物质的量浓度

1.5mol/LBaCl2溶液的配制和分析第一课时一、物质的量浓度

1、定义：用单位体积的溶液中所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的一个物理量符号：C（B）如：C（NaOH）一、物质的量浓度

2、数学表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积或：cB=nB/V

常用单位：体积—L，物质的量—mol，物质的量浓度—mol/L即：以1L溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量问题与练习√1、①将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液；②将58.5gNaCl溶于一定量水中配成1L溶液。2、欲配制100mL2mol/L的盐酸，需标准状况下的HCl气体多少升？哪一种情况下NaCl的物质的量浓度一定为1mol/L？问题与练习2、欲配制100mL2mol/L的盐酸，需标准状况下的HCl气体多少升？【析】

C（HCl）=n/Vn=C×Vn

=2mol/L×0.1L=0.2molV=n×Vm=0.2mol×22.4L.mol-1=4.48L3、现有1L1mol/LC12H22O11溶液①从中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多大？②取出的100ml溶液中C12H22O11的物质的量是多少？如果取出200ml呢问题与练习n=C×V4、20g的NaOH能配成2mol/L的NaOH溶液多少毫升问题与练习：【析】

C（NaOH）=n/VV=n/Cn（NaOH）=m/MV=m/M

/C=20g/40g.mol-1/2mol.L-1=0.25LV=250ml注意事项：（1）物质的量浓度不是以单位体积的溶剂为标准，而是以单位体积的溶液为标准。注意事项：（2）混合物的质量具有加和性，混合物的体积不具有加和性。即：溶液的体积不等于溶质的体积、不等于溶剂的体积、也不等于溶质和溶剂的体积之和。（同温同压下，相同或不同的气体相混合，体积可以相加）注意事项：

（3）从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；但体积不同，所含溶质的物质的量不同。练习：

1、300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与200mL0.3mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为

（

）

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶2A2、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是………………（）A．取25g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液D．将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中C3、1L某溶液中溶有0.1molNaCl和0.2molCaCl2,则该溶液中Cl-的物质的量浓度为……（）A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.5mol/LD【例】

取10gNaOH固体，配成500mL溶液，所得溶液c(NaOH)=

mol·L-1；取该溶液50mL，向其中加入1.07gNH4Cl固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气

L。【解】C（NaOH）=10g/40g.mol-1/0.5L=0.5mol.L-1n(OH-)=0.5mol.L-1×0.05L=0.025moln(NH4+)=1.07g/53.5g.mol-1=0.02mol物质的量浓度与化学方程式计算综合0.50.448V（NH3）=0.02mol×22.4L.mol-1=？

一、物质的量浓度

3、实质意义：是溶质浓度的另一种表示方法与溶质质量分数可以换算教材P3811题实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数是98%，密度是1.84g.cm-3,求该浓硫酸的物质的量浓度练一练浓硫酸的C=18.4mol.L-1溶液的配制和分析（第二课时）二、配制一定物质的量浓度溶液

现在，我们要配制250ml

0.2mol/L的Na2CO3

溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算计算所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g2、称量（天平）3、溶解（烧杯、玻璃棒）是否需要量筒？容量瓶就是一个固定规格的量筒线构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：“三标”（温度，容积，刻度线）容量瓶3.注意事项：①溶解不能在容量瓶中进行②溶液恢复至室温后才能转移到容量瓶③容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液如果，我们需要220ml0.2mol/L的Na2CO3

溶液怎么办？?应该选择什么规格的容量瓶?仍然250ml容量瓶体积固定，浓度是关键！5.3gNa2CO3溶解转移洗涤定容摇匀整理与归纳配制的步骤：

计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀返回想一想：奶茶店里奶茶的制作过程是怎样的？配制一定物质的量浓度溶液物质的量溶液浓度配置1、步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙3、误差判断

根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

配制一定物质的量浓度溶液随堂检测

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250配制一定物质的量浓度溶液③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀1.是否立即将烧杯里的溶液转移到容