2021 高考化学 离子平衡专题强化练习

水液的子衡化题1、某溶液中含如下离子组中的干种

、Fe、Ag

、SO、SiO、I，物质的量浓相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两试管中，第一支试管中加入BaCl溶，有白色沉淀生成，再滴加溶，上层液变红；第二支试管中加入CCl，分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的()A．原溶液中Fe和Fe至有种，一定没有B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO，溶液中可能含有COC．原溶液中肯定含有Cl、MgD．为确定是否含有Cl，取溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀2、已知某温度下K(AgCl)＝1.56×10

，K(AgCrO)＝1×10

，下列叙述正确的是)A．饱和AgCl溶液与饱和AgCrO溶相比，前者的c(Ag)B．向氯化银的浊液中加入氯化溶液，氯化银的K减C．向0.0008mol·L

的CrO溶中加入等体积的0.002mol·L

AgNO溶液，则CrO

完全沉淀D．将0.001的溶液入0.001mol·L的KCl和0.001mol·LKCrO溶液，则先产生AgCl沉淀

cNH·cNH·HO溶液中3、已知：(CuS)＝6.0×10，(ZnS)＝3.0×10

，(PbS)10。在自然界中，闪锌(和方铅(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜(。列有关说法不正确的()A．硫化锌转化成铜蓝的离子方式为ZnS(s)＋Cu(aq)===Zn(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化锌浊液中滴加硝铅溶液，不会生成黑色沉(PbS)C．在水中的溶解度：(ZnS)＞S(PbS)＞(CuS)D若液中c)＝1×10

则S已全转化成CuS4常温下浓度均为1.0L的NHNHCl混合溶液10mL其pH为9.3有关叙述正确的)A．加入适量的固，可使c(NH)＝c(Cl)B．滴加几滴浓氨水，)小C．滴加几滴浓盐酸，

cNH

的值减小Dmol·L的NHCl溶中(NH)比该混合溶液中的大5、室温下，将0.05molNaCO固溶于水配成mL溶，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项

加入的物质

结论A50mL1

H

反应结束后，(Na＝c(SO

)B0.05molCaO

cOHcHCOo\al(,

增大C50mLHO

由水电离出的c(H)·(OH)不变

cHYcHYcHYcHYD0.1molNaHSO固

反应完全后，溶液pH减，(Na)不变6、常温下，向某二元弱酸HY溶中逐滴加NaOH溶液，混合溶液中HYlgX或

cYcHY

与pH的化关系如图所示。下说法正确的()A．曲线Ⅰ表示lg

cY

随变化关系曲线B．由图可知，HY的级电离常数K(H数级为10C．从点b点程中，水的离程度先增大后减小

D．NaHY溶液中的离子浓度大小(Nac(HY)>c(OH)>c(H)>(Y

)7、已知下表为℃时些弱酸的电离平衡常数。如图表所示常温时，稀释CHCOOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的()CHCOOHHClOHCOK＝1.8×10

K＝3.0×10

K＝4.4×10

K＝4.7×10A．相同浓度的CHCOONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系)＞(CHCOO)＞(OH)＞(H

B．向NaClO溶液中通入少量二化碳的离子方程式为2ClO＋HC．a、b三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD．上图中，Ⅰ表示CHCOOH，Ⅱ示HClO且溶液导电性＞b8、下列离子方程式正确的()A．大理石溶于醋酸：＋2H===CO↑＋Ca＋HOB．FeBr溶中通入少量的Cl：Cl＋2Fe＋2ClC向NaHSO溶中滴加Ba(OH)刚好沉淀完全＋SO＋2OH===BaSO↓2HOD．酸性氢氧燃料电池的正极反H－2e===2H9、常温下，用0.1mol·L盐酸滴定10.0mL0.1mol·LNaA溶，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的()A．(HA)的数量级为

B．当V＝5时：(A)＋(HA＋(H＝2(Cl)C．NaHA溶液中c(Na)＞(HA＞c(A)＞(HA)D．c点液中：(Na)＞(Cl)＞(H)c(OH)10、温下，向1NH溶液加入足量的镁条，该体系pH随时变化的曲线如图所示。实验观察到b点开溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的()(已知K[Mg(OH)]＝1.8×10)

cHAcHAA．a点液中，)(H)＜(Cl＋(OH)B．b点，溶液中c)＝0.18mol·LC．体系中，水的电离程度大小系为＞c＞bD．常温下，的水解平衡常数量级为1012、温下，向10mL一定浓的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L

的氨水，反应过程中－lg(Ag()

)或lg{[Ag(NH)]

}与入氨水体积的关系如图。列说法错误的是A．原硝酸银溶液的浓度是0.1

B．反应生成氢氧化银的K(AgOH)的数量级为10C．溶液点NH的度大于溶液c点NH的度D．溶液点(NO)>(Ag)＋{[Ag(NH)＋c(NH)13、25℃，在20mL0.1mol·L

一弱酸HA液中滴加0.1mol·LNaOH溶，溶cA液中

与pH关如所示。下列说法确的()

cHA·cHA·OHA．25℃时HA酸的离常数1.0×10B．A点应溶液中：)>(A)>(H)>(OH)C．B点应的溶体积为mLcAD．对点液加热不虑挥发，则

一定

增大14、列关于甲、乙、丙、丁四图像的说法中，正确的()A．若图甲表示用11mol·LNaSO溶液吸收SO时溶液pH随SO的物质的量的变化，则M点溶液中：c(SO)＞(HSO

)B．由图乙可知a点的数值比b点的值C．图丙表示MOH和ROH两种一碱的溶液分别加水稀释时的pH变化由图可得碱性：ROH＞MOHD．图丁表示某温度时在中的沉淀溶解平衡曲线，则加入N可以溶液由a点变到b点

cAcA15、温度下，HNO和CHCOOH电离常数分别为5.0×10

和。pH和积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加体积的变化如图所示。下列叙述正确的()A．曲线Ⅰ代表HNO溶B．溶液中水的电离程度b点点cHA·OHC．从c点d点溶液中

保持不(其中HA分代表相应的酸和酸根离子D．相同体积a点两溶液分别NaOH恰中和后，溶液中(Na相同16．25℃，向20mL0.1mol·LHAuCl溶液中滴加0.1溶，滴定曲线如图1所，含氯微粒的物质的量分(δ)随pH变化系如图所示，则下列说法不正确的是)A．c点应溶液中：)c(AuClB．A点应溶液的pH约5

)C．25℃时HAuCl的离常数1×10

D．d点，溶液中离子浓度大小关系为c(Na＞(AuCl)＞(OH)＞(H)17．温下，用0.1的氨水滴定10.00mL0.1HA所加氨水的体(V

cOHlgcOHlg与溶液中lg

cH

的关系如图所示。下列说法错误的()A．X点c)＞(H)＞(NH)＞(OH)B．Y点V(NH·HO)＜10.00mLC．Z点2(A)＝(NH)＋(NH·HD．HA的离方程式为＋A18．298K时，向20.00mLmol·LHF溶液滴加0.1mol·LNaOH溶液，溶液中cFcHF

与pH的系如图所示。下列说正确的()A．a点溶液中c(Na)＞(F＞c(H)＞c)B．b点滴加氢氧化钠溶液的体积＝10mLCK时，用蒸馏水稀释b点溶b点向a移动DK时，的电常数的量级为10答与析1

解析：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明含有钾元素，即含有K；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，说明生成的气体为NO说明含有Fe和NO，生成了Fe，溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明不含Ag和SiO；同时不含CO

；取反应后的溶液分置于支试管中第支试管中加入BaCl溶液有白色沉淀生成说明含有SO再滴加KSCN溶，上层清液变红；第二支试管中加入CCl充振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，说明生成了碘单质，说明含有I，不含Fe；由于各种离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，则一定含有Mg和Cl。A，根据上述分析，原溶液中不含Fe，误；B项原溶液中不存在CO，骤Ⅱ中无色体不可能含有CO，误C项根据上述分析，原溶液中肯定含有Cl、Mg，确；D项根据上述分析，原溶液中肯定含有Cl，错误。2、D解析：饱和AgCl溶液中c(Ag)＝K＝1.56×10－10

，饱和AgCrO溶中c(Ag

)＝K(AgCrO)

，显然后者的)大故错误；AgCl的

只与温度有关向AgCl的浊中加入氯化钠溶液，虽然衡向逆方向移动，但K不，故B错；两溶液混合后c(KCrO)4·L

－1)＝0.001－1

，根据2Ag

＋CrO===AgCrO↓，溶液中剩余的

)＝0.0014×22L

－1

根据K(KCrO)则生成沉淀的溶液中c(CrO

)＝

K＝＝c2

－5mol·L－5mol·L，液中存在难溶物的溶解平，所以CrO

不能完全沉淀，故C错误根据(AgCl)、K(AgCrO)，当Cl开沉淀时)＝Kc

＝1.56×10L始沉淀c(Ag＝

KLc，先产生AgCl沉淀，故D正。3、B解析由K(CuS)＝6.0×10

(ZnS)＝3.0×10

知硫化锌可以转化为硫化铜ZnS(s)

＋Cu(aq)===Zn(aq)，故A正ZnS的大，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉(PbS)故错误；由已知可知在水中的溶解度(ZnS)S(PbS)＞(CuS)故C正K(CuS)若液中c(Cu)＝1×10

，6.0×10则(S)＝1×10

mol·L＝6.0×10mol·L＜1×10mol·L，S已全转化成CuS，D正。4、A解析：根据题意，等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH·H的电程度大于NHCl的解程度，即c(NH)＞(Cl)，加入适量的固，可使(NH)＝(Cl)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，(NH仍增大B项错；加入几滴浓盐cNHK酸后(OH)小由于电离常数不变，＝cNH·HOcOH

的值增大C项误1.0mol·L

的NHCl溶中(NH

)比混合溶液中的小D项误。5、B解析：项，Na的物质的量为0.1，而SO的质的量为0.05mol，合溶液中Na与SO的度不相等；项加0.05molCaO后会生成Ca(OH)，Ca(OH)与NaCO反应生成CaCO沉和NaOH，液中(OH

)增大CO解产生的HCO

减少，故溶液中cOHcHCO

增大；项加入水后，(NaCO)减小，CO水产生的c(OH)减小，溶液中的OH来于水的电离，因水电离产生的(OH)(H)，故由水电离出的c)·(OH)减小；D项加入0.1molNaHSO体，溶液体积变化不大，但(Na)为原来的2倍故c(Na)增大。6、DcH·HY解析二元弱酸H的K(HY)HY

cH·Y>(HY)＝HY

当液

lgcHYlgcHYcHY的pH相同，(H)同lg：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示cHYcYcHY

cH·Y与pH的化关系A错；(HY)＝HY

cY，b点时＝1，c)

mol·L，Y)＝10，量级为错误；从YY的化程中，水的电离程度逐渐增大，在b点)(Y)，还未完全转化为NaY故水的电离程度逐渐增大错误HY

K10的水解常数K＝＝K10

>(HY)＝10，故NaHY溶呈碱性，离子浓度：(Na)>(HY)>(OH)>(H

)>c(Y)正。7、C解析：醋酸的酸性强于次氯酸，所以相同浓度的CHCOONa和NaClO混合液中，水解程度CHCOO＜ClO，液中离子浓的大小关系是(Na)＞(CHCOO)＞(ClO＞(OH)＞c(H)项错误；由表格中的离平衡常数可知，酸性CO＞HCO，以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为＋CO＋HO===HClO＋HCO

，B项误a、b、c三表示溶液中H浓度的大小系是＞a＞c的浓度越大，水的电离程度越小，所以水的电离程度c＞a＞b，C项正确；醋酸的酸性比次氯酸强，加入同体积的水时，醋酸的H变化大于次氯酸，因此Ⅰ表示CHCOOH，Ⅱ表示，因溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，所以溶液导电性b＞a＞c，D项误。8解析：项醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误B项亚铁离子的还原性比溴离子的强所少量的氯气先与亚铁离子反应确C项硫酸氢钠中H

与SO

的个数比为1∶1，离子方程式为2，说明还有SO在液中，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。9、C

1010解析：滴定前0.1mol·LNaA溶液的pH＝11c(HA)≈(OH)＝10mol·L，(A)≈0.1×100.1mol·L，K(H＝＝10，正确；当V＝5时，反应后质为等浓度的为NaHA、NaCl、NaA，根物料守恒可知：c(A)＋(HA＋(HA)＝2(Cl)，故B正确；加入10mL等度的盐酸时，反应后溶质为等浓度的NaHA和，NaCl不解，此时溶液呈碱性，说明的水解度大于其电离程度，则c(HA)＞(A)离子浓度大小为c(Na

)＞(HA

)＞(HA)c(A)，故C错溶液的pH，则c)＝(OH

)，由于加入的盐酸体积小于20mL，则时溶液中(Na＞(Cl)，所以溶液中离子浓度大小为c(Na

)＞(Cl

)＞

)＝(OH

)，故正确。10、C解析：a点液的电荷守恒为c(NH)＋(H)＋2c)＝(Cl)＋(OH)，所以(NH)＋c(H)＜(Cl)＋)，A正；点时，[Mg(OH)]＝1.8×10，图可知b点pHK＝9，即c(H)＝10mol·L(OH)＝cH

10＝mol·L＝10mol·L；以101.8×10c(Mg)＝10

mol·L＝0.18mol·L，B正确；因NH水解NH＋HO

NH·HO＋H，入镁单质消耗溶液中的H，平衡正向移动，促进了NH

的水解，同时促进了水的电离水的电离程度大小关系为＞a错Cl中的NH水＋HOcNH·HO·HNHO则K＝NH

由NH水的方程式得出(NHO)(H

)；根据题中图在没加入镁之前溶液的pH＝5则c(NH·HO)≈(H＝10，K＝10，所以水解平衡常数的数量级为10，D确。12、D解析：点完全反应，此时加入氨水为10mL，氨水的浓度为mol·L，硝银溶液也为10mL方式Ag＋NHO===AgOH＋NH

可知银液的浓度为0.1L，A正b点溶溶质为NHNO完沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH

Ag＋OH

＝＝随度升高而减小，错误。＝＝随度升高而减小，错误。3

，所以可以近似地认为(Ag＝(OH)此时－c)＝4，(Ag)＝(OH)＝1×10L(AgOH)＝cc(OH)＝1×10B正点溶液中溶质为NHNO，b到过程生反应AgOH·HO===[Ag(NH＋2H＋OH，着氨水的加入，并没有引入铵根离子虽碱性增强铵的水解受到抑制溶液的体积增加的幅度更大所以铵根离子的浓度减小，即b点NH的度大于溶液c点NH

的浓度，故C正；点溶液存电荷守恒c(OH)＋(NO＝c(Ag)＋{[Ag(NH)]}＋(NH)(H)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，即(OH(H)，则(NO)<(Ag)＋c{[Ag(NH)]}＋(NH)故D错。13、AcAH解析pH＝5.3时＝0c)＝(HA)的电离常数KcHA

·AcHA

＝(H)＝10＝10，A正确；A点应溶液显酸性，即c(H)>(OH)，溶液中存在电荷守恒，所以有关系式c(Na)＋(H＝c(A)＋(OH)，所以c(A)>(Na，所以溶液中10K离子浓度关系为(A)>(Nac(H)>(OH错误由＝10>＝＝所10以mLHA溶液加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混溶液，混合溶液以cA电离为主，使c(A)>(HA)，即>0，故B点应的NaOH溶的体积小于10，cHAC错误；A

的水解常数K随温度升高而增大，以

cAcHA·

＝cA·H1cHA·OH·H14、C1解析：A项M点pH＝7.4，(SO)＝mol，Na＋SO＋HO===2NaHSO，液中得到mol32NaHSO，剩molNaSO，亚酸根离子水解显碱性，亚硫酸氢根离子电离显酸性，而溶液显碱性，说明亚硫酸根离子的水解程度大，则(SO)＜(HSO)，错误B项，于a

cAcOHcOHcOHcAcOHcOHcOHb两的温度相同以的数相同误释相同的倍数ROH的变较大，因而碱性强故C正确D项加NaSO(SO)增BaSO的沉溶解平衡向左移动，Ba浓减小，仍在曲线上，且在a点右下方，错误。15、C解析：根据HNO和COOH的电常数，可知酸性HNO>CHCOOH，同pH的种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变较小，故曲线Ⅰ代表CH溶液A项误；两种酸溶液中水的电离受到抑制b点液pH小于c溶液pH则点对应酸电离出的c(H)大，对cHA·OH水的电离抑制程度大故水的电程度<c点错误液中

＝cHA·OH·HcA·H

K＝从c点d点HA的电平衡正向移动、KHAcHA·OHK的值不变，故A

不变，项确；相同体积a点的溶液中，由于c(CHCOOH)>(HNO，故(