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文档简介

本文格式为Word版,下载可任意编辑——高二化学重要知识点总结

下面是我为大家整理的高二化学重要学识点总结,供大家参考。

学生很快就会面临持续学业或事业的选择。面对重要的人生选择,是否考虑领会了?这对于没有社会(阅历)的学生来说,无疑是个困难的想选择。下面是我给大家带来的(高二化学)重要学识点(总结),以供大家参考!

高二化学重要学识点总结

1、吸热回响与放热回响的识别

更加留神:回响是吸热还是放热与回响的条件没有必然的联系,而抉择于回响物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热回响

①一切燃烧回响;

②活泼金属与酸或水的回响;

③酸碱中和回响;

④铝热回响;

⑤大多数化合回响(但有些化合回响是吸热回响,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热回响)。

化学回响原理学识点3、常见的吸热回响

①Ba(OH)28H2O与NH4Cl回响;

②大多数分解回响是吸热回响

③等也是吸热回响;

④水解回响

高二化学必修一学识点整理

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。

5.摩尔质量(M)。

(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

(2)单位:g/mol或g..mol-1。

(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。

高二化学学识点整合

1——原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2——元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);第一章物质布局元素周期律

1.原子布局:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的布局

A.周期序数=电子层数

B.原子序数=质子数

C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数

D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数

E.周期表布局

(2)元素周期律(重点)

A.元素的金属性和非金属性强弱的对比(难点)

a.单质与水或酸回响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.价氧化物的`水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的恢复性或氧化性的强弱

(留神:单质与相应离子的性质的变化规律相反)

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期,从左到右,元素的金属性逐步变弱

b.同一周期,从左到右,元素的非金属性逐步巩固

c.同一主族,从上到下,元素的金属性逐步巩固

d.同一主族,从上到下,元素的非金属性逐步减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)

D.微粒半径大小的对比规律:

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层布局一致的离子

(3)元素周期律的应用(重难点)

A.“位,构,性”三者之间的关系

a.原子布局抉择元素在元素周期表中的位置

b.原子布局抉择元素的化学性质

c.以位置揣测原子布局和元素性质

B.预料新元素及其性质

3.化学键(重点)

(1)离子键:

A.相关概念:

B.离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)

(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

(2)共价键:

A.相关概念:

B.共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐)

C.共

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