山西省大同市罗文皂中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市罗文皂中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A.①②③

B.②①③

C.①③②

D.③①②参考答案：D2.下列说法存在科学性错误的是A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B略3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2A．离子半径大小：r(M3+)>r(T2－) B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C4.咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

(1)咖啡酸的化学式_____________。

咖啡酸中含氧官能团的名称________________。(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式______________。(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_____：（双选）

A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应

B．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应

C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应

D．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键

(4)1mol咖啡酸与3molNaOH溶液反应的化学方程式：__________________。参考答案：(1)C9H8O4

羧基、羟基（酚羟基）(3)BC略5.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A.质子数为82

B.质量数为198C.中子数为140

D.核外电子数为58参考答案：D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。6.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）A

臭氧和氧气是氧的同素异形体

B

臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C

臭氧的存在对人体有益无害

D

臭氧是很好的消毒剂和脱色剂参考答案：答案：C7.2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本参考答案：B略8.NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

（

）A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NAC．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NAD．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA参考答案：B试题分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：，因此1molCO2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。9.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（

）A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

参考答案：D略10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．

B．

C．

D．参考答案：D略11.曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是()A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C．反应中NO2是氧化剂D．反应中CO2是氧化产物参考答案：C略12.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略13.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C【Ks5u解析】A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，错误；B、浓度不影响化学平衡常数，错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，错误；选C。14.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应．下列有关说法正确的是（）A．充分反应后转移1.8mol电子B．H2SO4只作氧化剂C．若不加热应生成H2D．消耗的铜的质量一定少于57.6g参考答案：

考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：n（H2SO4）=1.8mol，浓硫酸和铜在加热条件下发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．解答：解：反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸起到酸性和氧化剂的作用，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，n（H2SO4）=0.18mol，则消耗硫酸的物质的量少于1.8mol，铜的物质的量少于0.9mol，质量一定少于57.6g，转移电子小于1.8mol，故选D．点评：本题考查硫酸的性质，为元素化合物中常考查考点，难度不大，注意稀硫酸与铜不反应的性质，为解答该题的关键．15.2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：图K2－8－1下列叙述不合理的是()。A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，属于混合物B．在反应②中FeCl3·6H2O被环丙胺()还原为FeOOHC．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．反应③的化学方程式是：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

参考答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）×100％（7）答案略。（1）托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于砝码质量。（2）通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。（3）因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能被浓H2SO4除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。（4）CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO2全部导入U形管中。（5）如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2的都被碱石灰吸收了。（6）Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

106g

4g

m（Na2CO3）

d－b）g所以，Na2CO3的质量分数为：×100%=×100%（7）该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO3使CO2全部放出后滴加足量AgNO3，过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈

(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是

。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是

。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于

。参考答案：（1）氧化剂；（2）1；3；8H+；2；3；4

(3)TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+；?增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶

④6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂；

（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20；（3）550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是TiCl4+4Na═Ti+4NaCl(4)?向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；

②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；④26.3gNiSO4·xH2O晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.3g-15.5g=10.8g，物质的量=10.8g÷18g/mol=0.6mol，则26.3g/(155+18x)：0.6=1：x，求得x=618.(17分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)

请回答下列问题：(1)若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。①写出A与X反应的化学方程式

。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是

。③写出E与H2O反应的离子方程式，并标出电子转移情况

。④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则Vl和V2的关系为Vl

V2(填>、<、无法确定)，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是

(写出一种情况即可)。(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸。①A的分子构型为正四面体，其电子式为

；

②将少量气体