《溴、碘的提取》课件

第一单元氯、溴、碘及其化合物第四节溴、碘的提取教学目标

1.了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2.了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3.掌握氯、溴、碘间的置换反应；4.掌握萃取的原理及操作方法。5.通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。6.过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)元素浓度(mg/L)氯(Cl)19350溴(Br)67钡(Ba)0.03钠(Na)10770锶(Sr)8钼(Mo)0.01镁(Mg)1290硼(B)4.6铀(U)0.003硫(S)885锂(Li)0.17镍(Ni)0.002钙(Ca)400铷(Rb)0.12钴(Co)0.0005钾(K)380碘(I)0.06金(Au)0.000004海水中主要元素的含量溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”碘元素：8×1010t

在海洋中主要存在形式：NaBr在海洋中主要存在形式：KI思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？？加入氧化剂Cl2溴(Br2)：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。溴的保存：密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水——水封液溴Br2溴蒸气溴液体蒸气1.溴的物理性质(47页资料卡)常温下，Br2唯一呈液态状的非金属单质一、溴、碘的物理性质2.碘的物理性质(47页资料卡)碘(I2)：紫黑色固体、密度比水大，在水中溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。碘(I2)单质碘蒸气特性：碘I2能使淀粉变蓝『实验1』在一支试管中加入2mL-3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色『实验1』

再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色观察与思考一、溴、碘的提取原理CCl4Cl2KBr溴水下层：溴的四氯化碳溶液（橙黄色）（橙红色）有机溶剂，密度比水大萃取化学方程式：Cl2+2KBr=Br2+2KCl『实验2』

再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了黄褐色现象：溶液分层，上层无色，下层紫红色『实验2』

在一支试管中加入2mLKI溶液，滴加少量新制氯水

CCl4Cl2KI碘水下层：碘的四氯化碳溶液（黄褐色）（紫红色）有机溶剂，密度比水大萃取化学方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl实验体系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液现象结论无色→橙黄色.加入CCl4，上层变浅，下层变橙红色无色→黄褐色.加入CCl4，上层变浅，下层变紫红色氯可以置换出溴氯可以置换出碘

在不同溶剂中的颜色

水

四氯化碳溴Br2碘I2物理特性橙黄色橙红色黄褐色紫红色易挥发易升华溴、碘的溶解性及特性：特性：淀粉遇碘I2变蓝溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有机溶剂Cl2+2KBr=2KCl+Br2

0-1-10得到2×e-失去2×e-氧化剂还原剂还原产物氧化产物湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？请写出化学反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl问题思考------------用于检验Cl2粗盐母液通Cl2Br2蒸汽跑出来粗Br2Br2水海水鼓入热空气冷凝提纯高纯溴1.溴的提取二、溴、碘的提取溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。思考：为什么要鼓入热空气？海带森林含碘元素丰富的海带海藻森林海苔干海带浸泡液滤液粗碘提纯碘单质水氯气过滤过滤2.碘的提取检漏装液振荡分液静置2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物完全溶于水中用四氯化碳萃取后分液想想看2.要除去液溴中溶解的少量Cl2，可采的方法是（）A.加入NaCl B.加入适量的NaBr

C.加入适量的Cl2 D.加入适量的Br21.下列能使淀粉变蓝的物质是（）

A.KI B.KCI C.I2 D.Br2C课堂练习B3.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）

A．碘水B．溴水

C．氯化钾溶液D．氯气4.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）A.碘水、淀粉溶液B.氯水、CCl4C.淀粉KI溶液D.AgNO3溶液、稀硝酸BDCAgNO3溶液KCl溶液KI溶液AgNO3溶液NaBr溶液AgNO3溶液实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验四、Cl-、

Br-

、I-的鉴别实验现象和化学方程式NaCl溶液NaBr溶液NaI溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl

+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr

+NaNO3NaI+AgNO3=AgI

+NaNO3Cl-、

Br-

、I-的鉴