cl

－K2SO4=2K＋＋SO42－NH4NO3=NH4＋＋NO3－电离时能生成金属阳离子或铵根(NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

盐：从电离的角度给出盐的定义3、从电离的角度认识酸、碱、盐1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(2)BaSO4是难溶于水的盐，硫酸钡浊液几乎不导电，所以是非电解质。()

(3)

CO2溶于水均能导电，所以CO2是电解质。()

BaSO4在熔融状态下能导电，所以是电解质。××CO2溶于水均能导电，是与H2O反应的生成物H2CO3电离出离子而导电，而不是它们本身能电离出自由离子，所以CO2不是电解质。(1)NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。(

)×电解质导电的条件是“溶于水”或“熔融状态”。[成功体验]3.电解质导电的本质.电解质导电的本质是化合物自身发生电离。如CO2、SO2

、NH3溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物电离出离子而导电，所以不是电解质。若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。三维p31《命题点一》小结：2.能导电的不一定是电解质。1.电解质不一定在任何状态下都导电.如①铜、石墨能导电，但二者是单质，不属于电解质；②盐酸、氯化钠溶液导电，但盐酸、氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。①电解质导电是有条件的，如NaCl晶体不导电，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电，所以属于电解质。②HCl在熔融状态下不导电，但溶于水时能够导电，故氯化氢是电解质。三维p31③BaSO4难溶于水，溶于水几乎不导电，但在熔融状态下能导电，故BaSO4是电解质。1.下列物质中，能导电的是（）①盐酸②干冰

③石墨④熔融kCl⑤Cu⑥NaCO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O①③④⑤1、金属、石墨2、酸、碱、盐的溶液3、熔化的碱、盐[小结]物质导电性：[成功体验]②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1、金属、石墨2、酸、碱、盐的溶液3、熔化的碱、盐[小结]物质导电性：1、金属、石墨2、酸、碱、盐的溶液3、熔化的碱、盐[小结]物质导电性：1．下列物质中属于电解质的是(

)A．盐酸B．铜C．AgClD．NaOH溶液C

三维p31注意：AgCl是难溶于水的盐，但在熔融状态下能导电，所以是电解质。结论：难溶的盐和碱在熔融状态下能导电，所以是电解质。[成功体验]C

三维p313SO42-2.非电解质：1.电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。化合物电解质非电解质都是电解质。

②

__________（

Na2O、CaO等）酸、碱、盐金属氧化物③水是电解质①（CO2、SO2等）②__________绝大多数（蔗糖、酒精）。非金属氧化物有机物NH3等复习回忆物质混合物纯净物单质既不是电解质也不是非电解质注意事项：电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质只有在“溶于水”或“熔融状态”时能够导电，两个条件具备其一即是电解质。2、导电条件：1、研究对象：三维p31《命题点一》3、电解质导电的本质：是化合物自身发生电离。复习回忆如①铜、石墨能导电，但二者是单质，不属于电解质；②盐酸、氯化钠溶液导电，但盐酸、氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。①电解质导电是有条件的，如NaCl晶体不导电，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电，所以属于电解质。如CO2NH3等化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。2.能导电的不一定是电解质。1.电解质不一定在任何状态下都导电.如①铜、石墨能导电，但二者是单质，不属于电解质；②盐酸、氯化钠溶液导电，但盐酸、氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。复习回忆酸：可溶性碱和盐：难溶碱或盐：溶于水溶于水或熔融状态熔融状态(在固体和液态时以分子状态存在)②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1、金属、石墨2、酸、碱、盐的溶液3、熔化的碱、盐[小结]物质导电性：1、金属、石墨2、酸、碱、盐的溶液3、熔化的碱、盐[小结]物质导电性：电离方程式的书写正误判断1、正确书写离子符号(原子团不能拆开)2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律NaHSO4=Na++

H+

+

SO42-①

强酸的酸式酸根拆开②弱酸的酸式酸根不拆开3、酸式酸根的拆分NaHCO3=Na++HCO3-三维p32命题点二1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.KNO36.Fe2(SO4)37.NaHCO38.NaHSO4H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-写出下列物质的电离方程式：

KNO3=K++NO3-

Fe2(SO)3=2Fe3++3SO42-滴入硫酸溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子浓度逐渐减小至接近零，氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子，在电场作用下定向移动，形成电流，开始灯泡发亮。灯泡逐渐变暗，直至熄灭。灯泡又逐渐变亮。Ba(OH)2溶液H2SO4待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子浓度又增大，实验探究影响导电性的因素与自由移动的离子浓度大小

规律：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷数越高，溶液导电性越强。

4.影响溶液导电性的强弱的因素：演示实验[思考]

相同浓度的电解质溶液导电性是否相同？观察下列溶液的导电性：实验现象：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸的导电能力比醋酸、氨水的导电能力强。实验结论：相同浓度的电解质溶液的导电能力不同。醋酸、氨水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸OH－Na＋NaOH在水溶液中全部电离成Na+和OH-。CH3COO-CH3COOH

H+CH3COOH在水溶液中部分电离成CH3COO-和H+经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。5.强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液完全电离的电解质弱电解质：在水溶液部分电离的电解质5.强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液完全电离的电解质弱电解质：在水溶液部分电离的电解质强电解质强酸：强碱：大部分的盐：HCl、HNO3、H2SO4、

HI、

HBr

、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2弱电解质弱酸：弱碱：水：H2OH2CO3、CH3COOH、H2SO3、H2S、HF、

HClONH3·H2O及难溶性碱,如Mg(OH)2Cu(OH)2NaCl、BaSO4、NH4NO3下列物质属于电解质的是()属于强电解质的(

），属于弱电解质的是（），①盐酸②氢氧化钠固体③硝酸钾溶液④氯化钠固体⑤碳酸钙⑥醋酸⑦氨水⑧NH3·H2O⑨液态HCl②④

⑤⑨[练习]

②④

⑥

⑤⑧

⑨⑥

⑧解析：电解质的溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强。如BaSO4是强电解质，但难溶于水，水溶液几乎不导电，而醋酸是弱电解质，但醋酸溶液导电。1.强电解质的导电能力一定不弱电解质强，这种说明对吗？[思考]

2.BaSO4、AgCl等难溶于水，导电能力弱，因此是弱电解质,这种说明对吗？解析：电解质的强弱与其溶解度无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离，所以它们是强电解质。①划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。②电解质的强弱与其溶解性无关。③溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。[小结]

如BaSO4、AgCl等难溶于水，但溶于水的部分是完全电离，所以它们是强电解质。如BaSO4是强电解质，但难溶于水，水溶液几乎不导电，而醋酸是弱电解质，但醋酸溶液导电。化合物非电解质电解质导电不导电一定条件是否导电强电解质全部电离部分电离在水溶