原创新课堂2017年春九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教学课件

课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教学目标知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。教学目标情感、态度与价值观1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。重点难点重点探究常见金属的化学性质。难点初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。教学准备多媒体课件；实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。教学进程一、知识回顾铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。二、新课导入师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能？为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁？目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当？可用什么办法来鉴别它们呢？生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。教学进程生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。……师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。教学进程[板书]课题2金属的化学性质三、新课教学金属的化学性质[板书]一、金属与氧气的反应课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？生：是空气！师：确切地讲，是空气中的氧气。教学进程【实验探究1】步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。2．用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。2．镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。结论：金属可与氧气发生化学反应。教学进程师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。教学进程教学进程[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。教学进程师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品？生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。教学进程[板书]二、金属与酸的反应在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑；苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么？资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。【实验探究2】探究金属能否与酸反应(将学生分成A、B两大组)教学进程实验步骤：A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。[实验记录]A组：金属是否产生气体反应速率检验生成的气体化学方程式镁有快有爆鸣声Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑锌有适中有爆鸣声Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑铁有很慢有爆鸣声Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑铜无———教学进程B组：金属是否产生气体反应速率检验生成的气体化学方程式镁有快有爆鸣声Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑锌有适中有爆鸣声Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑铁有很慢有爆鸣声Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑铜无———教学进程[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。2．不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。3．产生的气体能燃烧，经检验是氢气。4．金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。5．与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。教学进程三、置换反应[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：A＋BC===AC＋B教学进程四、课堂小结本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。板书设计板书设计二、金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑铜三、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。教学反思本节课以多层次科学探究为主线，渗透构建主义思想，以学生发展为主，进行有意义的构建，符合学生的心理特点。所以学生学习有兴趣，参与主动，体验深刻。但本节课也存在不足之处，那就是时间紧张，学生在课堂上极为兴奋，探究进程难以控制。所以，在今后的课堂准备时，需做充分准备，考虑各种可能的突发因素。第2课时金属活动性顺序教学目标知识与技能能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。情感、态度与价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。重点难点重点金属活动性顺序。难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学准备多媒体课件；实验用具：硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、试管(若干)。教学进程一、新课导入质疑激趣奇怪的天平：某化学兴趣小组的同学从实验室借来天平，调平后，在天平两端托盘上各放两只质量和大小都相同的烧杯，在两个烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜和硫酸镁溶液。接着又分别加入等质量的铝片，此时天平仍然保持平衡。等一段时间，取出铝片，发现天平不再平衡了。是天平出现毛病了还是其他什么原因？本节课我们来找找原因。教学进程二、新课教学过渡：上节课我们学习了金属与氧气、金属与酸的反应，但是反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与金属的活动性强弱顺序有关。金属活动性强弱：与氧气的反应证明：镁>铝>铁，铜>金与盐酸、硫酸的反应证明：镁>锌>铁>铜思考：我们还有没有其他方法证明不同金属的活动性的相对强弱呢？当两种金属都不能与盐酸和硫酸反应时，例如铜和银，我们如何判断它们活动性的强弱？分析：要解决这个问题，我们首先回忆一下我们在学习第五单元时曾经做过的实验——铁钉和硫酸铜溶液的反应，反应后在铁钉的表面形成紫红的铜单质。过渡：我们可以用铁和铜的化合物反应制得铜，说明活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它们的化合物的溶液中提取出来。提问：其他金属是否有这样类似的反应呢？师：下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。教学进程教学进程【实验探究】1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。师：请大家根据以上实验现象，填写下表：教学进程实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象不反应[注：表中内容由学生填写]师：通过以上三个实验，你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？生：实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。教学进程师：经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行分析和归纳，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]金属活动性顺序教学进程师：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：[投影]1.在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2．在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3．在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。师：下面是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。教学进程[投影]Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn十H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag教学进程师：学完本课题后，你们能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？生：可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。师：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸，亦可用食醋代替)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。教学进程三、课堂小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另