2021届高考化学金榜押题卷(适用于新课标全国卷Ⅲ地区)

2021届考化学金押题卷（用于新课标国卷Ⅲ地）一单题新材料发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的)“问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜“阳路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓C.“领雁飞主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料“宫二号”航天器使用的质轻、强度高的材料——钛合金一种形像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene其形状和结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是)该机物的分子式为

CH

一代只有两种C.能使KCrO酸溶液褪色2该子中所有碳原子在同一平内设N为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的()A密容器中2mol和mol在化剂条件下反应后分子总数为N2

AB.100g质量分数为46%酒精溶液中含H数目为N

AC.常温下1L的水中含有NH数为

A标状况下158gO与反，完全生成NaSO时转移电子数为2222下列图装置能达到实验目的的()

A装Ⅰ用于硫酸钡的过滤装Ⅱ于制备碳酸氢钠C.在装置Ⅲ的圆底烧瓶中加苯、粉和溴水，制备溴苯装Ⅳ用于加热蒸发硫酸铜溶制备胆矾下列离方程式不正确的()

2222用水吸收过量的二氧化硫：SO

HSO

向0.5mol

溶液中滴入0.5molBa(OH)溶使SO恰好完全沉淀：2Ba

4OH

Al

2BaSO

2HOC.用足量NaSO溶液除去水中的：4Cl2

O

10H

2SO

将量通苯酚钠溶液中：CHO

COHCHOHHCO

我国科工作者研制出基于PANa(丙烯酸电解质的Zn-气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。是一种超强吸水聚合物，可吸收大量ZnKOH溶作为水3和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如图。已知：Zn

4

。下列说法错误的)A.PANa是种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离放时负极反应式为Zn4OH

4

C.充电时，阴极附近pH增，阳极附近pH减充时，电路中通过0.4电时，有2.24标准状况下)生短周期族元素X、Y、Z、原子序数依次递增，其中Y与Z同主族X与Y、与W均可形成如图所示的分子结构，且与W形的分子中所有原子最外层均满足电稳定结构。下列说法中正确的是()原半径W>Z>Y>X

气氢物热稳定性Y>Z>WC.元素和W均存在两种以上的含氧酸元和W在然界中均只能以化合态存在二填题氢氧化是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生广氟化锂、锰酸锂等，在实验室模拟用天然型辉石主要成分是

LiAlSi

)生产的种工艺流程如下图所示：已知：锂辉石结构致密，化学性质比较稳定；β型钾辉石结构比疏松，化学性质比较活泼。回答下列问题：(1)将锂辉石进行高温烧结、冷却磨矿、酸浸一系列操作的目的__________________。(2)操作是_。体的主要成分___________________(3)写出生成固体Ⅱ的主要反应的子方程。(4)净化过滤时加入不能过多，原因是_。(5)操作用0的原因是_；学生在实验室中将常温下100mL14.2%的NaSO溶(密度为1.1g)却到℃其得到的Na的量222__________________g(2位数)。(已知：在℃时NaSO的溶解度为4.9水。)4二氧化()是一种在空间地理、环境学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验SO部性质的装置，如图所示：(1)检验装置A气性的方法。(2)实验过程中观察到装置中生黄色浑浊，则置B的现象，证明具。

2(3)①实验前有同学提出质疑：该置没有排空气，而空气中的O氧性强于SO，因此装置C中2即使有浑浊现象也不能说明是SO导的。请你写出与S液反应的化学方程式222_________________________。②为进一步探究装置C产浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表序号

实验操作向mL1molS溶中通O2

实验现象min，溶液才出现浑浊

向10mL1SO

溶液中通

溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下S溶出现浑浊现象是O导的。你认为上表验1反较2慢的原因可能是________________________(4)装置D的的是探究SO与红作用的可逆性，写出实验操作及现。2(5)装置E中生反应的离子方程式_________________________。10.含氯消毒剂可以有效杀死冠状病毒。在298K100时氯气在1L水可浴解0.09，实验测得溶于水的有与反。已知HClO的离常数为。回答下列问题：(1)将少量CaCO粉加入氯水中溶解，说氯水中含_填子符号)，可以看到的3现象是_______________________。(2)将氯水进行光照时，颜色逐渐去，用化学原理解释其原。K、100kPa，氯水中发生主要反应的平衡常数____________________。(4)在、100kPa时，向新制的饱和氯水中滴加溶，溶液中水电离出的氢离子浓度的对数水

与滴加溶的体积之间的关系如图所示。①点应液的

lg水

(已知lg3=0.48)。

44②在点溶液中，存在c因。11.铁能形成多种化合物如KFe(SCN))O，们在生活、534生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)Fe→Fe2失的是轨电子。O的一电离能由大到小的顺序；SCN分子是_填种)，SCN原的杂化轨道类型为

互为等电子体的

O2

2

的结构如图示，请在

6

的结构示意(图中相应位置补填配体。(4)羰基铁可用作催化剂。molFe(CO)分子中含键的数目______________________(用的子表示，表阿伏加德罗常数的值)，σ键π键数目之比为AA。晶体是一种磁性材料导电，其晶胞示意图如下：3①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成填间构型空隙。②晶胞的体对角线长为nm，晶的密度_(阿伏加德罗常数的值用表示)A12.G制备抑制白色念球菌药物的中间体，可经下所示合成路线进行制备：

已知：Ⅰ.

—SO2

ZnH

Ⅱ.回答下列问题：(1)官能团的称为巯基，—SH直连苯环上形成的物质属于硫酚，则名称为_____________________。G分中含氧官能团的名称。(2)写出下列反应的反应类型C，→。(3)F→G的化学方程式___________________________。(4)由A到B要意控制反应条件，否则得到的C中有多个巯基，如含有三个巯基的硫酚M。则M的结构___________________种；其中核磁共振氢谱有组，且峰面积比为的物质的结构简式为。(5)参考上述流程，设计以

为原料合成

的路线其他试剂任选)。

参答答案：解析：本题主要考查化学材料的分类。金属材料指纯金属及它们的合金，只有选涉及的钛合金属于金属材料。答案：解析：该有机物的分子式为CHA错；该烃分子中含种种，一氯代物只有一种B4错误；该有机物分子中含碳碳双键，能发生氧化反应，可使KCrO酸溶液褪，正确；该烃22分子的中心碳原子是饱和碳原子，与其相连的4个碳子形成的空间形状为四面体形，所有碳原子不可能共平面，D错。答案：B解析：和O的应是可逆反应，反应不能进行到底A误；CHOH中—H数22为N，54gHO中O—H键为6N，正；常温下，1LpH=12的水中，A2An根据电荷守恒有n4molC错误；NaSO4

SO，NaO过，2完全反应时422转移mol子D错。答案：B解析：过滤时盛BaSO沉的烧杯杯口应紧靠在玻璃棒上，漏斗的尖嘴部分应紧贴承接液体烧杯内壁A错；将通NH和NaCl的和液中可增大的吸收效果，使生成的32

从溶液中析出来B正；制备溴苯应该用液溴，苯和溴水不反应C错；胆矾为含有结晶水的硫酸铜，由硫酸铜溶液得到胆矾应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不可直接加热蒸发，错。答案：解析：过量SO与、成HSO，A正；KAl

与Ba(OH)

反应恰好使S完全沉淀，反应离子方程式为2Ba

4OH

Al

2BaSO

2HOB正确；S能HSSO和H，错误；CO与苯酚钠生成苯酚和碳酸氢钠D正。答案：A解析：在溶液中电离出聚丙烯酸根离子和Na

，A错误；放电时负极锌失去电子后结合生成

4

，负极反应式为

Zn(OH)

，B确；充电时，阴极反

32323232应式为Zn(OH)

4

Zn4OH，阴极附近OH浓度增大，增，阳极反应式为4OH4e

O，极附近浓度减小，pH减，电路中通过电时，有22标准状况下)

O生成，、正。答案：解析：短周期主族元素X与、与W可成XY以及ZW分，且与W形的分子中所有原子最外层均满足子稳定结构，则可推断Z为元素，氯元素Y与Z同族，Y为氧元素，X为氢元素。原子半径A错；元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性顺序为HHClHS，B错；硫元素对应的含氧酸有SO、、H

等，氯元素对应的含氧酸有HClO、HClO、等正确；硫元素在自然界中有游离态存在，D错。答案：(1)将型辉石转化为可溶性盐(2)过滤；H或iO2

23CO3

3HO2

2Fe(OH)322Al3CO3HO2(4)生成的Al(OH)沉淀会溶解的解度与的差较大4解析：(1)由题给已知“型辉石结构致密，化学性质比较稳定；型辉石结构比较疏松，化学性质比较活泼”，可知高温烧结是将型辉石转变为型锂辉石，β型辉石化学性质活泼，酸浸，转化为可溶性盐。(2)操作得到固体Ⅰ和溶液，故实验操作过程为过滤。由锂辉石的主要成分分析，素转移到固体Ⅰ中，故固体Ⅰ是SiO或iO。2(3)净化过滤后溶液中的Al3没有了，说明它们

CO

在溶液中发生了相互促进的水解反应，故生成固体Ⅱ的离子反应是3

3HO2

2Fe(OH)322Al3CO332(4)净化过滤时加入量不能过多，否则生成的Al(OH)沉淀会溶解。

+-2-+-2-(5)操作使SO从LiOH液中析出来，利用了二者溶解度的不同，故采用0的原因是在24此温度下NaSO的解度与的差较大；常温下1000mL溶的质量是410001100g，NaSO的量是100g14.2%。℃出NaSOOx，44其中含NaSO

xg有

156.2gx265.84。104.9g答案：(1)关闭分液漏斗活塞，将右侧管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A气性良好(2)酸性KMnO溶液褪色；还原性(3)①O+2HS②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏的活塞，再点燃装置D中酒精灯，溶液恢复原色SO+Br+2HO22

+

+2Br

-

+SO

2-4解析：(1)检验装置A气性可利用内外气压差，具体操作为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管插入盛水的烧杯中，微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡产生，冷却后能形成一段稳定的水柱，则证明装置A密性良好。(2)装置B中与性KMnO溶发生氧化还原反应，KMnO被原为Mn24溶液褪色，体现了SO的原性。

，使得酸性(3)①Na具还原性，具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原应产生S单质和NaOH2反应的化学方程式为O+2HS②根据O、SO气分别通NaS溶中产生单的时间可知，在该实验条件下，物质的氧化性：O，NaS溶液出现浑浊的现象是导的。表中实验1反较慢的原因可能是22

不易溶于水，而S易于水。2(4)装置D的的是探究O与红作用是可逆的，实操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，再点燃装置D中的酒精灯加热，溶液恢复原色。(5)生成的通装置E中与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO+Br+2H+SO。22410.答案：；酸钙粉末逐渐溶解，产生气体，氯水黄绿色变浅

(2)在氯水中存在ClO2

H

Cl

HClO，水进行光照时解，c减，使上述平衡正向移动

(4)①

②b；溶液的pH=7溶质为、HClO和，合电荷守恒得出NaClO，溶液显碱，结合电荷守恒得出，解析：(1)在氯水中存在HOH2

Cl

HClO，

3

粉末能与氯水中的H

反应，粉末逐渐溶解，并产生CO气，平衡正向移动，使Cl浓减小，溶液色变浅。2(2)在氯水中存在ClOH2

Cl

HClO，水进行光照时解，浓度减小，使上述平衡正向移动，故氯水颜色逐渐褪去。(3)氯水中发生的主要反应为HOH2

Cl

HClO，题干信、kPa时，氯气在L水可溶解0.09mol，溶于的

2

有与水反应，则溶液中cc(HClO)平衡常数

cc

0.030.06

。(4)①点应溶液中的c的离HClO的离常数小，电离忽略，故有pHclg

。②b点液的pH=7溶液的溶质为NaClHClO和NaClO，结合电荷守恒得出NaClO溶的pH>7，11.答案：；CO(其他合理答案也；spN；1:1A

3423334233216963(5)①正四面体②aA2解析：(1)金属原子失去子时先失最外层电子，基态Fe核外电子排布式为[Ar]3d失去的是4s轨电子。Fe

，故→(2)同周期主族元素，从左到右，一电离能呈逐渐增大的趋势，但的道上为半充满状态，