酸和碱的中和反应知识点总结与练习

酸和碱的中和反应知识点总结与练习酸和碱的中和反应知识点总结与练习12/12酸和碱的中和反应知识点总结与练习课题2《酸和碱的中和反应》知识点总结及练习重点：1.酸碱之间的中和反应；2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。难点：酸碱中和的反应的探究过程【学习目标集成】

1.酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

[知识要点梳理]知识点一：中和反应１.概念：酸及碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

２.反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。

３.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的试验现象，所以要推断中和反应是否发生或是否恰好完全反应须要借助酸碱指示剂。【要点诠释】

1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，确定要用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则特别简单使稀盐酸过量，从指示剂的变色状况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.留意理解中和反应的概念，酸及碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，假如只是生成盐和水的反应不确定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

知识点二：中和反应在实际中的应用１.应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。假如饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。假如涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏,肥皂水或医用氨水等。

２.改变土壤的酸碱性

人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

3.处理工业废水

工业生产过程中产生的污水，假如酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

知识点三：溶液酸碱度的表示法—pH１.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

２.pH的取值范围

pH的取值范围是从０到１４：

pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强

pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强

pH=７时，溶液显中性。

也可用坐标来表示pH及溶液酸碱性的关系

【要点诠释】

1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

2.留意酸（碱）,酸性（碱性）和酸碱度的区分和联系。

3.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度及OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。

4.碱性溶液中确定含有OH－，但不确定是碱的溶液；酸性溶液中确定含有H+，但不确定是酸的溶液。

知识点四：测定溶液pH的方法

测定溶液的pH的最简单的方法是运用pH试纸。

测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色及标准比色卡比照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】

1.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。

2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，假如将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不精确了。

3.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

4.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后运用。。

[规律方法指导]1.正确区分酸碱性和酸碱度

酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。

酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。

2.溶液的稀释及溶液pH的关系

酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

3.中和反应用于医疗

利用中和反应来减弱病痛，但要留意所用的酸或碱必需是弱酸或弱碱，假如用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。[经典例题透析]类型一：考查中和反应概念

例1.图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：

（1）写出该反应的化学方程式_____________,

该反应的基本反应类型是______________。

（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【变式1】下列物质能及氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）

A.硝酸钠溶液B.二氧化碳C.稀硫酸D.硫酸铜溶液

【变式2】下列反应属于中和反应的是（）

A.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OB.CaO+2HCl=CaCl2+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.Cu(OH)2CuO+H2O

类型二：考查中和反应试验

例2：在试验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应试验，请回答下列问题：

（１）完成该试验必需运用的仪器有：______________

（２）为推断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，视察到的现象是______________。【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。

【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的试验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发觉遗忘了滴加指示剂，因而无法确定盐酸及氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，视察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

请据此回答下列问题：

（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。

（2）写出该中和反应的化学方程式______________。

（3）请你另设计一个试验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。试验方法可能视察到的现象结论【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液及稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发觉向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。

（1）依据试验现象，你认为氢氧化钠溶液及稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。

（2）针对上述试验，你还想探究的问题是有______________。类型三：考查中和反应的实际中的应用例3：下列物质的用途描述不正确的是（）

A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤

C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈

【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用确定及中和反应原理无关的是（）

A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

【变式6】（2011.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。假如某地区常常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯类型四：考查溶液的pH例4：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此推断：（１）酸性最强的物质是______________

（２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。

【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（）

图28-3

A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水

【变式8】向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH确定增大的是（）

Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸典型习题：

1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是()Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ.B点溶液的溶质为HCl和NaClＤ.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO32．（咸宁市）某试验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的试验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发觉遗忘了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ,写出该中和反应的化学方程式：______。Ⅱ,探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行试验】试验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡试验现象：______。结论：猜想一不正确试验步骤：试验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量试验现象：______。结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思及拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。（2）依据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独运用也能完成该试验？______（填序号）A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______。3．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”试验：将盐酸滴入确定量的澄清石灰水中，试验无明显现象。取反应后的部分溶液加热,蒸干,得到白色固体。以下是探究白色固体成分的试验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：试验反思及总结：无明显现象的中和反应可借助______推断反应终点。4．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：______。5.A及B有如下的反应：A+BC+D（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是______;若A,B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH______(填“﹤”,“﹥”或“=”)；写出A,B两溶液反应的化学方程式______。（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且及B的类别相同；B及CO2反应也能生成C；则A为______，C的用途是______（只要写一种）。写出B溶液及CO2反应的化学方程式______。6.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸,澄清石灰水,碳酸钠溶液，进行相关试验探究。步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显______性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发觉有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中确定不含有______。A.稀盐酸B.澄清石灰水C.碳酸钠溶液【试验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④„..【试验验证】（提示CaCl2溶液显中性）试验操作【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若视察到有气泡产生且红色消逝，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：______。7．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是A．胆汁（） B．唾液（）C．血液（） D．胃液（7．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

8．下列数据是一些物质的，其中呈碱性的是A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋9．下列物质质