第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用

第二节物质的量在化学实验中的应用全局性掌控全局性掌控本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析．物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题．一、物质的量浓度1．物质的量浓度(1)定义：表示

溶液里所含溶质B的

．(2)表达式：

.(3)单位：

.单位体积mol/L物质的量1．1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1mol/L吗？提示：不是；1molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的体积并不是1L.2．容量瓶(1)构造(如图)：容量瓶上标有

、

和

．(2)规格：常用的有

、

、和

.(3)使用注意事项①使用前要

．②只用于配制溶液，不能储存溶液．刻度温度容积100

mL250

mL500

mL1

000

mL检查是否漏水二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器天平、药匙、量筒、

、

、

、

．2．配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例．(1)计算：需NaCl固体的质量为

g.(2)称量：用

称量NaCl固体．(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量溶解．烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管5.9天平蒸馏水(4)移液：待烧杯中的溶液

后，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶．(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用

，滴加蒸馏水至

．(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．冷却至室温1002～3全部注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切配制流程图如下图所示：2．若配制950mL1mol·L－1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量是多少？提示：

160g(使用1000mL容量瓶)选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.含NA个Na＋的Na2O溶解于水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1(2010·福建高考T7－D)2.1mol·L－1

NaCl溶液中含有NA个Na＋(2010·广东高考T8－B)3.常温下，1L

0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(2010·江苏高考T5－A)4.在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液（2012福建高考T6-C）5.1.0L浓度为1.0mol/L的酸溶液中含有的H＋数为NA(2011·广州模拟)××××√[例1]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V

mL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________．(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，不要死记公式，要利用密度的桥梁作用进行推理．1．(2011·江西模拟)在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．下列说法中正确的是 (

)A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得答案：C答案：D1．分析判断的依据由cB＝nB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大．2．具体分析判断的方法可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时间过长减小不变偏小用滤纸称NaOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大可能引起误差的一些操作(以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量时，所用天平的砝码有残缺减小不变偏小向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容摇匀时，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小[例2]下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是(

)

A．要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线[答案]

B(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)成一水平线(如图)；(3)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定．3．(2011·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(

)A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：C4．用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是 (

)A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响答案：D1．(2011·济南模拟)下列说法中正确的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g答案：C近几年高考模拟题回顾2．(2011·黄石模拟)300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比约为(

)

A．1∶2

B．3∶2C．3∶4 D．9∶4答案：B3．(2011·安阳模拟)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol/L的Na2CO3溶液，其正确的方法是

(

)

A．称取该晶体28.6g溶于1L水中B．称取10.6g该晶体，溶于水制成1L溶液C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6g，溶于水中制成1L溶液D．称取该晶体28.6g溶于水中制成1L溶液答案：D答案：D5．(1)用18mol/L的浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_______．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)．A．使用容量瓶前先检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.EGCHFC．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标