《元素周期律》说课稿

《元素周期律》说课稿《素期》课1一、教分析《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论根底，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“什么〞。该层次要求学生能够领会概念和原理的根本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。本节教材有以下两个特点〔〕对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比拟虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。〔〕元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比拟同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。知识目标：1使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标：、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。情感目标：、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。本节教学重点：、元素主要性质的周期性变化规律、元素周期律的实质、元素金属性和非金属性的变化规律〔1、2两点为本节课重点〕本节教学难点：、元素主要性质的周期性变化规律、元素周期律的实质二、教法分析本课依教材特点，采用螺旋式开展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：、“旧引新，以旧带新〞的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识根底，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这局部知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。、课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子〔离子〕半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。元素性质的内涵原子半径微观性质化合价元素的性质电子得失能力金属性宏观性质非金属性

、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，表达新课标的探究性学习特点。、重难点突破元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完本钱堂课的另外一个情感目标、原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律周期性变化反映周期性变化反映内内内容容容原子的最外层原子半径元素性质随电子数从1个主要化合价原子序数的增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现〔2个或8个〕金属性和非金属性周期性变化的稳定结构三、学法方面〔〕在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生根底知识应该扎扎实实稳固。在学习过程培养了分析，比照，归纳，总结的能力。〔〕本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。〔〕通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。四、教学程序

从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？、元素性质的'周期性变化1研究核外电子排布变化的规律性从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的根本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从到At，原子结构如下：随着原子序数从9到，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势〔原子的半径逐渐增大〕，最外层电子数都为7个。作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从层到层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是个电子。由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也稳固了已学的实际知识。充分利用教材表5―5的相关数据，教师组织学生讨论表5，引导学生得出规律表1原子序数电子层数最外层电子数到达稳定结构时的最外层电子数～21122～102188～183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2研究原子半径变化的规律性启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。再让学生充分利用教材表5―5的相关数据，验证规律是否与推测的相一致。

表2原子序数原子半径的变化～10逐渐减小～逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。3研究元素主要化合价变化的规律性表3原子序数化合价的变化～2+10～10+1+5―4―10～18+1+7―4―10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断补充粒子半径大小的比拟规律课堂练习：、比拟微粒间半径的大小〔〕Na、、Al、si、P、、cl〔〕Na与Na+；与cl―

〔〕o2―f―NeNa+mg2+引导学生总结出比拟微粒半径的方法：一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、2最高正化合价与最低负化合价相关问题课堂练习：在一定条件下，发生反响的离于方程式为：Ro3n―+6I―+6H+=R―+3I2+3H2o⑴Ro3n中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、答案：⑴；⑵7、解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价以及|低负化合价|+最高正化合价=、课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是〔〕AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro43有关半径的判断课堂练习：短周期元素的离子：bB+、―、具有相同的电子层结构，那么以下表达中正确的选项是〔〕、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：c、离子半径：c>D>B>AD、单质的复原性：答案：c解析：对于原子半径与离子半径的区别4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。其中，、、、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反响情况，假设学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。《素期》课2一、教分析。〔一〕教材内容。

本节内容选自全日制普通高级中学教科书〔必修〕化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。教材以1――18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。〔二〕教材的地位和作用。本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的根底上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论根底，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于稳固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的根底之上。本节教材内容属于根底理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等根底上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能稳固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。〔三〕教学目标。、知识目标。〔〕使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。〔〕了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。〔〕认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。、能力目标。〔〕培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。〔〕培养学生的逻辑推理能力。〔〕通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。、德育目标。使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。〔四〕教学的重点和难点。

、重点：〔〕元素原子的核外电子排布规律。〔〕元素金属性、非金属性变化的规律。〔〕元素周期律的实质。、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的根底，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论根底，因此是本节教材的重点。二、学分析。到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。三、教方法。为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。本节教材可分五步进行：、研究核外电子排布变化的规律性将质子数1~18的元素，仿照表5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入“原子序数〞的概念。、研究原子半径变化的规律性随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5―5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。、研究元素主要化合价变化的规律性

组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表。、研究元素金属性、非金属性变化的规律性。〔1〕借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。〔〕推测随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到〔或〕，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。〔〕实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反响的实验。镁、铝与盐酸的反响为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的推论是一致的。教学中，通过Al2O3，OH〕3与酸、碱反响的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5。在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反响生成气态氢化物的难易程度归纳出表5从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。、概括元素周期律。组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。四、演示实验说明和建议。［实验5］可以用镁带跟水反响，不要用外表已氧化的镁粉跟水反响。反响前要用砂纸擦去氧化膜，反响时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反响相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反响时在镁的外表会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反响。因此必须在加热的条件下才能看到反响迅速地进行。镁跟水反响生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。

［实验5］制取〔OH〕3沉淀时，向溶液中参加溶液的量要恰当。如果NaOH的量缺乏，试管中残留有当〔OH〕跟NaOH溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果NaOH过量，试管中有局部〔OH〕3沉淀溶解，生成了〔〕3跟H2SO4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原那么上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用溶液和1mol/LAlCl3溶液的体积应相等。建议学生思考：如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到溶液中，将会观察到什么现象？五、布作业：课本第101页第一、三大题。《素期》课3一教材分1.学内本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章〔物质结构元素周期律〕第二节。主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个局部。并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2教材的地位作用本节内容属根底理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材安排上，它起到了承上启下的作用。它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识根底。通过本节内容的学习，同学们才真正翻开了运用根底理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。3教材目标〔一〕知识目标：〔1〕.学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；〔〕.识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。〔〕．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家

〔二〕能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二教学方：1方法：诱思探究法─通过自学、讨论、比照、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。2.教具投影仪、胶片。实验用:管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、铝片、蒸馏水、酚酞试液、／L盐酸、1mol／溶液、3mol／L硫酸、LNaOH溶液、培养皿三学情析：四教学程1.原子序数和周期性的概念的学习；运用生动的比喻-时钟记时引出周期性的概念：这种周而复始、循环往复的现象，就称为周期性。原子序数的学习那么通过学习自学，归纳得出。2.元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的学习。通过投影，展示表格等直观材料引导学生依次思考.随着原子序数的递增：元素原子核外电子排布〔〕原子半径；最高正价和负价；呈现怎样规律性的变化？请学生总结并得出结论，教师予以纠正和补充。最后小结得出：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。3.元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个局部。〔〕通过复习碱金属元素与卤素，引导学生回忆并得到元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

〔〕演示实验A组钠、镁与水的反响。实验组镁、铝与盐酸的反响镁铝6mol/L盐酸学生做实验。根据判断依据得出结论金属活动性顺序：Na>Mg>Al再推广展开到横行纵列行与行之间，最终得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。元素非金属性那么通过对表5-8的分析，通过学生与教师的共同探讨，得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。〔〕两性氧化物和两性氢氧化物的概念的学习，通过概念的类比引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念。可由酸性氧化物和碱性氧化物的概念类比引出。4.思考元素周期律的实质并小结。得出结论元素性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。这个规律叫元素周期律。是核外电子排布周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。五学生习方法观察法，分析法，推理归纳法。六反响习〔投〕《素期》课4今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。教材分本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论根底。教材的地位和作用元素周期律是中学化学教材中重要的根底理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。教学目知识目标：〔〕使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。〔〕了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。〔〕认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。

情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。教学重、难点重点：〔〕元素主要性质的周期性变化规律。〔〕元素周期律的实质。〔〕元素金属性和非金属性的变化规律。难点：〔〕元素金属性、非金属性的变化规律。〔〕元素周期律的实质。学情分到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中