化学必修2第二章第二节第2课时化学反应限度鲁科版

化学反应的限度在一定条件下，化学反应所能进行的最大程度一.可逆反应：2SO2＋O2催化剂2SO31、定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示常见的可逆反应有2、可逆反应的特点(1)正反应和逆反应同一条件下，同时进行(2)不能进行到底，反应物生成物共存(3)在可逆反应中如果正反应是放热（吸热）反应，则逆反应就是吸热（或放热）反应图中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子2SO2+O22SO3△催化剂2SO2+O2

△催化剂

2SO3△催化剂练习●活动2SO2+O22SO3催化剂在一密闭容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）最终反应容器中有哪些物质？（2）18O存在于哪些物质中？最大最大为零为零逐渐减小逐渐减小逐渐增长逐渐增大二、1、化学平衡状态的建立一定时间后，必然出现即：U正反应速率＝U逆反应速率···vtv正U逆v’正＝v’逆t1正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化此状态称为-----化学平衡状态2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。概念的理解：前提:是一定条件下的可逆反应实质

:是ひ正=ひ逆≠0标志

:

是反应混合物中各组分的浓度保持不变3、化学平衡的特征(1)逆——可逆反应

变——当浓度、压强、温度等外界条件改变时，化学平衡即发生移动(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)动——动态平衡，反应没有停止

定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变4、化学平衡状态的判断（1）ひ正=ひ逆

，“=”指用同种物质的表示的正逆反应速率相等，或者用不同物质表示的正逆反应速率之比符合化学计量数之比。

对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量，生成与消耗。（2）达平衡时各组分的C、n、m、V%、n%、m%、颜色不变（即组分含量恒定）

。（3）对于气体计量数前后不相等（△n≠0）的反应，总压强保持不变，混合气体的平均相对分子质量Mr不变。

（4）当有液体或者固体参加反应时，气体的密度不变。

只有随着反应的发生而改变的物理量不再改变了，反应才达到平衡，那些不随反应的进行而发生变化的物理量不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据（总质量或密度）。

即“变量不变”，达到平衡。例1：下列关系能说明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A.3ν正（N2）==ν逆（H2）ν正（N2）==ν逆（NH3）C.2ν正（H2）==3ν正（NH3）

D.ν正（N2）==3ν逆（H2）例2：在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBB、A、B、C的浓度不再变化C、A、B、C、的浓度相等的状态

D、B的消耗速率等于C的消耗速率例3：在一恒温恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）（不定项选）A.混合气体的压强

B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量E.气体的平均分子量对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态

。①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2②H2的浓度不再变化③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2④单位时间内每生成3molH2的同时有2molNH3生成⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变⑥在恒压条件下，混合气体的体积保持不变⑦NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变⑧在恒容条件下，混合气体的压强保持不变14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。随堂练习14CO2、14C、14CO1212练习●活动2SO2+O22SO3催化剂在一密闭容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）最终反应容器中有哪些物质？（2）18O存在于哪些物质中？1.下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与

2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应CD随堂练习2.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3

，下列有关叙述正确的是A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行

A3.在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成n

mol的A2同时生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2

√√

C4.在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1三、化学平衡移动1、化学平衡的移动

化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。当外界条件（温度、浓度、压强等）改变时，原来的化学衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡即化学平衡的移动。

改变条件改变可逆反应的限度（1）浓度的影响①当向密闭容器中通入无色的N2O4时，随着时间的推移，你能看到什么现象？②你怎样通过肉眼判断上述反应是否达到化学平衡状态？说明理由。2、影响化学平衡移动的因素

2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）

其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，条件改变的瞬间使ν正＞ν逆，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，条件改变的瞬间使ν正＜ν逆，平衡向逆反应方向移动。结论：（2）温度的影响①当反应条件（如温度）改变时，此平衡状态会被破坏吗。你依据的实验现象是什么？②假设烧杯中水的温度保持不变，一段时间后，反应会达到新的化学平衡状态吗？你依据的实验现象是什么？（正反应放热）

2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）实验：温度改变时，反应的化学平衡状态会改变吗？

2NO2N2O4常温热水冷水实验方法：（红棕色）（无色）化学平衡的移动冷水常温热水

在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？

烧瓶中的气体颜色热水比常温时深，在冷水中比常温时浅。

升高温度，ν正、ν逆同时增大，且ν正＜ν逆,平衡向逆反应方向即吸热方向移动，NO2的浓度变大，颜色加深；降低温度，ν正、ν逆同时减小，且ν正＞ν逆,平衡向正方向即放热方向移动，NO2的浓度变小，颜色变浅。（正反应为放热反应）现象：结论：

2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动（3）压强的影响

其他条件（温度、气体总物质的量）不变时，加压使ν正＞ν逆，平衡向体积缩小的方向（正反应方向）移动，N2O4的浓度变大；减压使ν正＜ν逆，平衡向体积增大的方向（逆反应方向）移动，NO2的浓度变大。对气体体积不变的反应，压强改变ν正、ν逆改变的程度相同，平衡不移动。

2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）现象:先变深后变浅解释:先变深，是由于气体体积缩小，浓度变大。后变浅，是由于平衡向正反应方向移动了。增大压强实验研究操作:先迅速拉动活塞，然后保持静止。

2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）现象:先变浅后变深解释:先变浅是由于气体体积增大，浓度变小。后变深，是由于平衡向逆反应方向移动了。减小压强操作:先迅速拉动活塞，然后保持静止。

2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）

（无色）∆עg≠0改变压强，化学平衡不移动减小压强，化学平衡向气态物质系数增大（体积增大）的方向移动

∆עg=

0压强对化学平衡影响的规律增大压强，化学平衡向气态物质系数减小（体积缩小）的方向移动

适用条件：只适用于有气体参与的反应

*