人教版必修第一册2.3.1物质的量的单位-摩尔教案

第二章海水中的重要元素一一钠和氯

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔【教学目标】知识与技能.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。.了解阿伏加德罗常数的涵义。.了解摩尔质量的概念。.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。过程与方法在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。情感态度与价值观在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。【教学重难点】重点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。难点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。【教学过程】新课导入【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯・史丹佛决定将他收臧了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。【设疑】为什么不称量一个硬币的质量？（一个硬币的质量误差较大）【讲解】与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这节课我们就来学习这个纽带一一物质的量新课讲授【板书】物质的量【投影】物质的量【讲解】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。所以，同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。【设疑】同学们能说一说，什么是长度吗？（可以理解为，长度是衡量物体长短的物理量）那根据上面的说法，物质的量是衡量什么的物理量呢？（物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量）【板书】物质的量18.物质的量：1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量【投影】物质的量一、物质的量：1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量【设疑】一个物理量会有很多不同的单位，例如，长度就会有米、厘米、毫米甚至光年等单位，国际单位制中选择长度的单位为米，原因是什么呢？（大小适中）物质的量选择“个”作为单位是不是合适呢？（不合适，单位太小）【讲解】明显物质的量选择的单位应该足够大，因为太小的单位使用不方便，就好像长度为什么不选择毫米而选择米作为国际位一样，物质的量也不会选择“个”作为单位，而选择了摩尔作为单位，其符号为mol。【板书】2、摩尔（mol）：【投影】2、摩尔（mol）：【讲解】注意事项专有化：“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。微观化：只用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等或微观粒子的特定组合（如NaCl、Na2s04等）；不能表示宏观的物质，如米具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH+表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢，应该说1mol氢原子（或分子或离子）。集体化：物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如1molNaCl【设疑】显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么加。1代表的数量到底是多少呢？【讲解】科学家经过研究规定：山。1任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为Na）,4大约为6.02X1023mor,o我们可以简单的理解为：物质中含有的粒子数量每达到其物质的量就是Imol。由此，我们可以得到一个物质的量的计算公式上，其中N代表物质中所含的粒子数。【板书】2、摩尔（mol）：1口。1任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为Na）,Na约为6.02X10,ol'【投影】2、摩尔（mol）：Imol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为Na）,Na约为e.OZXlO'or【讲解】注意：a.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol—1,而不是纯数。b.不能误认为:NA就是6.02X1023或6.02X1023就是阿伏加德罗常数,也不能误认为Imol粒子=6.02X1023个【练习】0.ImolCH1中有molH；含有0.12mol0的SO,的物质的量为mol；0.ImolCuSO,・5H20中含有molH20o【投影】0.ImolCHi中有molH：1个CH,中有4个HfImolCH冲有4molH-0.ImolCH冲有0.4molH含有0.12mol0的SO?的物质的量为mol；1个SO3中有3个OfImolSO3中有31noi0-0.（MmolSO3中有0.12mol00.ImolCuSOi•5H20中含有molH20o1个CuSO,•5H20中有5个HQ-ImolCuSO.・5Hq中有5moiH20-0.ImolCuSO,・5H2O中有0.5molH20【讲解】这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至Imol“整体”中有多少mol“部分”。例如，计算O2molCuSO,・5H2O中含有多少mol的0原子,就可以先计算1个CuSO】・5H20中含有9个0原子，所以ImolCuSOj•5H3O中含有9mol0原子，即0.2molCuSO,•51L0中含有1.8mol的0原子。【练习】(1)有ImolCb与足量氢氧化钠溶液反应，生成molNaCl,转移mol电子。(2)过氧化钠与水的反应中，当转移0.2n1ol电子时得到mol氧气。(3)0.ImolNH「中有mol电子,有mol质子。【投影】(1)有ImolCb与足量氢氧化钠溶液反应，生成molNaCl,转移mol电子。Cl2+2Na011=NaCl+NaClO+1I2O,该反应转移1个电子。每反应1个C『应该得到1个NaCl,所以ImolCb与足量氢氧化钠溶液反应，生成ImolNaCl；每反应1个Cb应该转移1个电子，所以ImolCk与足量氢氧化钠溶液反应，转移Imol电子。(2)过氧化钠与水的反应中,当转移0.2mol电子时得到mol氧气。2Na202+2H2O=4NaOH+02t,该反应转移2个电子。每生成1个0?,转移2个电子，所以当转移0.2mol电子时得到0.Imol氧气(3)0.ImolNH；中有mol电子，有mol质子。N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素，原子内有1个电子和1个质子；所以1个NH4+中有4X1+7-1=10个电子和4X1+7=11个质子。所以0.ImolNH；中有Imol电子，有1.Imol质子【过渡】我们已经学习了一个计算物质的量的公式n=1L,但是这个公式的意义不大，因为在实际生活中，我们不可能数出物质中微观粒子的数量，必须要将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。【讲解】摩尔质量的定义是：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,单位为g/molo【板书】二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,单位为g/mol【投影】二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,单位为g/mol【讲解】摩尔质量实际就是每hnol物质的质量，如果可以知道物质的摩尔质量,就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。例如，已知金属Fe的摩尔质量为56g/mol,则可以用天平称取56gFe,其物质的量为Irnol,含有大约6.02X1023个Fe原子,如果称取28gFe就是0.5mol,如果需要大约6.02X1(^个Fe原子,就需要称取5.6g的Fe。由上，我们就可以理解，利用摩尔质量这个概念，可以将物质的粒子数量这一微观问题转化为物质质量这一宏观问题。我们也可以得到计算物质的的量的公式：n=—oM【过渡】上面这个公式如果要有很大的应用价值，就要求物质的摩尔质量应该比较容易得到，那么，我们怎么才能知道一个物质的摩尔质量呢？【讲解】其实同学们有没有想过，为什么规定Imol代表的数量大约是6.02X1023呢？原因是：当这样规定的时候，Imol任何物质的质量(以克为单位)都与该物质粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相同。例如：Na的摩尔质量就是23g/mol,是1的摩尔质量是74.5g/moLCk的摩尔质量是的g/moLCO：：的摩尔质量是60g/molo【例题】26.5gNa2c0；,物质的量是多少？【投影］n(Na2coJ=n(H,SO4)=_=g=0hnoIM(H2SO4)98g•mor'【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：(1)9.8gH2s0"的物质的量是mol5.3gNa2cO3的物质的量是mol0.25molCaCQ,的质量是g2.Omol乩0的质量是g0.02mol某物质的质量为0.73g,,则该物质的摩尔质量为g/mol【投影】根据上述的计算思路，完成下列问题：9.8gH2s0"的物质的量是mol5.3gNa2c。3的物质的量是mol0.25molCaC03的质量是g2.Omol的质量是g0.02mol某物质的质量为0.73g,,则该物质的摩尔质量为g/mol【练习】完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g,则此二元酸H2A的物质的量是多少？A的相对原子质量是多少？【讲解】方程式为：H2A+2NaOH=Na2A+2H20,1个H2A和2个NaOH中和，所以lmolH2A和2moiNaOH中和。因为24g氢氧化钠的物质的量为0.6mol,所以中和的H2A的物质的量为0.3moloH2A的物质的量为0.3mol,已知其质量为10.2g,所以其