2021届高三新高考化学核心猜题卷

2新考2021核猜卷化试可能用到的相对原子质量：H1C12NO16Na23S32Fe56一、选择题：本题共小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题目要求。截至年12月14日，天问一号探测器已在轨飞行144天距离火星约万里，飞行状态良好。针天问一号火车不同构部件的工作要求，要求所使用的材料具有高强韧性、高尺寸稳定性、耐冲击性等特性。下列说法错误的()火车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性火车用的热控材料是新型保温材——米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C.火星车中的卫星抛物面天线采的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是有机高分子材料火车搭载了基于形状记忆聚物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电池的主要成分为反应

2NH2

3

高压△

CO

2

2

2

可应用于工业合成尿素。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()中数为8的原子：

C

NH

的电子式：C.氧原子的结构示意图：

2

2

的结构简式：下列叙正确的()BF和的学式相似，空间构型也相同晶硼金刚石均为原子晶体，因此都具有很高的硬度C.BH和CH中B与C均-价，因都具有很强的还原性BF和NCl分子中均只有极性键，因此都为极性分子3下列事对应的离子方程式中不正确的()用酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO(s)(aq)

CaCO(aq)氢化溶于氢碘酸中：6H3

2FeO22C.木炭与98%浓硫酸反应：C4H

2SO

24

△

22向SiO溶中通入过量制备硅酸凝胶：2

22SiO2CO2HO32

SiO23

3下列装或操作设计合理，且能达到相应实验目的的)用装置分离苯和四氯化碳C.用丙装置验证溴乙烷发生消去应生成烯烃

用装置证明非金属性S>C>Si用装置验证溶解度：AgCl甲基橙分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，但不适合作有机酸类化合物滴定的指示剂。甲基橙的结构简式为其子式为HNSO1333能生化反应和取代反应，不能发生加成反应C.苯环上的二溴代物有12种分中的所有原子共面

。下列关于甲基橙的说法正确的()科研人提出℃下CeO催合成DMC(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图下。下列说法正确的是()A.DMC与量稀HSO溶液完全反应生成CHOCOOH和甲改更效的催化剂，可提高DMC的衡率

C.反应历程①②③中，活化能越，反应速率越慢向应体系中加入少量水蒸气反应物的平衡转化率升高我国科家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种1子离子、一种18电子离子。X、、、M为子序数依次大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是()常下X、Y、ZM的质均为气体在盐，存在极性共价键和非极性共价键C.XY形的最常见化合物的水溶液显碱性D.M的化物对应的水化物均为强酸我国化工作者提出一种利用有机电极）无机电极MnO/墨毡），在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：下列说法错误的)放时，/石墨毡为正极，发生还原反应充时有机电极和外接电源的负极相连C.放电时，石墨毡电极的电极反应式为MnO2

4H

2

2充时，有机电极的电极反应为4e2

HQ

10.酷酸亚铬COO

为砖红色晶体，难溶于冷水，其制备实验装置如图，在封闭体系中用金属锌将三价铬还原为二价铬，二价铬与醋酸钠溶液作用即得醋酸亚铬。下列说法不正确的是()

25225263装中生气体的作用是产生压强差，且防止生成的Cr2被氧化该验能存在的缺点是装置敞开体系C.若在盐酸中用还CrCl制CrCl，将以32

标记的

Cl3

溶解在上述CrCl

2的盐酸溶液中，得到

36ClO和2

Co，明Co2

吸引

的能力比

强实后期，为使沉淀充分析出分离，应采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作二、选择题：本题共5小题，每题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。11.如图是磷酸、亚磷酸次磷酸的结构，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是()磷PO3

4

的电离方程式为H

3

PO

4

4PO、、NaH都酸式盐4232C.NaHPO溶液呈酸性，是因为HPO的电离程度比水解程度大244常下，PO溶液pH>7具有强还原性212.下列实验操作不能达实验目的的()实验目的

实验操作A

配制S

溶液

将

固体加入适量NaOH溶，搅拌证明反应B

2Fe

3

2Fe度

2

存在限2

将浓度均为0.1的酸铁溶液和KI溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴溶，振荡

2222CD

测定溶液的浓度除去溶液中的杂质

用标准HCl溶滴定溶，用甲基橙作指示剂加入H，加入MgO搅拌、静置、过滤13.工业上利用制备高纯时的副产物S和铁镁矿渣（含iO、MgCO及少量O、23）原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体的一种流程如下：下列说法错误的)反前通常会将废铁镁矿渣粉碎，目的是加快反应速率，使矿渣反应充分与的反应为SiCl4HO24C.向溶液2中HO的的是氧化，便于除杂直加热蒸发溶液可获氯化镁晶体14.硝酸厂的烟气中含有量的氮氧化物

，将烟气与H的合气体通入Ce4

2

与2

4

3

[Ce元名称为铈的混合溶液中实现无害化处理，其化过程如图所示。下列说法正确的是()该化过程的实质为NO被H还x时过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.处理过程中，混合溶液中Ce3总减少过Ⅰ发生反应的离子方程式H2

4

2Ce15.室温下，向mL钠R加的酸，混合溶液与加入盐酸体积的关系如图所滴定过程中没有H

逸出)。

下列说法正确的)molR溶中：c22水电程度a>b点溶液中：2D.b点液中：c2三、非选择题：本题共小题，60分16.（分单酸亚铁晶体O

是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热分解。回答下列问题：(1)制备草酸亚铁晶体：称取

NH

4

2

4

2

于200mL烧中加入适量蒸馏水溶2解，再加入mL饱HCO溶，继续滴加5滴224

硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。①不断搅拌的作用是。②制备草酸亚铁的化学方程式________________________________________________。③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次原因___________________________________________________________________________。(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体℃左右发生分解反应，产物中有HO、CO、三气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。①实验时，合理的装可重复选择)接顺序是A尾吸收。

②下列关于尾气吸收的方法正确的。(填序号通入盛有NaOH溶的烧杯中c.气口处放置酒精灯，燃烧处理

b.囊收集，再处理通盛浓硫酸的烧杯中③装置D的名称________________装置的作用_。④能证明分解产物中存在CO的象。17.（分为了节能减排，提高资源的利用率，某探究实验采用和CO合乙醇燃料。（1采用CO与合成乙醇。已知：2CO(g)4HHO(g)H296.6kJ

HO(g)(g)H41.2kJ

HO(g)

写出由CO和反应合成CHCHOH(l)HO(l)的化学方程式。（2采用二甲醚催化合成乙醇。反应①：CHOCH(g)CO(g)CH(g)

反应②：CH(g)2H(g)CHCOH(g)

压强为kPa时温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，eq\o\ac(△,则)（填“>”或<）0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图乙所示。在范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因______________________________________________________________

若压强为p度为800K时向2L恒容密闭容器中充1molCH

和发生反应①，2min时到衡，则前2min内COOCHK=_________________。

的均速率为，该条件下平衡常数（3①CO经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：CH(g)2HO(g)反应Ⅰ(g)(g)C(g)O(g)反应Ⅱ(g)6H(g)为分析催化剂对反应的选择性，在1L密容器中充入molCO和molH

，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选（反应”或反Ⅱ）。②化学反应CH(g)

催剂

2CO(g)(g)又CH

催化重整，该反应对温室气体的减排具有重要意义。科学家对上述反应提出如下反应历程X代表一种或多种中间产物）：第一步：CHCO

X慢应；第步：X2CO2H快反应则下列表述正确的是______（填序号）。第步中CH与CO的撞仅部分有效总应反应速率取决于第一步C.第二步反应活化能较低升温度，第一步反应速率减，第二步反应速率加快

221212212118.（分某铝土矿中主要含有Al、、AlO(OH)，含有Fe等质。利用拜耳法23323生产氧化铝的流程如图所示：回答下列问题：(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，因_________________________________。与溶反应的化学方程式。(3)滤渣主要成分_，出它的一种用_____________________________(4)加晶的目的是促进的出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_________________气的方法来代替。(5)实验室中进行焙烧时最适合用盛放A固的仪器的名称是。(6)浓缩所得的溶由于吸收了空气中的而有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写2出苛化反应的化学方程式________________________________________________。(7)该生产流程能实_填学式的环利用。19.（分）NP、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。答下列问题：(1)下列状态的N原或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的____________(填号，下同)，未成对电子最多的_________________。

2p

b.1s

4

1s

3、与是同周期中相邻的元素Si、、的负性由大到小的顺序______________第一电离能由大到小的顺序是。(3)吡啶为含N机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn

(即ZnEt

2

)反应生成有机化合物，有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型________________，化合物A易于水，因是_________________。Zn有机物的分子结构中含____________(序)离键

配位键

C.π键

键

氢键(4)N与属可形成氮化物，如AlN的胞构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。①AlN胞中，含有的Al、原子个数均________________。②若该氮化铁的晶胞边长为apm，伏加德罗常数的值为，则该氮化铁晶体的密度可表示为A________________g。设氮化铁的化学式为N，可替代晶胞中不同位置的Fe，形xy成替型的化学式是Fe

x

CuN，FeN转为两种替型产物的能量变化如图丙所xy示，Cu替代晶胞中的Fe形化学式为N的化物不稳定，则a位表示晶胞中的3填顶点”或“面心”)20.（分祛痰平喘药东喘()一种常见的镇咳、祛痰、平喘药，某研究小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料，通过以下路线合成：已知：；②HNO不稳定，常用NaNO和HCl的临时混溶液代替；2③是一种有机盐酸盐ON、Cl原或离子达到8电稳定结构，与外还有N和。2请回答：(1)写出化合物D的构简式。

O

反应水解生成物除E

212212(2)下列说法不正确的是填号)反A需控制温度，否则发生消去反应而生成副产物反→C中机物分子发生了氧化反应化物G最能和3NaOH发反的子式为CHO

(3)写出→G发生反应的化学方程式。(4)芳香族化合物MF的分异构体，写出所有符合下列要求的的结构简式：___________。①能发生银镜反应；②H-NMR图中有四组峰；③分子中不含过氧键。(5)利用题给信息和条件，用硝基

NO6

和乙酸酐

3

为原料合成另一种解热镇痛药阿司匹)无机试剂任选。试写出制备合成的路线图。参答案一选题答案：解析：本题考查化学材料在航天航空的应用。由题目信息可知，新型铝基碳化硅复合材料由于具有高强韧性等特性用于火星车结构上A正确；纳米气凝胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B项正确；石墨纤维中只含有碳元素，属于单质，不属于有机高分子材料C项误；单质硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池D项确。答案：解析：本题考查化学用语。中子数为碳原子可表示为C，A错误；6

的电子式应为；B误；氧原子的结构示意图应为，错；，正确。

2

的结构简式为答案：B解析：BF和NF的空间构型分别为平面三角形和三角锥形A错；晶体硼与金刚石均为原子晶体，因此都具有很高的硬度B正；氢的电负性大于硼，乙烷中B为价H为1价碳的电负性大于氢，乙烷中C为3，H为1，错；三氟化硼分子构型为平面三角形，正、负

2120电荷重心重合，是非极性分子，三氯化氮分子构型为三角锥形，正、负电荷重心不重合，是极性分子，D错。答案：解析：本题考查离子方程式的正误判断。CaSO为溶物，是难溶物，根据沉淀的相互转化关系，用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢的离子方程式为CaSO(s)3

CaCOSO(aq)，A正；4

能与I

发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)2I

6HO，B确；浓硫酸含水极少，难以电离，该反应不是离子反应，不能写成离子方程式错误；过量的CO与SiO溶反应生成22NaHCO，子方程式为iO2CO2HO332

SiOD正。23答案：解析：进行蒸馏实验时，应该使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管A错；稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在大理石表面，会阻碍反应的进行B错；虽然乙醇易挥发，但是乙醇不能与溴的四氯化碳溶液反应，所以可以通过溴的四氯化碳溶液的颜色变化证明溴乙烷发生消去反应生成烯烃正确；过，银离子可直接与硫离子生成硫化银沉淀，并不能证明发生了沉淀转化，因此不能比较溶解度D错。答案：解析：由甲基橙的结构简式可知，甲基橙的分子式为CHNNa14

，A项误。由甲基橙的结构简式可知其含有苯环、氮氮双键，可发生氧化反应、取代反应和加成反应B项误。把甲基橙苯环上的氢原子分为，如图所示：，环上的二溴代物中两个溴原子的取代位置可以为

AA、ADBB、CCCDDD

，共种，故甲基橙苯环上的二溴代物有12种C正确。根据甲烷分子的空间构型（正四面体形）可知甲基橙分子中不可能所有原子共面D项误。答案：解析：DMC为CHOCOOCH，属于酯类，其在酸性条件下可发生水解，完全水解产物是甲醇和3CO

，A项误；改用更高效的催化剂，可以提高反应速率和单位时间内的产率，但是不能提高产物的平衡产率，B错误；通常情况下，活化能越大，反应速率越慢项正确；℃下CeO

催化合成DMC的反应为2CHCOOCOOCHH，除了生成DMC外332还生成了HO(g)，因此加入少量水蒸气，平衡逆移动，反应物的平衡转化率降低D项错误。

32答案：解析：H、N、O、Cl常温下均为气体，A正；在该盐中，、O内存在极性共价2键，五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键正；NH的溶液是氨水，溶液显碱性C正；3M(Cl)的化物对应的水化物有、HClO等，HClO是酸D错。4答案：解析：本题考查可充电电池的工作原理。由工作原理可知，放电时无机电(

MnO/石墨毡)正极，发生还原反应，有机电极(为极，发生氧化反应A项确；充电时，有机电极作阴极，和外接电源的负极相连项正确；放电时，MnO/石墨毡电极上MnO得子转化为Mn

，电极反应式为

2H，项正确；由于电解质溶液为酸性溶液，充电时，有机电极的电极反应式为TO10.答案：C解析：装置中生H使a中强大于大气压，产生的

H

HQ，D项误。可排尽装置内的空气，防止氧气氧化Cr

2

，A项确；装置空气相通，可能导致生成的醋酸亚铬被氧气氧化B项确；产物为ClO和

O

，说明

Cr

吸引

Cl

的能力比

2

强，C项误；醋酸亚铬难溶于冷水，实验后期，为使沉淀充分析出并分离，采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作D项确。二、选择题11.答案：解析：磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为3

4

HPO、24HPO2

4

H

24

、

24

H

PO

34

，A错；只有羟基氢能电离氢离子，由题图可知H中只有一个羟基氢，所以为一元酸，则aHPO是盐，而不是酸式盐，B错误；32HPO

既能水解又能电离，若NaHPO溶液呈酸性则4

的电离程度大于水解程度正确；由B选项可知NaH是正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故NaHPO溶22pH>7，NaHPO中元素为价易被氧化，则NaH具强还原性，正。2212.答案：B解析：易解将其溶解在NaOH溶中，可抑制其水解，A正；证明反应2Fe

2FeI存在限度，可检验3不反应完全，则应该使用硫酸铁溶液与过量的2KI溶反应B误；用标准HCl溶滴定NaHCO溶时，因生成的CO会溶于水，故滴定终

24242点溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂正确；加入HO可

氧化为

，然后加入MgO可促进

水解，使Fe

转化为Fe(OH)沉淀，再经过滤可除去，D正。13.答案：解析：将废铁镁矿渣粉碎，可增大固体与溶液的接触面积，从而加快反应速率，使矿渣反应充分，故A项正确根据流程分析知iCl与水反应生成H（或HSiO）HClSiO（444SiO）热可生成二化硅和水，故B项确；溶液中亚铁离子生成沉淀时的pH较，而3铁离子的较小，向溶液加H的的是氧化Fe，于除杂故项正确；为酸弱2碱盐，在溶液中会发生水解，加热时水解平衡正向移动，且生成的HCl挥发，故直接加热溶液得不到氯化镁晶体，项误。14.答案：解析：本题考查化学反应历程的分析。分析转化过程图，可知在过程Ⅰ中发生反应：2

4

3

，在过程Ⅱ中发生反应：2NOxH

2NxCe2

。由上述分析可知，总反应可以看作烟气中的氮氧化物与氢气反应，该转化过程的实质为NO被H还，A正确；时根据题图，过程2Ⅱ中发生2NO

2HN

，元素化合价降低，NO为氧化剂，

为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错；过程Ⅰ发生2

4

2Ce，程Ⅱ发生2NOxHx

3

xHOCe，处理2过程中，3C4不地消耗和生成，所以混合液中C4总不变，错；根据题图，过程Ⅰ发生HCe2

4

H

Ce

3

，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为2

4

3

，正确。15.答案：解析：根据电荷守恒

，可得质子守恒2项错误；的酸浓度为0.1

mol

，点好完全反应生成NaHR，溶液呈碱性，说明

HR

的水解程度大于电离程度b点恰好完全反应成NaCl和，制水电离，B项正确；水解程度大于电离程度，则c中加入同浓度盐酸体积是NR溶

22液的倍Na2NaClR，根据物料守恒知22三、非选择题16.答案：(1)①防止液体暴沸，使反应物分混合1分②

4

2

4

2

OHCO22

4

△

O242

4

2

SOHO或442

4

2

4

2

OHO2

4

△

2NHO（2分2442③除去晶体吸附的杂质，减小晶体的溶解损失，丙酮易挥发，晶体干燥快2分）(2)①→F→E→D（分②bc（）③(球形)干燥管（1分；检验产物中是否存在水蒸气（1分④装置B中黑色粉末变红色，装置中澄清石灰水变浑浊2分）解析：(1)①不断搅拌可以使反应物之间充分混合充分反应，并防止局部过热产生暴沸。②制备草酸亚铁晶体O程式为244

Fe

4

2

OCO222

4

△

O242

4

2

SOHO或442

4

2

4

2

OHO2

4

△

2NHO。2442③由题意知，草酸亚铁晶体不溶于丙酮，用丙酮洗涤既可除去晶体吸附的杂质和水分，又可减小晶体的溶解损失，而且丙酮易挥发，使晶体干燥快。(2)①应先验证产物中的水蒸气，后验证C

，随后将已经验证了的这两种气体除尽，剩余的CO气体用灼热的氧化铜和澄清石灰水验证，故装置的连接顺序为A→F→E→D。②尾气中的有害成分为，成盐氧化物不会被溶液吸收，可以燃烧处理或用气囊收集，再处理。③装置D的名称(球形干燥管，装置是用无水硫酸铜遇水变蓝色的性质检验水蒸气。④利用B中黑色粉末变红色，证明CO具还原性；利用F中清石灰水变浑浊来证明原产物之一是CO

。17.答案：（）(g)6H(g)CHO(1)△H346.2kJ2分）（2＜）

范围内，随着温升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小（）

0.225mol

（2分

180L

（2分

（3①反应Ⅰ1分②ABC2分解析：（）(g)与H(g)反生成OH(l)和H的化学方程式为(g)CHOH(1)3H。将题给反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律可知，由①－③，可得2CO(g)

CHO(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)346.2kJ

。（2由图甲可知，压强相同，温度升高，二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小，eq\o\ac(△,则)。温度升高，反应①和反应②中平衡均逆向移动，但反应②受温度影响更大，逆向移动的程度大，导致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量逐渐减小。由图甲可知，压强为kPa、温度为800K时的平衡转化率为0.9，据已知条件列出反应①的三段式：

(g)CO(g)0.5

eq\o\ac(△,c)

mol

0.45

0.45

0.05

0.05

0.45COOCH

2min

，K

ccCHOCH(CO)0.05mol

180L

。（3①从图像可知，该催化剂在较低温度时，产物甲烷含量高，因此选择反应Ⅰ。②升高温度，第一步反应和第二步反应速率均加快D项误。18.答案：(1)增大固液接触面积，加快反速率1分）NaAlOHO（2分22Fe（）；作油漆、涂料的颜料等）CO（1分(5)坩埚（1分NaCOCa(OH)2

2

（）3（2分解析：(1)将铝土矿粉碎可以增大固体与液体的接面积，加快反应速率。(3)经上述分析可知，滤渣主要成分是O，它可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料等。

212121212121(4)第一次过滤所得溶液中含

2

，向含有AlO

2

的溶液中通入CO会成Al(OH)。(5)焙烧是在坩埚中进行的。(6)浓缩所得的溶由于吸收了空气中的而含有杂质，杂是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为

CO2

2

CaCO2NaOH3

。(7)碱浸阶段是用氢氧化钠溶液解铝土矿，后续反应中又生成氢氧化钠，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。19.答案：(1)cd（1分d）(2)S>P>Si（）（）（）化合物A与分子间可形成氢键（）BCD（2分）(4)①6（）②A

（2分顶点1分）解析：本题查物质结构与性。(1)电子从激发态到基态会释放能形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是

4

3

；未成对电子最多的是1

3

。(2)根据元