必修一第二章第三节第四课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性

第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂第4课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性

界首一中王向阳一、铁元素的存在地壳中元素含量从高到低前五位是O、Si、Al、Fe、Ca其中，铁元素位于第四位铁是生活中最常见的、用量最大的金属自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）FeSO4·7H2O(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀浅绿色白色红褐色棕黄色实验室里的含铁试剂二、铁单质的性质1、物理性质银白色金属光泽，能被磁铁吸引2、化学性质金属的通性（1）、与非金属单质反应3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S===FeS点燃点燃加热（2）、与酸反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（3）、与盐反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（4）、与水反应3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2高温三、铁的氧化物及性质氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性是否为碱性氧化物

与盐酸反应

FeO

Fe2O3

Fe3O4

无 铁红磁性氧化铁

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体+2+3+2、+3是是不是FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl(浓)=2FeCl3+FeCl2+4H2O不溶不溶不溶四、铁的氢氧化物及性质与盐酸反应想一想：要制得Fe(OH)2

，可采取什么措施？（1）用煮沸的蒸馏水来配制FeCl2溶液和NaOH溶液。（2）用植物油将反应体系与空气隔离.(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀。五、探究铁及其化合物的氧化性和还原性以Fe、FeCl2

、FeCl3为例进行探究预测：Fe有还原性

FeCl3

有氧化性

FeCl2

既有氧化性又有还原性Fe3+的检验方法：

Fe3+与SCN-反应生成显血红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰酸钾）检验Fe3+的存在。Fe2+的检验方法：

Fe2+与K3【Fe(CN)6】反应生成蓝色沉淀，即利用K3【Fe(CN)6】溶液（铁氰化钾）检验Fe2+的存在。（1）.Fe有还原性Fe

Fe2+弱氧化剂Fe

Fe3+强氧化剂弱氧化剂：盐酸、稀硫酸、硫酸铜Fe+2HCl===FeCl2

+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4

+Cu2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃强氧化剂：氯气、硝酸（2）.FeCl3

有氧化性Fe3+

Fe2+弱还原剂Fe3+

Fe强还原剂还原剂：铁单质、铜单质、碘化钾2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22FeCl3+2KI===2FeCl2+I2强还原剂：一氧化碳（3）.FeCl2

既有氧化性又有还原性Fe2+Fe3+强氧化剂Fe2+Fe还原剂强氧化剂：氯水、硝酸、酸性高锰酸钾还原剂：金属锌FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe2FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3+Fe2+

FeFe、Fe2+

、Fe3+的转换关系

还原剂：Zn,Mg等氧化剂：如稀H2SO4等还原剂:Fe,Cu等氧化剂:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化剂：

还原剂：Zn,Mg等铁三角如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为血红色,则溶液中含有Fe3+离子.3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1看颜色：若为黄色溶液，则可能含有Fe3+；如何检验溶液中Fe2+的存在1看颜色：若为浅绿色溶液则可能含有Fe2+；2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀3、加入KSCN(不显色)滴加氯水

红色溶液迁移应用说一说实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用，请分析其反应原理。防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+原理：2Fe3++Fe=3Fe2+当人体缺铁时，就会出现贫血症状，此时，医生建议：服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用维生素C。你知道维生素C起的作用吗？维生素C起还原剂的作用迁移应用天然食品中含有的大多是+3价铁元素，而人体只能吸收+2价的铁元素。例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeC