2023年度高二年级上学期期中化

第9页2023学年度高二年级上学期期中化学模拟题世界是由物质组成的，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，小编准备了高二年级上学期期中化学模拟题，希望你喜欢。一、选择题：(此题共有18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计54分)1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。假设经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有以下几种说法，其中正确的选项是①用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol/(Ls)②用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol/(Ls)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④2.同质量的锌与稀硫酸反响产生氢气，欲使反响速率最大，选择以下组合中的反响条件：①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速参加锌片后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨3.一定温度下密封容器中发生可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，假设将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，那么以下表达正确的选项是A.C气体的体积分数增大B.m+npC.气体A的转化率升高D.平衡向逆反响方向移动4.密闭容器中进行反响：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，能说明该反响已到达化学平衡状态的是A.A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1B.压强不随时间变化而变化C.(A):(B):(C)=1:2:3D.A的体积分数不随时间变化而变化5.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反响到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0molS02;②1molS02;③2molS03;④0.3molO2;⑤0.1molSO3;⑥1molO2;A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤6.在可逆反响2A+3BxC+D中，A、B、C、D均为气态。：起始浓度A为5molL-1、B为3molC的反响速率为0.5molL-1反响开始至到达平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5molL-1,以下关于此反响的说法中，不正确的选项是A.平衡浓度A/B=5:3B.x=2C.B的平衡浓度为1.5molL-1D.A的转化率为20%7.如下图，反响：X(气)+3Y(气)2Z(气);△H0，在不同温度、不同压强下(p1p2)，到达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反响：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)，△H0。以下表达正确的选项是A.参加少量W，逆反响速率增大B.当容器中气体压强不变时，反响到达平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后参加X，上述反响的△H增大9.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，根本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧10.25℃时，水的电离到达平衡：H2OH++OH-;H0，以下表达正确的选项是A.向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，pH不变11.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.加NaOH(s)B.加浓盐酸C.加水D.加热12.在由水电离的c(H+)=10-14molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、Fe2+、SO42-、Mg2+B.Na+、Cl-、NH4+、S2-C.Al3+、Na+、Cl-、S2-D.Na+、K+、Br-、Cl-13.以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小14.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图，以下说法不正确的选项是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.假设a=4，那么A是强酸，B是弱酸D.假设115.25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，那么CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是A.V1=V2B.V1C.V116.以下溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反响SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反响在c点到达平衡状态B.反响物浓度：a点小于b点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.假设△t1=△t2，那么SO2的转化量：a~b段小于b~c段18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：以下描述正确的选项是A.反响开始到10s，用Z表示的平均反响速率为0.158mol/(Ls)B.反响开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反响开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)说明：①以上为客观试题局部，请将答案涂在标准答题卡上。②以下为主观试题局部，请将答案填写在答题纸上。卷Ⅱ二、填空题：(共46分)19.(8分)一定温度下在10L容器中参加5molSO2和3molO2，当反响到达平衡时，有3molSO2发生反响。(1)生成了molSO3，SO2的转化率为。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为mol。(3)平衡时SO2的浓度是mol/L。20.(10分)现有25℃时0.1mol/L的氨水。请答复以下问题：(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中(增大、减小、不变)(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好中和，写出反响的离子方程式：所得溶液的pH7(填或=)。(3)假设向该氨水中参加氢氧化钠固体，那么该电离平衡向方向移动(分子化、离子化)，电离平衡常数。(增大、减小或不变)21.(10分)水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如以下图所示：(1)那么25℃时水的电离平衡曲线应为(填A或B)。(2)95℃时水的离子积KW=。(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH=7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(4)95℃时，假设100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。(5)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：。22.(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般可采用以下反响合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H①下表所列数据是该反响在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.040.250.012由表中数据判断H0(填、=或)。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，5min该反响到达平衡，测得c(CO)=0.2mol/L，那么用H2表示的5min内该反响的反响速率为，此时的温度为(从上表中选择)。③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反响I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50%，求起始投入CH3OH(g)的物质的量mol。(2)在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反响生成甲醇。假设容器容积不变，以下措施可增加甲醇产率的是。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中别离C.充入He，使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH223.影响化学反响速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反响速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体