2020年山西省太原市高考化学二模试卷

2020年山西省太原市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

月24日珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是B.C.D.

钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性使用抗腐蚀性强的合金钢使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料

熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的能电池。如图中的电池反应为下列说法错误的

难于熔融。B.

的电子式为4放电时正极反应

C.

Na和

分别为电池的负极和正极D.

该电池是以

3

为隔膜的二次电池

金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是

2222222222C.

可与氢气发生加成反应能与乙酸发生酯化反应

B.D.

分子含21个碳原子不能与金属钠反应4.

短周期元素WXY、的子序数依次增大与Y、与Z位同一主族WX可成共价化合，Y原的内层电子总数是其最外层电子数倍．下列叙述中不正确的是B.C.D.

分子中所有原子最外层都为8电结构、是酸性氧化物XZ的氢化物中点较高的是中只含有极性键5.

实验室欲探究还原CuO设计如图所示装置夹装置略去。列说法正确的)B.C.D.

、中均可盛装碱石灰加热的顺序、、、中发生氧化还原反应可将尾气用导管通入的精灯处灼烧6.

下列各物质中，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的

10

B.

4

C.

3

D.

27.

以溶滴醋溶液和2盐滴曲线如图所示下列说法不正确的是B.

曲线ⅠⅡ别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线达到滴定终点时，两溶液均于7

444444C.D.

初始时盐酸的浓度滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂二、简答题（本大题共4小题，32.0分8.

合理利用自然资源，防止环境污染和生态破坏。向煤中加入适量石灰石，可大大减______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径，水煤气的主要成分是和_____。明是一种常用的混凝剂，其净水原理是______用离子方程式表。我科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙这难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式______防治废塑料制品造成的白色污染，还可以采用的方法有任写一种。9.

CuCl一种白色固体溶水溶乙醇水液中存在平衡

3

无色溶在空气中易被氧化光分解应用广泛的有机合成催化剂采还原溶液或电解饱和食盐水的方法进行制如。实室保存新制CuCl固的方法______中察到______现象时即明反应已经完全中入大量水的目的请平衡移动原理解释。上流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选填所用试剂名称以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因。向酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生已

的沉淀率与

、4

的物质的量之比

的系如图所当氯化铵用量增加到一定程度4后，的淀率减小，原因。

444已CuOH固为橙黄色且sp

sp

用电极电解饱和食盐水的电极反应式为

则验过程中的实验现象_____10.

利用甲烷与水反应制备氢气料廉价产氢率高实用推广价值．已知：H⋅

⋅

甲和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式______为探究反应条件对反++⋅的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示

编号Ⅰ

温度

压强

始

始Ⅱ

XY

Ⅲ

请据实验曲线图补充完整表格中的实验条件______，．实Ⅲ开始至平衡，其平均反应速度率v

⋅

．11.

实Ⅱ平衡时的化______验Ⅲ达平衡时转化填大于”小于”或“等于．在时平衡常，往10L容器中投入、、时化学反应______填正向”逆”或“不移．回答下列各题：已知

的沸点，点，的体类型为______P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：

，原因是_。原序数小于的素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于一族，且原子序数T比Q多，的态原子价电子排布式_，的成对电子数_。如从或CsCl晶结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl体结构的图是

3333A3333AA图1中的_。3

配离子中存在的化学键类型有_____填号。配键金键极性共价非性共价离子键氢若3

具有对称的空间构型，且

中的两被个取时，能得到两种不同结构的产物，]

的空间构型为_填序平正方形正面体三锥形形与Y可形成离子化合物，其晶胞构如图2所，其中X和Y的对原子质量分别为a和，表示阿伏加德罗常数，晶体密度，则晶胞中距离最近的XY之的核间距离是______用、、b的数式表。三、推断题（本大题共1小题，8.0分）12.

化合物是合成吲2酮类药物的一种中间体，其合成路线如图：已知：．ⅡⅢAr为基，Br；Z或′，，COOR。回答下列问题：实室制备A的学方程式______，提高A产的方法；A的同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式。

的反应类型为_；E中含氧官能团的名称为______。的构简式为______，F的构简式_。

和

的反应和苯酚的反应类似，以

和

为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路其试剂任选。

22323--------答案与解析--------1.

答：A解：本题考查了金属的腐蚀和防腐的知识，题目难度不大，注意把握钢铁腐蚀的原因以及防止钢铁蚀的方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。铁金属活动性比铜强，会与铜构成原电池，钢管桩做负极，腐蚀速率更快，故A错；合钢钢管耐腐蚀性强，大大增加了钢管桩对外界侵蚀的抵抗力，故B正确；C.海工混凝土能防止钢筋锈蚀，正；表覆盖一层高性能防腐涂料可使钢管跟周围物质隔离开来，故D正。故选A。2.

答：解：：A、

24

的结构类似过氧化钠

24

电子式为，A正；B放电时，熔融硫作正极，电解质中钠离子向正极移动，正极反应2Na

2

，故确；C时做极反应式2

硫作正极反式

2

，故C错；D、防熔融的钠与熔融的硫接触，为膜，可以传递离子，构成闭合回路，由提高提供信息，电池反应为为可以充电的二次电池，故D正确；故选：。根据图片知时失子发生氧化反应熔钠作负极反式2

，阴离子向负极移动为隔膜，熔融硫作正极，放电时电解质中钠离子向正极移动，放电时正极反应为2Na

2

，以此答题。本题考查化学电源新型电池，正确获取图片提供信息是解本题关键，根据得失电子确定正负极阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。3.

答：D

2222解：：A、分子中含有碳碳双键碳氧双键和苯环，可以发生加成反应，故A正；B由图可知金丝桃苷的分子

212012

，则分子含个原子，故B确；C、子中含有羟基，能发生酯化反应，即能与乙酸发生酯化反应，故正；D、子构可知结构中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故D错误；故选：D本题考查有机物结构和性质，侧重考查酚、烯烃、醇、醚和酮的性质，明确官能团及其性质关是解本题关键，题目难度不大。4.

答：解：：由上述分析可知为，X为O，Y为，为，由可，C、O的外电子数分别为、，则所有原子最外层都为8电结构，故A正确；B.、均与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物故B正；C.水分子间含氢键，则X与Z的化物中沸点较高的是X故C错误；D.中只含CO之间的极性键，故D正；故选C．短周期元素WXY、的子序数依次增大Y原的内层电子总数是其最外层电数倍，Y的层电子总数只能为，则最外层子数为4可知Y为Si；与Y位同一主族，为C，W与X可形成共价化合X为，X与Z于同一主族为，此来解答．本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素、原子结构关系来推断元素为答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用Y为元素推断的突破口，题目难不大．5.

答：D解：本题考查一氧化碳还原实验的验证，以及产生气体的验证，难度不大。A.的目的是吸收水，但是不能吸收二氧化碳，故不能选择碱石灰，A错；

442若加，置内有空气，可能生成CO，CO与空气混合受热可能爆炸，加热的顺序应为、、，B误；C.

中碳酸氢钠的分解，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故误；尾是一氧化碳，可将尾气用管通入的精灯处灼烧，故正。故选。6.答：D解：C

510

可能为环戊烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故A不选；B.可为环丁烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故B不选；C.

3

可能为环丙烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故不选；D.为烷，为饱和烃，一定能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D选故选．由选项可知，均为烃，含碳碳双键、三键的烃能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，分别发生加、氧化反应，而烷烃、环烷烃不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，以此来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烯烃、烷烃、环烷烃的判断为解本题关键，重分析与应用能力的考查，注意烯烃、烷烃的性质，题目难度不大．7.

答：解：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图示曲线变化情况为解答关键，注意掌握液酸碱性与溶液的系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。根据图示可知，醋溶和2盐加入20mLNaOH溶时出现滴定飞跃，说明醋酸和盐酸的浓度都与氢氧化钠溶液相等，都，盐和醋酸的浓度都0，于盐酸为强酸、醋酸为弱酸，则初始时较的曲线为

2224222224222醋酸、较的曲线为酸，故A正；滴终时酸与氢氧化钠溶液反应生成的NaCl液呈中性其而醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，，错；C.根据分析可知，初始时盐酸的度，故正确；醋钠溶液呈碱性，溶呈中性，酚酞的变色范围～，所以滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂，故D正。故选。8.

答：

胶23

循环利用解：向中加入石灰石作脱硫剂，可以减的放，生；水煤气的主要成分是CO和，故答案为：；；水净化处理过程中加入明矾做混凝剂，因明矾水解生成具有吸附性胶体，反应的离子方程式为l

胶体23

，故答案为：

胶体23

；一条件下，苯乙烯发生聚合反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：防治废塑料制品造成的白色污染可以采用的方法有减少使用；重复利用；循环利用；寻找替代任填一种；故答案为：；环利用。向中加入石灰石作为脱硫剂，可以减

2

的排放；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；明可水解生成具有吸附性的胶体；一条件下，苯乙烯发生加成聚合反应生成聚苯乙烯，防治废塑料制造成的白色污染，还可以采用的方法有减少使用；循环利用；重复利用；寻找替代任填一种。本题考查了化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意明矾净水的原理，题目难度不。9.

答：用色瓶密封保，置于阴暗处

33sp33sp溶由蓝色变为无色；稀释溶液，促进平+

]3

逆向移动生成CuCl乙；防止CuCl被化生的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中阳逐渐溶解，其附近出现白色浑浊，阴极有气泡产生一段时间后，产生橙黄色沉淀解：：见光易分解、易被氧化，所以密保存在棕色瓶中，并置于阴暗处；故答案为：用棕色瓶密封保存，置于阴暗处；、

、浓盐酸发生氧化还原反应生

溶液，溶液呈蓝色，所以可通过观察溶液颜色变化判断反应进行的程度溶液由蓝色变成无色时说消完全由+

3

可知，加水稀释使溶液中

减，有利于平衡逆向移动，利3

转化为CuCl；故答案为液由蓝色变为无色释溶液进平

3

逆向移动生成CuCl；由CuCl微于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤以减少损耗CuCl易氧，采取真空干燥可防止CuCl被化故答案为：乙醇；防止CuCl被化；由存在平衡+

3

，当氯化铵用量过大时，溶液

增，平衡正向移动生成

而溶解；故答案为：生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；作电极电解饱和食盐水时，阳极失电子转化为CuCl白沉淀，或

在极得电子生成，液碱性增强，由

sp

，当

增到一定量时CuCl白色沉淀又转化为橙黄色CuOH沉；故答案为阳逐渐溶解其近出现白色浑浊极有气泡产生一段时间后产橙黄色沉淀本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写化学方程式、阅读题目获取新信息能、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问的能力。10.答：

⋅

；；；；大；

42224a+8b3A442224a+8b3A4正。解：本题考查了盖斯定律的应用、影响化学反应速率和化学平衡的因素以及化学平衡常数的计算，合性较强，难度适中，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．++422

−42.3kJ⋅2

结合盖斯定得到

反应生和的化学方程式为：42244H222

，故答案为：2H4H⋅

；(2)由表可知，曲线II

和曲线I

相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，I

和I

不同的条件为压强为大压强Y为5MPa者温度应相同X为答案为530；由象可知的衡浓度，即可eq\o\ac(△,)，据反应速率的公式⋅⋅5min

．故答案为：；的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实Ⅱ平衡时的化率大于实Ⅲ平时CO的化率，故答案为：大于；若10L容器中投2，此反应的222浓度商

，则此时反应应向正反应方向移动，故答案为：正向．11.答：子晶体无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强

2

4

ρN解：的点，熔点，沸较低，应属于分子晶体、、中：、、非基氧依为1、1、2酸

4

，则非羟基氧越多，酸性越强，故答案为：分子晶体；无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强；原序数小于36的素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位同一族，且原子序数TQ

828282AAA4a+8b3A√√AA828282AAA4a+8b3A√√AA4a+8b3A多，则Q为、TNi；Ni的态原子外围电价电子排布式为，的外电子排布

2

2

6

2

6

6

，3d能级有未成对电子，故答案为：

；4；由在NaCl晶中，每周同吸引着最近的等距离的6个l，每周围同时吸引着最近的等距离的6个，中取其中一个子，然后沿XY三切割得到等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是，符合条件，故选：；

是配离子、不存在离子键、金属键，氢键不是化学键)

中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原与H原之间形成极性键，故答案为；

中的两被个取能得到两种不同构的产物

的空间构型为平面正方形，不是正四面体，否则二氯代物只有一种，故答案为：；晶中X子数目×Y原数目为8化学式2

，晶胞的质

4a+8b

，晶体密度

，则晶胞体

，所以晶胞棱长√

，晶胞图可知，晶胞中距离最近的X、Y之间的核距离等于晶胞体对角线的四分之一，即X、Y之的核间距

334a+8b

，故答案为：

√

。氯铁熔沸点较低，应为分子晶体；同种元素含氧酸，羟基氧越多，酸性越强；原序数小于36的素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位同一族，且原子序数TQ多，则Q为、TNi；属于立方晶，每个钠离子周围有氯离子、每个氯离子周围有钠离子；

中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原与H原子