河南省平顶山郏县二高2012年高二化学课件：2.1脂肪烃(1)(新人教版选修五)

选修5《有机化学基础》第二章烃和卤代烃（烷烃）【知识与技能】了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点【教学重点】烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

【教学目标】链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。环状烃脂环烃芳香烃分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物链烃脂肪烃烃分子中含有碳环的烃按碳的骨架给烃分类？【复习1】

分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。回忆：什么叫同系物？烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点：（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。【复习2】一、烷烃、烯烃和炔烃烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)回忆：什么叫烷烃、烯烃、炔烃？其结构有何特点？炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。CnH2n－2（n≥2）回忆：烷烃、烯烃、炔烃代表物的物性？结构？碳原子的杂化类型？sp2杂化:

同一个原子的一个

ns

轨道与两个np

轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道。sp2杂化轨道间的夹角是120°，几何构型为平面正三角形。激发态试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况

sp杂化:一个ns

轨道和一个np轨道杂化组合成两个新的sp

杂化轨道。

sp杂化轨道特点：2个sp杂化轨道在一条直线上，轨道间夹角180°注：杂化轨道只能用于形成б键或者用来容纳未参与成键的孤对电子。

C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个s-sp2σ键和一个p-pπ键构成。

C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以1个sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。碳原子数与沸点变化曲线图【思考与交流1】依据表2-1和表2-2绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图1.烷烃、烯烃、炔烃同系物物性递变规律烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数的变化曲线图2-2烷烃的相对密度随碳原子数变化曲线图2-3烯烃的相对密度随碳原子数变化曲线【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律【结论】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化。

同系物的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液态、固态。炔烃也有相似的规律。【原因】对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变……【说明】①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。②常温下烷烃的状态：当C1-C4时呈气态；C5-C16时呈液态；

C17以上时为固态。③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。④所有的烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。、氧化反应燃烧:CH4+2O2

CO2+2H2O点燃

通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。②、取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O点燃取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。烷烃特征反应2、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质（1）、烷烃的化学性质①回忆：甲烷和氯气反应的现象？其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以其它烷烃取代比甲烷复杂。

③、热分解C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

由于其它烷烃的碳原子多，所以分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。CH4C+2