必修2第一章复习

1第课时

2第一

章元素周期表和元素周期律物质结构元素周期律2

基础知识回顾

一、元素周期表

1.元素周期表的编排

①按

递增的顺序从左到右排列；

②将

相同的元素从左到右排成一横行；

③把

相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。原子序数电子层数最外层电子数3

2.周期表的结构（横七竖“十八”）

(1)周期：在元素周期表中每一横行称为一个

，7个横行为

个周期。短周期指

三个周期；长周期指

三个周期；第

周期未排满，也称作不完全周期。

(2)族：18个纵行，共

个族：

个主族、

个副族、

个第Ⅷ族，

个零族，第

。纵行为零族；第

三个纵行为第Ⅷ族。周期71、2、34、5、6167711188、9、10743.依据元素周期律与元素周期表之间的关系，金属元素位于周期表中

，非金属元素位于周期表中

，金属性最强的元素为

，非金属性最强的元素为

。位于周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有

又有

。左下方右上方钫氟金属性非金属性54.元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素种类始终元素与原子结构关系元素周期表结构七周期周期数=电子层数主族序数=最层外电子数一

2

H~He二

8

Li~Ne三

8

Na~Ar三长（主副族）四

18

K~Kr五

18

Rb~Xe六

32

Cs~Rn一不全

七

32

Fr~16个族（7主7副Ⅷ族0族）三短（主族）①原子半径②主要化合价③金属性非金属性④气态氢化物稳定性⑤最高价氧化物的水化物酸碱性性质6

二、元素周期律

1.定义：元素的

随

。

的递增而呈

变化的规律称元素周期律。

2.元素周期律的实质：元素原子

。

的周期性变化。性质核电荷数（或原子序数）周期性核外电子排布7

3.元素周期律的具体内容：

(1)原子核外电子排布的变化规律：除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现

递增到

的变化。

(2)原子半径变化规律：同周期，随核电荷数（或原子序数）的

，原子半径

，同主族，随核电荷数（或原子序数）的

，原子半径

。（稀有气体元素原子的半径由于测定方法不同除外。）18递增递减递增递增8

(3)元素的主要化合价（最高正价与最低负价）变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价重复着从

价逐渐增到

价的周期性变化，其中元素的负化合价从

价递增到

价（F、O除外）。

(4)元素的金属性与非金属性变化规律：同周期，随原子序数递增，金属性逐渐

，非金属性逐渐

；同主族，随核电荷数（或原子序数）的递增，金属性逐渐

，非金属性逐渐

。+1+7-4-1减弱增强增强减弱9(1)比较元素金属性强弱的实验事实：①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（金属活动性顺序表）；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③较活泼的金属可把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；④原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强；⑤电解时阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强。10(2)比较元素非金属性强弱的实验事实：

①与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性；②元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱；③置换反应：非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质；④电解时阳极上后析出的非金属单质比先析出的非金属单质非金属性强。113.微粒半径大小比较规律影响半径的主要因素是电子层数、核电荷数、核外电子数(1)原子半径a.同主族元素的原子半径随电子层数的递增逐渐增大。（电子层数越多半径越大）例如：Li＜Na＜K＜Rb＜Csb.同周期元素（除稀有气体元素）的原子半径随原子序数的递增逐渐减小（电子层数相同情况下，核电荷数越多，半径越小）。例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl12(2)离子半径a.对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小。如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+b.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。金属阳离子半径小于其原子半径，如Na＞Na+（电子层数越多半径越大）。非金属阴离子半径大于其原子半径，如Cl-＞Cl（电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大）。13元素周期表的应用：(1)预测元素的性质：常见的题目给出一种不常见的主族元素（如：砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答关键：根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以判断。(2)启发人们在一定区域内寻找新物质（农药、半导体、催化剂等）。(3)预测新元素的存在。146.元素周期表中“位、构、性”的三角关系1516

（考查元素周期表的结构）下列说法中错误的是(

)A.原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一主族不同长周期元素的原子序数一定相差18D17

（考查元素周期律知识的运用）已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(

)A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.单质铍跟冷水反应产物为氢气D.氢氧化铍可能具有像氢氧化铝既与酸反应，又与碱反应的性质D18192021

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(

)A.原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙甲乙丙丁戊体验1C22

表中的实线表示元素周期的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。体验223

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界