酸碱中和滴定1(2课时)

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酸碱中和滴定1溶液中的离子反应一.定义酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。怎么测呢？？

二.原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，

H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

有n(H+)=n(OH-)如NaOH和HCl：

c酸V酸=c碱V碱

如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定H2SO4，它们的关系式如何书写？

NaOH

VNaOH

=2c

H2SO4

VH2SO4总结：x元酸和y元碱恰好发生中和时，xc酸V酸=yc碱V碱

也就是

xc标准V标准=yc待测V待测

（其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。）

练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

碱为未知液：c碱=xc酸V酸y

V碱

酸为未知液：c酸=xc碱V碱yV酸练一练(答案：0.1149mol/L)

练习2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。练一练（答案：0.06849mol/L)

你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。

滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）

方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。

你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？三.指示剂的选择：指示剂指示终点的原理：指示剂变色范围（pH）颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无色红HInH+OH-In-+H＋酸色碱色几种常用指示剂的变色范围如下：

选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。

在高中阶段用的最多的是酚酞。四．中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台。

种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管滴定管的结构酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH等）碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性的物质为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？

0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估计值。滴定管的读数方法:滴定管的使用：P74信息提示自主

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