人教版必修第一册第四章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用作业

第2课时元素周期表和元素周期律的应用基础过关练题组一元素周期表、元素周期律的综合应用1.（2020天津一中高一期末）2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，下列是元素周期表的一部分,％X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是（）WXYZA.原子半径:W〈XB.气态氢化物热稳定性:Z〈WY的最高价氧化物的水化物是强酸X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应（2021吉林长春外国语学校高一上期末）根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确的是（）•••A.氧元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B.气态氢化物的热稳定性:HzOANHQSiHiC.由酸性HCDH2s。3可推知非金属性CDSD.用中文“颔S。）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族（2021浙江宁波高一上期末）联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z和M,它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原分别为NaOH和Al(OH)3,二者可以反应,C正确;A和B可形成Na20和NazOz,D正确o3.ADX、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族,则Y为C,M为Si,Z为N;化合物Z2X4的电子总数为18,则X为H;Q元素的原子最外层比次外层少一个电子，则Q为C1。原子半径:NVCXSi,A错误；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱,其最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HNODH2c(VHzSiO-B正确;N%易溶于水,其水溶液显碱性,C正确;H的非金属性弱于C1,D错误。CW与X的最高化合价之和为8,则W是氮元素,X是铝元素,Y是硅元素,Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:欧Y,A正确;常温常压下,Z的单质是磷，磷为固态,B正确;X的氧化物是氧化铝,其熔点高于其单质铝的熔点,C错误;X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应,D正确。归纳总结元素的结构、位置与性质之间的关系A元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118,因此10和11号元素不在同一个周期,A错误。答案(1)第二周期第VIA族(2)HC104(3)2Na+2H20—2Na^20H+H2t(4)最外层电子数Y与X相同，电子层数Y大于X,原子半径Y大于X(5)AB解析Q为地壳中含量最高的元素，则Q为。;W、X都位于第三周期,W最高化合价为+7价,X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强,则W为Cl,X为Na;Y的焰色试验(透过蓝色钻玻璃观察)火焰(+35)2呈紫色,则Y为K;Z原子结构示意图为'7"〃,则Z为Bro(DQ为0,在周期表中的位置是第二周期第VIA族。(2)W为C1,最高价为+7价,最高价氧化物对应的水化物的化学式是HC104o(3)X为Na,其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式是2Na+2H?0=~2Na+20H+H2t。(4)X为Na,Y为K,二者同族,最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,则失电子能力K大于Na,金属性K强于Nao(5)W为Cl,Cl与Br同主族,Br、Cl的最低负化合价均为同价,故A正确;非金属性:CDBr,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,则HBr的稳定性弱于HC1的稳定性，故B正确;Z为Br,X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性:C12>Bq,则Bn不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故C错误。子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（）XZYMA.Y元素位于第三周期第VA族B.X的原子半径比Z的小C.Z的最高正价为+7价D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸.（2021山西朔州高一上期末）下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是（）QbcdeA.元素b位于第VIA族,有+6价、-2价两种常见化合价B.a能形成双原子分子C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e.（2019天津静海一中高一下月考）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位一构一性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：⑴元素Ga在元素周期表中的位置为:第周期第族。（2）Sn的最高正价为,Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,Bi的最高价氧化物为。⑶根据元素周期律,推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是元素（填元素符号）o②PUS。,、IfeSeO,的酸性强弱:IMsON填“〉”“心或“二”）H2SeO"③氢化物的还原性:上0（填或"二"）H2So④原子半径比较:N（填或J”）Si。题组二元素周期表、元素周期律的预测功能.下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素.错（Ge）是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（）A.错是一种金属性很强的元素.铭的单质具有半导体的性能C.铭化氢（GeH」）稳定性很强D.楮酸（HG*）是难溶于水的强酸能力提升练题组“位一构一性”的综合应用.（2021湖北黄冈高一上期末,上：?）X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法不正确的是（）XYZWA.若X、Y为非金属元素,则非金属性Y比X强B.简单离子半径Z>XC.Y、W一定具有相同的最高正价D.X、Y、Z、IV四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素.（双选）（*?）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数db、c、d、e所对应的元素分别为A、13、C、D、E,则下列说法正确的是（）A.31D和血属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:A>D〉EC.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应D.A和B可形成两种化合物3.（双选）（2021河北石家庄二中高一上月考,*?）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X」的电子总数为18,Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径:Y<Z<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>MZX3易溶于水,其水溶液呈碱性X的非金属性强于Q（2021河北唐山高一上期末,上：?）下图是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误的是（深度解析）WXYZA,原子半径：*YB.常温常压下,Z的单质为固态X的氧化物的熔点低于其单质的熔点X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应（2021黑龙江鹤岗一中高一上期末,*）以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是（）图1图2A.图1为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数）B.在核电荷数为r20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素6.(2020北京西城高一期末,水?)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息,W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钻玻璃观察)火焰呈紫色7(^35)28^'原子结构示意图为J=”(DQ在周期表中的位置是。(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(3)X单质与水反应的离子方程式是。(4)金属性Y强于X,用原子结构解释原因：,失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。⑸下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是(填字母)。A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应答案全解全析基础过关练.C2.C3.D4.D6.C7.Bc由四种元素在元素周期表中的位置关系知，四种元素位于第二、三周期,根据“W与X的最高正化合价之和为8"，结合W与X在周期表中的位置关系可知W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。原子半径:N〈A1,A项正确;非金属性:P<N,则气态氢化物热稳定性:PIhRH,B项正确;HzSiOs为弱酸,C项错误QI(0H)3与HN03可以发生反应,D项正确。C氧元素与活泼金属元素如钠、钙等可组成离子化合物,与非金属元素如氢、碳等可组成共价化合物,A正确；元素非金属性:0>N>Si,则气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>SiH」,B正确；元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,如非金属性:CDS,则酸性:HCICVHzSOj,而HC1为无氧酸,乩SOs中硫元素为+4价，均不是最高价氧化物对应的水化物,C错误;第118号元素位于第七周期0族,D正确。D根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知,X、Z是第二周期元素,Y、M是第三周期元素。Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y原子核外电子排布是2、8、4,Y是Si,可推知M是S,X是0,Z是F。根据元素的原子结构与元素在周期表中的位置关系可知,Si位于第三周期第IVA族,A错误；同一周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,则X的原子半径比Z的大,B错误;Z是F元素,F元素没有正化合价,C错误;M是S元素,S的最高价氧化物对应的水化物是H2S04,硫酸是二元强酸,D正确。D根据元素周期表的特征,a位于元素周期表第一周期。族，所以a为He,则b为0,c为P,e为As,d为Cl00元素位于第二周期第VIA族,其最低价为-2价,没有+6价,A错误;He为单原子分子,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:P〈C1,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HsPOXH^O.,C错误;非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强，同主族元素非金属性从上到下依次减弱,所以非金属性:P>As,气态氢化物的稳定性:PH3>Aslh,D正确。答案（1）四mA（2）+4HC1O,Bi205⑶①F②<@<解析（DB元素位于第二周期第mA族,和它同主族的相差两个电子层的是Ga元素，位于第四周期第IHA族。⑵碳、锡同为第IVA族元素,其最外层均有4个电子,所以Sn的最高价为+4价;C1最外层有7个电子,其最高价为+7价,最高价氧化物对应的水化物为HC101；Bi的最外层有5个电子,其最高价氧化物为BizOs。（3）①阴影部分为卤族元素。同主族元素从下往上,元素的非金属性逐渐增强,故卤族元素中F的非金属性最强,其对应的氢化物热稳定性最强;②同周期主族元素,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应的水化物酸性也增强,所以％AsO」的酸性小于HzSeO,;③氧的非金属性强于硫，所以乩0的还原性弱于ILS;④由于原子半径Si>P,P>N,所以原子半径Si>N。C构成催化剂的元素大多为过渡元素,在元素周期表的中间部分。B依据同主族元素性质的递变规律,气态氢化物的稳定性为CHDSiHDGeH,,酸性HzCOQHGeO,;错处于金属区与非金属区分界线处,故具有半导体的性能。能力提升练.C2.CD3.AD4.C5.ACX、Y位于同一周期，同周期主族元素从左至右,金属性依次减弱,非金属性依次增强,故非金属性Y>X,A正确;X、Z位于同一主族,Z形成的简单离子的电子层数比X形成的简单离子的电子层数多，故简单离子半径Z>X,B正确;Y、W位于同一主族,最外层电子数相等,元素性质有相似性,一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是0、S时,0无最高正价,S的最高正价为+6价，又如Y、W分别是F、C1时,由于F的非金属性极强,F无正价,C1的最高价为+7价,C错误；当