2021年2021届河北省普通高中高三普通高中学业水平选择性考试理科综合化学试卷及答案

年2021理综学卷(含)可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Zn65Pb207一、单项选择题：本题共9小，每小题分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B．分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片C．Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机2．为了配制250mL0.1000mol·L-1

的KCrO准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，227应选用的衡器和量器组合是A．分析天平，100mL量筒B．托盘天平，250mL容量瓶C．分析天平，250mL容量瓶D．托盘天平，100mL量筒3．下列说法正确的是A．2克

H

与2克

He

所含的质子数相同但中子数不同B．HO的沸点比HF高是因为H-O键的极性比键更强2C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物4．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：CH(g)

C(s)+2H(g)

ΔH

=+74.81kJ·mol

-1关于上述反应，以下叙述正确的是A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动

22C．当H(g)的生成速率是CH(g)消耗速率的2时，说明反应达到了平衡状态24D．正反应活化能大于逆反应活化能5．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备：粗产物经洗涤乙醚萃取燥及蒸馏等操作后得到纯品已知乙醚的相对密度为，沸点34.5℃。下列说法错误的是A．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层C．冷水和NaCO液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸23D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源6．X、Y、Z、W为短周期主族元素，、Y、Z同周期，、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是A．Y最高价氧化物的水化物为强碱B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料C．原子半径Y﹥Z﹥XD．W和X具有许多相似的性质7．已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：FeO(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ·mol231

-12CO(g)+O(g)=2COΔH=-564kJ·mol222

-1C(s)+O(g)=COΔH=-393kJ·mol223

-1则

32Fe(s)+O(g)Fe(s)

的ΔH为A．-822kJ·mol

-1

B．-468kJ·mol

-1

C．-186

-1

D．+468kJ·mol-18．拉坦前列素Latanoprost）是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关拉坦前列素说法错误的是

22A．既可与金属钠反应，也可与乙酸发生酯B能使溴的四氯化碳溶液褪色能与HBrC．在水溶液中，拉坦前列素可与等摩尔的

化反应发生加成反应NaOH反应D．分子中含有3种官能团、6个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）9．HS是一种二元弱酸，已知℃下，K8.9K7.1

。下列说法正确的是A．将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1HS溶液中，溶液呈红色2B等浓度的HS溶液与NaS溶液等体积混合，此时溶液中，22

(

Na

(

HS

c(S

C．将等浓度的HS溶液与NaOH溶液按体积比1:2混合，此时溶液中2c(

H

)(

HS

)(

H

S)(

OH

)D．向HS溶液中加入一定量水，会使得HS的电离度和电离常数同时增大22二、不定项选择题：本题共4小，每小题分，共16。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得4，但只要选错一个，该小题得0分。10速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验：根据实验流程及现象，下列说法正确的是A．在步骤③⑤的反应中，ClI均是氧化剂22B．从实验过程可推知，氧化性：Fe

3+

﹥I；还原性：Fe2

2+

﹥Mn

2+C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHClD．①④发生的是非氧化还原反应11．下列说法错误的是A．沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HIB．酸性：HClO﹥HSO﹥HPO﹥HSiO424342

3C．水溶液中阳离子的氧化性：Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+2+

--D．氢化物的稳定性：HO﹥HS﹥HSe﹥HTe222212．布洛芬是一种常见的解热镇痛药物，其结构式如图。下列说法错误的是A.能与NaCO液发生反应23B.能与乙醇发生酯化反应C.铁粉存在下与溴反应，其可能的二溴代物有种D.光照条件下与氯气反应，其一氯代物至少有种13．自催化反应是指生成物本身能够作催化剂的反应研究表明碘酸盐与亚硫酸氢盐之间的反应是一个自催化反应，总反应IO-+-3

=I

+3H+

+3SO2。反应是按步骤步骤ii进行的，已知步骤的离子方程式为I+-+HO=-+SO-3H+IO-I-和I三324种物质的浓度随时间的变化关系如下图：以下叙述正确的是A．步骤i的离子方程式为--+=+3HO2B．总反应速率主要由步骤ii控制C．图中曲线①所对应的物质ID．总反应速率不存在极大值

2三、非选择题：共57。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。（14分）五水合硫酸铜（CuSO·5HO是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备42CuSO·5HO，并进行了相关实验。具体合成路线如下：42

回（1）（2）

答下列问题：铜屑需经预处理除去表面油污，方法是。步骤①的实验装置如图（a）所示（夹持、加热仪器略中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是。（写出两点即可）图（a）

图（b）（3）CuSO·5HO在受热时质量分（w随温度的变化情况如（b所示据此分析可知，42CuSO·5HO受热过程可能发生的化学反应是（填标号42A．B．C．D．

OCuSOOO

O+OCuSOO+O+2H+2H（4）制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的·5HO晶体，步骤③42最适宜采用（填标号）加热。A．

电热套B．

酒精灯C．

水浴锅D．煤气灯（5）CuSO·5HO保存不当会失水风化为测定所得产品中结晶水的含量学生小组进行了42如下实验：①准确称取产品（CuSO·xHO）mg置于250mL锥瓶中，用适量水溶解，加入足量，42得到白色沉淀和I棕黄色溶液，相应的离子方程式为。2②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L

-1

的NaSO标准溶液滴定上述应中生成的I，滴2232定终点时的颜色变化为。

③滴定达终点时消耗NaSO液VmL，则x=223

（列表达式（已知：滴定反应的离子方程式为：

I+2SO

=O+2I

）（6）请从原子经济性和环由铜制备CuSO·5HO的合成路42线。15分废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义钴盐在新能源催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴镍废（含Fe等制备·6HO，22流程如下图所示：已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1沉淀完全；室温下相关物质的K见下sp表。物质Co(OH)2K1×10-14.2sp

NiS1×10-18.5

CoS1×10-20.4回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)，HO化Fe2+的离子方程式为。322（2操作①是滤液III对应的溶质是（填化学式盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是。（3）KCO与钴镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5~9.0范围内Co23

2+（填“能”或“不能沉淀完全，Co(OH)被氧化成Co(OH)。Co(OH)氧化浓盐酸，233其化学方程式为。（4）浓缩结晶后的母液V可返回

工序循环利用。（5）利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L

-1

的Ni

2+

和Co

2+

混合溶液中逐滴加入(NH)S溶（忽略溶液体积变化先生成硫化物沉淀的离子为当第二种离42子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为mol·L-1。16分硫酸是一种重要化工原料业上生产硫酸的步骤之一是SOO应生成SO。223（1）已知一定条件下该反应消耗3.2g氧气时，放出的热量为kJ,则该反应的热化

学方程式为。727℃时，该反应的平衡常数K=3.45p×10-5Pa-1（

K

p

，式中p为反应达平衡时各气体的分压温恒容体系中，SO、2OSO分压分别为23

4

Pa、1.01×10

4

Pa和1.01×10

5Pa时，反应

向进行（填“正”或“逆开始时体系中只有和O，两种22气体的分压分别为2.02×10

4

Pa和1.01×10

4

Pa，达平衡时，SO分压为aPa，则K=2pPa-1（列表达式（2）铅酸蓄电池已有多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。在铅酸蓄电池生产过程中，一般是先将铅粉（主要成分为铅和氧化铅）与硫酸溶液混合，调制成铅膏后均匀地涂敷在铅板栅上，经干燥得到生极板。生极板化成（通入直流电使铅酸蓄电池的两极发生电化学反应的过程封装后，即可得到市售铅酸蓄电池。①化成时，作为铅酸蓄电池负极的生极板应连接外电源的

极。②过充时铅酸蓄电池正极应的电极反应式为长时间使用后，电池内硫酸的浓度将（填“变大小”或“不变③单位质量的电池理论上输出的能量称为理论质量比能量。已知，铅酸蓄电池的电压为2V，产生1Ah的电量消耗3.86g铅。铅酸蓄电池的理论质量比能量为W·h·kg

-1

（填标号A．518B．449

C．197D．167（二）选考题：共。请考生从2道题中任选一题作答，并用笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17．[选修3：物质结构与性质]（15分）硼原子有3个价电子，但有个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。因此，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：（1）BF与NH通过33轨道。

键形成氨合三氟化硼(BF·NH)，在该键中由33

原子提供空（2）硼酸分子结构简式可写为B(OH)，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，3这是因为在平面层内硼过

结合，而层与层之间通

结合。）硼砂是硼含氧酸的重钠盐，其阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为。硼砂晶体中结晶水与硼的物质的量比为，硼砂的化学式为。（4）固态硼化物可用作耐火材料、火箭外壳和涡轮机的叶片等，在超导领域也有重要应用潜质。如图为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该化合物的化学式为，钙原子的配位数为。若由硼原子组成的正八面体棱长为a，连接两个八面体的B—B键长为bpm，该物质的密度为g·cm

-3

（列表达式18．[选修5：有机化学基础]（15分）我国科学家首次提出了“聚集诱导发光（AIE”概念及其分子运动受限（RIM）发光机理。目前，AIE已成为光电材料、生物荧光成像等诸多领域的研究热点之一。四苯乙烯（TPE）是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下：已知如下信息：i

iiiii根据上述合成路线，回答下列问题：（1）由A生成化学方程式为。（2由D成E的反应类型为该反应装置常用装有无水的玻璃管将反2应体系与大气接通，其中无水CaCl作。2（3）C的同分异构体中能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为需写出2个）i红外光谱及核磁共振氢谱表明分子中含有

基团；ii核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子，其数量比为。（4）G还原反应生成产物MHO的化学名称为。1312（5）H结构简式为。反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有

种。（6）欧司哌米芬（Ospemifene）J是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结构特征。根据上述反应信息，设计由化合物F、苯和3-氯丙酰氯（ClCHCHCOCl）制备J的合成路22线