专题1 原子结构与元素的性质

专题1原子结构与元素周期表（二）元素周期表考纲要求

(1)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(3)以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质1.关于(长式)元素周期表的结构［探讨1］：何谓周期？共有几个周期？每一周期的元素原子结构有何共同特点？［探讨2］：何谓族？分为哪些族？同一主族的元素其原子结构有何共同特点？一、原子结构与元素周期表周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数各周期的元素数目周期一二三四五六七元素数目288181832？金属元素数目023141530？结论：元素周期系的发展好比“螺壳上的螺旋”。2.原子的外围电子层排布与族的划分结论（1）同族元素的外围电子层排布相似，化学性质也相似；（2）族序数=外围电子层排布的电子数=元素的最高正价（0族、ⅠB、ⅡB族和Ⅷ族例外），即：主族元素的族序数=原子最外电子层的电子数（ns+np）=主族元素的最高正价；副族元素的族序数=ns电子数＋(n-1)d电子数=副族元素的最高正价（ⅠB、ⅡB族例外）。观察元素周期表，同族元素的外围电子层排布有何关系？外围电子层排布与族序数有何关系？元素的外围电子层排布与其化合价有关，又称为“价电子层”。s区元素(ns1-2)：ⅠＡ，ⅡＡ族元素P区元素(ns2np1-6)：ⅢＡ─ⅦＡ族、0族元素d区元素((n-1)d1-10ns1-2)：ⅢＢ─ⅦＢ族元素ds区元素((n-1)d10ns1-2)：ⅠＢ，ⅡＢ族元素f区元素(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2：镧系和锕系元素3.原子的外围电子层排布与元素的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自于“按构造原理最后填入电子的能级的符号”。二、元素周期律：

元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。回忆：元素性质的周期性变化具体表现在哪些方面？二、元素周期律1、元素的原子半径的周期性变化规律从原子结构上考虑，原子半径受哪些因素影响？同一周期的元素，其原子半径从左到右递减（稀有气体除外）；同一主族的元素，其原子半径从上到下递增。二、元素周期律2、电离能的周期性变化规律由气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做原子的第一电离能。思考：电离能的大小可以说明什么呢？电离能越大，表示失去电子就越困难。随着原子序数的递增，原子的第一电离能有什么变化规律呢？同一周期，从左至右第一电离能逐渐增大同一主族，从上至下第一电离能逐渐减小电离能大小的比较同一元素的原子，Ｉ1<Ｉ2<Ｉ3；同主族元素，第一电离能由上到下是递减的；同周期元素，从左到右，一般是增大的；但是个别反常，如Be→BN→O，这是由于价电子Be（2s2），N（2s22p3）为全充满或半充满状态，能量较低。1．根据电离能的大小可以判断元素的金属性强弱，电离能越小，金属性越强；2．根据各级电离势的突跃变化，可以了解金属的常见价态。电离能的意义思考：课本P19“学与问”第2题二、元素周期律3、电负性的周期性变化规律元素相互化合时，原子对键合电子的吸引能力称为元素的电负性。主族元素的电负性数值：见课本P20图1-23电负性的应用1．判断元素的金属性和非金属性

金属性元素的电负性一般在1.8以下，非金属性性元素一般在1.8以上。电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Fr（Fr是放射性元素）2．估计化学键的类型在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于1.7时，可认为是离子键，小于1.7时为共价键。3.对角线规则：某些主族元素与其右下方的主族元素的电负性接近，因此有些性质是相似的。项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强