生活中盐类水解的应用

第三节盐类的水解（生活中盐类水解的应用）袁进2015.11.2盐类的水解在我们日常生活中有哪些应用？明矾净水泡沫灭火器制备胶体溶液配制混施化肥等去污【应用一】明矾净水明矾：明矾（KAl(SO4)

2.12H20）是一种复盐（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），是一种常见的净水剂。明矾晶体【应用一】明矾净水(1)第一步：电离净水原理：(2)第二步：Al3+水解Al3+＋3H2O

Al(OH)3（胶体）+3H+

生成Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶粒的表面积大吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。从而达到净水的目的。溶液中的粒子有哪些?【应用二】泡沫灭火剂塑料筒里面放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？【应用二】泡沫灭火剂药品：塑料内筒放Al2(SO4)3溶液、铁质外筒放NaHCO3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,H++OH-H2O总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，【应用二】泡沫灭火剂1.用NaHCO3的总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

为什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

2.用Na2CO3的总式：

2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑耗盐少原因是：产生的等物质的量的CO2，消耗的Al2(SO4)3的物质的量Na2CO3要比NaHCO3多。【应用三】胶体的制备及溶液的配制Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+正反应吸热（1）胶体的制备：以Fe(OH)3胶体的制备为例（2）溶液的配制：因为Fe3+

水解显酸性，加入少量的稀盐酸可以提供酸性环境抑制水解配制FeCl3

溶液时须加入少量稀盐酸向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热因为Fe3+

水解是个吸热反应升温可以促进水解CO32-＋H2OHCO3-

+OH-

正反应吸热HCO3-＋H2OH2CO3

+OH-正反应吸热肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-【应用四】去污正反应吸热，升温平衡右移，碱性增强去污能力更强[生活常识]肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些。在碱性条件下油污（油脂）分解能力强[纯碱去污]热的纯碱去污效果会更好

CO32-水解草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-

（主要），HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（次要），铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-与H+中和生成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。【应用五】混施化肥

若要配制FeCl2溶液需要加入（）

A、加少量稀盐酸

B、加少量氢氧化钠

C、加少量铁粉D、加少量稀盐酸和铁粉DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤Exercises3.科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3

②KCl③Ca(H2PO4)2

④

(NH4)2SO4

⑤氨水最适宜的组合是：

（填序号）②③④4.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应BExercises【课外探究】油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？小知识：明矾是传统的食