2020年福建省泉州市高考化学模拟试卷(3月份)

3333332020年福建省泉州市高考化学模拟试卷(3月份)一、单选题（本大题共7小题，42.0分

化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的(B.C.D.

酒精和双氧水均可用作医用消毒剂，原理相同硅胶和铁粉被放入食品包装袋内，作用不相同明矾和均用于水处理，目的相同小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多，副作用相同

五倍子是一种常见的中草药其效成分为X一条件下X可别化为YZ如所示。下列说法错误的是B.C.D.

最能发取代反应等物质的量的分与和恰好反应时消Na的物质的量之比:一定条件下，Y发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应最多能发反应3.

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的(

A

B.

B

C.

C

D.

D4.

短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则列说法错误的

6666B.C.D.

X单最稳定Y氢化物为Z单质常温下是淡黄色固体能生成HXO5.

工业上制取金刚的学方程式为

2

2CO，该氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

∶

B.

∶

C.

∶

D.

∶6.

中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电“铝一石墨”双离子充电电池，电池总反应为l

6

6

。下列有关该电池的说法正确的是B.

放电时向极移动放电时，负极反应为l

C.

充电时，两个电极增加的质量相等D.

充电时，阳极反应为

67.

某温度下，向一定体醋酸溶液中逐滴加入等浓的溶，溶液与pH的化关系如图所示，

M点所示溶液导电能力强于点B.

N点所示溶液

C.D.

M点和N点示溶液中水的电程度相同Q点耗溶的体积于醋酸溶液的体积二、实验题（本大题共1小题，15.0分8.

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤氯4

，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验结论氧化性溶液氯水4

，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

从强到弱溶液氯水4

，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

的顺序：氯、溴、碘实验药品：KBr溶、KI溶、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：完该实验需用到的实验仪器是________。中应的化学方程式________________。中反应的离子方程式为。4

在实验中所起的作用_。该学的实验设计不足之处_，改进的办法是。三、简答题（本大题共4小题，48.0分9.

甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上左右分解．Ⅰ、实验室制取的方法之一是：

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数的过氧化氢溶液中投料物质的量之比依次为：2：，终可得到质量分以且重金属含量极低的优质产品．过化氢比理论用量稍多，其目的_反温度最好控制之间，温度不易过高，其主要原因_制时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副应外，还要加入少量溶液，加硫化钠的目的实时需强力搅拌目是_____束需调节溶液的

目是.

323323222最后经结晶分离、干燥得产品．Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳主要成分；杂质为、

为料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀开沉淀的按金属离子浓度为计算，提供的试剂有甲钠⋅硝盐⋅硫3%H溶液，澄石灰水．请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的

3.2

步骤称取甲钠溶于约水配成溶液待用，称取研细的碳酸钙样品10g待．步骤．______步骤．______步骤过滤后滤与甲酸钠溶液混合溶液pH______、洗涤时燥得甲酸钙晶体．

～分拌得溶液经蒸发浓缩、10.

羰基硫能起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放C前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下

2在480K时将与充2L的空钢瓶中，反应达到平衡2的质的量分数2．2的平衡转化率在K时复实验，测得平衡的质的量分数3，则的化填2

1616“”“”“”，下同，该反应eq\o\ac(△,)______若别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS化率增大的是_填母．

H

．11.

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。43657态核外电子排布式为_；中配位的原子是______填素符。3

分子中氮原子的轨道杂化类型_____N元的第一电离能由大到小的序为______。与4

互为等电子体的一种分子______填学式。12.

柠酸的结构简式如图柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为______mol光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如部分试剂、反应条件和产物已略：已知：Ⅰ

,1

为烃基或氢Ⅱ

,1

为烃基分中所含官能团的名称______由F到G的应类型_；乙和羧酸X发加成反应生成，的磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，能发生水解反应，则加聚后产物的构简式为_；和G应生成光刻胶的化学方程式_____；的种同分异构体满足下列条件：能生银镜反应，其水解产物之一能3

溶液发生显色反应苯上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式。

根已有知识并结合本题信息以为料制的成路线流程图3无试剂任用，合成路线流程示例见本题题。

33【答案与析】1.

答：解：：氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，酒精可使细菌细胞的蛋白质变性而杀菌消毒，双氧水利用强氧化性杀菌消毒，所以二者杀菌消毒原理不同，故A错误；硅具吸水性，作干燥剂，铁粉具有还原性，防止食品氧化变质，二者作用同，故B正；C.明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附作用，吸附净水，臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，目的不同，故错误；小打与胃酸反应生成二氧化气体，氢氧化铝与胃酸反应没有气体生成，二者的副作用不同，故错误。故选：。本题考查化学与生活的联系，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，试题侧重于化学与生、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。2.

答：D解：本题考查多官能团有机物的结构与性质，学生要注意平时的积累，题目难度不大，属基础题目中有酚羟基，苯环上酚羟基邻位和对位上的氢原子能被溴取代，可与

发生取代反应，A项确；B.中有羟和羧，则等物质的量的Z分与和恰好反应时消耗，3

，项确；分中含有的碳碳双能发生加成反应和氧化反应，含有的羟基能发生取代反应、消去反应和氧化反应，含有的羧基能发生酯化反取反，C项确；D.中含有羟基羧和酯基NaOH溶反应可分别消、，共消耗，项误。3.

答：解：

4444本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，重基础知识的考查。因气HCl均碳酸氢钠溶液反应，能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错；B.

受易分解，应采用冷却饱和溶液的方法制晶，故B错；44C.碳酸钙为块状固体，能使反应时停止，可制取二氧化碳，故正确；D.的密度比水大，分层后在下层，与图中置分层现象不符，故D错。故选C。4.

答：D解：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．由短周期元素的位置，可知X为He元素Y为元素，为元素．A.X为，子最外层为稳定结构，性质最稳定，故A正；为F素，其氢化物为，故正；C.Z为S元，其单质常温下是淡黄色固体，故正；为He，能形成HHeO，D错，故选：D5.

答：A解：本题考查氧化还原反应，判断元素变价为解题关键，难度不大。+2CO中只有碳元素化合价变化中化价降低，被还原，作2氧化剂，生成SiC，化合价升高，被氧化，作还原剂，生成CO则氧化剂与还原剂的物质的量之比∶。故选A。6.

答：D解：【试题解析】

666666本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电反应式的书写，注意结合电池总反l

6

6

书写，题目难度中等。A放电时阴离子移向负极，所

向负极移动，故A错；B原电池负极反应

，故B错；、充电时电解池阳极反应

，阴极反应

，极转移电子的物质的量虽然相等，但增加的质量不相等，故C错误；D、电电解池阳极反应

6

，故D正；故选。7.

答：解：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特，把握pOH的义，题目难度中等．酸溶液中pOH越明溶液中氢氧根离子浓度越小液离子浓度越大性强着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液渐减小渐增大，结合若电解质的电离解答该题．由醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小M点溶液的导电能力最弱，故A错；点示溶液为碱性，据溶液电荷守恒易判断出此

3

，B错；C.由于M点

浓度等于N点

浓度对水的电离程度抑制能力同以两点水电离程度相同，故确；D.Q点的溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错。故选：。8.

答：试；胶头滴管；

萃剂

没比较出溴和碘单质的氧化性强弱；将改KI溶溴察四氯化碳层的颜色

，振荡，静置，观解：本题考查卤素单质之间的置换反应的实验设计单质的氧化性强弱及现象的分析为解答的关键涉及氧化还原反应氧化性的比较及萃取等知识点，题目难度不大。该验可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体

可以与

发生氧化还原反应，

被氧化，被原为

，反应的化学方程式为

；也以发氧化还原反应I被化，被原，反应的离子方程式l

I

。四化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的、溶于其中，便于观察现象。设的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把步改为KI溶液溴水置，观层色，即可比较溴与碘的氧化性强弱。

，振荡，静9.答案使甲醛充分氧化，提甲醛的利用率和产品纯度；防

分解和甲醛挥发；除去重金属离子；使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解；用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石水调整溶；趁热过滤解：：Ⅰ化学反中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；故答案为：使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；温较高时水易分解醛易挥发反应温度最控制在之度易过高能防止

分解和甲醛挥发；故答案为：防止

分解和甲醛挥发；制时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副应外要加入少量溶液硫化钠与重金属离子结合生成硫化物，硫化物难溶于水，可以除去重金属离子；故答案为：除去重金属离子；搅是使使反应物充分接触，使其反应完全，提高产率甲酸根离子为弱酸根离子，则甲酸钙水

解显弱碱性，调节溶～，溶液为弱碱性能抑制甲酸钙水解，故案为：使反应物充分接触，提高产率；防止甲酸钙水解；Ⅱ该验首先要去除杂质同时成可溶性钙盐质中亚铁离子首先要氧化为铁离双水或硝酸，生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调H为用灰水调；后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁过滤，防止其它晶体析出；则具体的步骤为：步骤称甲钠溶于约水配成溶液待用，称取研细的碳酸钙样品10g待；步骤用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；步骤用石灰水调整溶液；步骤过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶～，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、热过滤、洗涤、时燥得甲酸钙晶体，故答案为：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；用石灰水调整溶；热过滤．Ⅰ化反应中种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；温较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发；重属离子与硫离子反应生成难溶的硫化物；搅是使反应物充分接触；甲酸钙水解显碱性，溶液为碱性能抑制其水解；Ⅱ该验首先要去除杂质同时成可溶性钙盐质中亚铁离子首先要氧化为铁离双水或硝酸，生成氢氧化铁除去，铝离子也要生成碱除去，故调H为用灰水调；后加入甲酸钠溶液混合生成溶解度较小、随温度变化不明显是甲酸钙，经蒸发浓缩，得到甲酸钙固体，趁过滤，防止其它晶体析出．本题是一道实验综合题，涉及实验操作目的、原理、步骤等有关问题，主要考查了物质的制备除杂质、提高产率的方法、实验方案设计，题目难度中等，考查学生的实验探究能力．10.答：；；；B解：：在K时，将与

充入L的钢瓶中，反应达到平衡后

的质的量分数，转化得到COS，

开始

0转化

xxxx

转化的量66转化的量6666平衡

xx

，解得，的平衡转化率，故答案为：10K时复实验，测得平的质的量分数，知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，的化率

，该反应eq\o\ac(△,)H，故答案为：；；平正向移动，且不加入COS时能使COS转率增大，选项中只有增大氢气的物质的量，可增大转化率，故答案为：B在480K时将与充L的钢瓶中，反应达到平衡的物质的量分数为，转化得到COS为，则

开始

0转化

xxxx平衡

xx

，解得，转；开始的量K时复实验，测得平的质的量分数，知升高温度平衡正向移动；平正向移动，且不加入COS时能使COS转率增大，以此来解答．本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、平衡移动、转化率计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，注意转化率的判断，题目难度不大．11.答：

或O或解：基原核外电子排布式

6

6

或]

中与

配位的原子是O故答案为：

或

；；原上有一对孤对电子，且形成3个−键，分子中氮原子的轨道杂化类型杂化，非金属性越强，第一电离能越大，且N的子半满为稳定结构，、、O元的第一电离由大到小的顺序为，

34443444故答案为：；原数、价电子数相同的微粒互为电子体，4

互为等电子体的一种分子或，故答案为：或；由可知，含3、个，含4键个键，单键键双键中含个键，则柠檬酸分子中碳原子与氧子形成键，故答案为：7。的外电子数为，O含孤对电子；原上有一对孤对电子，且形成3个−键，非金属性越强，第一电离能越大，且的子半满为稳定结构；原数、价电子数相同的微粒互为电子体；由可知，含个、1个，含个键个键。本题考查原子结构、杂化、等电子体，为高频考点，把握电子排布、化学键、电负性的比较为答的关键，侧重分析与应用能力的考